WARNING!

Pentru ca proiectul sa inceapa va fi nevoie ca cel din fata monitorului sa navigheze cursor-ul(sageata) prin urmatorul labirint,fara a atinge partea exterioara!

Va rog apasati butonul pe care il vedeti pe ecran …

Amajuns!Start

!

1.Sistemul termodinamic(definitie,clasificare)

2.Parametrii de stare(definitie,clasificare)3.Transformarile de stare(definitie,clasificare)4.Fizicieni cu contributii in termodinamica: Anders Celsius Nicolas Léonard Sadi Carnot William Kelvin Joseph Louis Gay-Lussac Jacques Alexandre Cezar-Charles5.Bibliografie

Cuprins:

Definitie :

Sistemul termodinamic reprezinta un corp sau un ansamblu de corpuri macroscopice delimitat de mediul exterior.

Observatii:

1)Delimitarea sistemului termodinamic de corpurile inconjuratoare se face mintal,intr-un mod conventional.2) Un sistem termodinamic are o extensie finita in spatiu (accesibila proceselor uzuale de masurare)3)Corpurile inconjuratoare ce nu fac parte din sistemul termodinamic se numesc corpuri exterioare.

1.Sistemul termodinamic

4)Exemple de sisteme termodinamice : gazul inchis intr-un cilindru cu piston mobil,apa dint-un pahar,aerul dintr-o minge,amestecul gazos din cilindrul unui motor de autovehicul.

Un sistem termodinamic poate interactiona cu mediul exterior in 3 moduri:-mecanic > sistemul schimba energie cu mediul exterior sub forma de lucru mecanic;-termic > sistemul schimba energie cu mediul exterior sub forma de caldura;-prin schimb de substanta > determina modificarea masei sistemului;

Clasificare:

a)sistem izolat - nu schimbă cu exteriorul nici energie, nici substanţă (particule); b)sistem neizolat - schimba energie cu exteriorul; c)sistem închis - schimbă energie cu exteriorul, dar nu schimbă particule; d)sistem deschis - schimbă cu exteriorul atât energie, cât şi particule.

Parametrii de stare sunt marimi fizice masurabile ce caracterizeaza proprietatile sistemului termodinamic.

Exemple : temperatura,presiunea,volum,masa,densitate,masa molara etc.

Clasificare:

a)în funcţie de dependenţa lor de numărul de particule (N):Parametrii intensivi - ce pot avea valoti diferite in puncte diferite ale

sistemului.

Exemple : presiune(p),temperatura(t),densitate(ρ);

2.Parametrii de stare

Parametrii extensivi:caracterizeaza sistemul in ansamblu; ex:masa(m),volumul(V),energia interna(U);

b)Parametrii independenti : m,V; Parametrii dependenti : ρ; ρ=m/V

c) în funcţie de dependenţa lor de poziţia corpurilor înconjurătoare: • externi (de poziţie) - determinaţi numai de poziţia corpurilor care delimitează sistemul; Ex : volumul (V), aria suprafeţei libere (A*) a unui lichid; • interni (de forţă) - determinaţi de poziţia corpurilor înconjurătoare şi de distribuţia în spaţiu a particulelor sistemului; Ex : presiunea (p), coeficientul de tensiune superficială (σ) al unui lichid.

Observaţie: Orice parametru extern (notat ai) are drept corespondent unul intern (notat Ai); ei se numesc parametri conjugaţi. Un sistem termodinamic simplu este sistemul descris de o singură pereche de parametri conjugaţi, de exemplu: volumul şi presiunea.

Starea sistemului termodinamic reprezinta multimea valorilor parametrilor ce caracterizeaza complet sistemul la un moment dat .Starea unui sistem se reprezinta in coordonate Clapeyron printr-un punct.

3.Transformari de stareDefinitie:Transformarea de stare reprezinta trecerea sistemului termodinamic dintr-o stare in alta(modificarea parametrilor de stare).Clasificare:a)Transformari cvasistatice:transformari lente in care sistemul termodinamic poate fi considerat in echilibru in orice moment;Transformari necvasistatice;b)Transformarea izobară, care se petrece la presiune constantă;

Transformarea izotermă, care se petrece la temperatura constantă

Transformarea izocoră care se petrece la volum constant

Transformarea adiabatică, care se petrece fără schimb de caldura cu mediul ambiant.Ea este mai abrupta decat o izoterma in coordonate P - V.

Transformarea politropică, care se petrece cu exponent politropic constant(caldura molara constanta).

c)Transformari ciclice : sistemul revine la starea initiala;

Transformari neciclice:sistemul nu revine la starea initial; Observatii:O transformare reversibila este aceea in care sistemul revine in stare initiala prin aceleasi stari intermediare de echilibru .Orice transformare reversibila este ciclica.

Anders Celsius s-a născut la Ovanåker în Suedia la 27 noiembrie 1701. A fost profesor de astronomie la Universitatea din Uppsula între anii 1730 și1744. Celsius s-a ocupat în egală măsură și de geodezie și de fizică. A studiat aurorele boreale și a explicat acest fenomen pentru prima dată prin magnetismul terestru.În anul 1737participă la o expediție în Laponia la Torneo condusă de Pierre Louis Maupertuis,Alexis Claude Clairaut șiPierre-Charles Lemonnier pentru a determina lungimea unui grad de meridian. Expediția a confirmat ideea lui Issac Newton că Pământul nu este perfect sferic, ci este aplatizat la poli.

4.Fizicieni cu contributii in termodinamica

Anders Celsius

În anul 1742 publică rezultatele cercetărilor efectuate pentru calibrarea unui termometru din sticla cu mercur. Pentru acest scop alege ca puncte de reper temperatura de fierbere a apei, pe care o numește „0 grade”, și cea de topire a gheții, pe care o numește „100 de grade”; după moartea lui Celsius cele două repere au fost inversate. Numele său a fost atribuit în 1948 gradului centigrad de temperatură, care astfel și-a schimbat denumirea în grad Celsius(°C).Moare de tuberculoză în 1744, la nici 43 de ani

. Nicolas Léonard Sadi Carnot (n. 1 iunie 1796 ; d. 24 august 1832) a fost un fizician și inginer militar francez care, în lucrarea lui din 1824 Reflecții asupra puterii motrice a focului, a dat prima descriere de succes a motoarelor termice descriere cunoscută azi sub numele de ciclul Carnot punând astfel bazele pentru a doua lege a termodinamicii.

Nicolas Léonard Sadi Carnot

OperaNu și-a publicat lucrarea într-o revistă academică, ci sub forma unei mici cărți. El este primul fizician care s-a ocupat de termodinamică având meritul definirii unor concepte ca randamentul termic Carnot, ciclul termic Carnot și formulării teoremei lui Carnot etc. În opera sa menționată anterior face referire prin denumirea putere motrice la conceptul denumit ulterior de Gaspard-Gustave Coriolis lucru (al forței) și azi lucru mecanic.

Reprezentarea în diagramele P - V si T - S a ciclului Carnot motor

Lord Kelvin (1824-1907)>nume complet : William Thomson<

Acesta s-a nascut pe 16 februarie 1824 in Belfast (astazi capitala Irlandei de Nord),fiind educat de tatal sau un profesor de matematica.In 1832 se muta cu familia sa la Glasgow (Scotia),unde tatal sau devine profesor de matematica in cadrul aceleiasi universitati.Si-a inceput studiile inca de la varsta de 10 ani;Mai tarziu (1845),acesta a absolvit Universitatea din

Cambrige(Anglia) cu cele mai mari medii din clasa,fiind sef de promotie.

William Kelvin

Imediat dupa absolvire a plecat la Paris, unde a castigat o importanta experienta practica lucrand intr-un laborator.In 1846 cand s-a intors in Anglia,la varsta de 22 de ani a fost numit profesor de filozofie in cadrul aceleeasi Universitati din Glasgow,functie pe care si-o va pastra pana la pensionare,in 1889.Pe langa teoria temperaturii absolute pt. care a devenit faimos, Kelvin a formulat si alte idei precum calcularea vechimii Pamantului, care la mijlocul anilor 1800 era o problema foarte controversata.Acesta a conceput primul telegraf care traversa Atlanticul.

In 1866 a fost numit cavaler de catre regina Victoria(Sir William Thomson).In 1883 a primit medalia de aur de catre Royal Society of London.In 1882 a devenit baron de gradul I ,fiind numit tot de catre regina Victoria.

Joseph Luis Gay-Lussac (1778-1850) a fost un chimist si fizician francez cunoscut datorita studiilor lui asupra proprietatilor fizice ale gazelor. El s-a nascut in St. Leonard si si-a facut studiile la Politehnica École si la École des Ponts et Chaussées in Paris. Dupa ce a devenit expert in mai multe domenii el devine profesor de fizica la Sorbonne din 1808 pana in 1832.In 1804 face ascensiuni cu balonul pentru a studia fortele magnetice si pentru a observa compozitia si temperatura aerului la altitudini diferite. In 1809 el formuleaza legea gazelor care mai este asociata cu numele lui. Conform legii combinarii volumelor, volumele gazelor implicate intr-o reactie chimica, atat a reactantilor cat si a produsilor de reactie sunt in raport de numere mici si intregi.

Joseph Louis Gay-Lussac

Pe langa acestea,el a studiat,alaturi de naturalistul german baronul Alexander von Humboldt,compozitia apei si a aflat ca apa este formata din doua parti;hidrogen si o parte oxigen,fapt prezentat intr-o lucrare din 1804. De aici apare formula prezenta H2O.In 1809,Gay-Lussac a lucrat la prepararea potasiului si a borului si a studiat proprietatile clorinei si acidului hidrocianic. In domeniul chimiei industriale,el a adus imbunatatiri in diferite procese de fabricare si testare.Pe langa acestea ,el a confirmat prezenta iodului in alge si i-a dat acestuia numele.

S-a nascut pe 12 Noiembrie 1746 in Beaugency,Orleanais,Franta si a inventat balonul cu higrogen.Acesta spre deosebire de balonul cu aer cald folosea hidrogenul pentru a se inalta.

Jacques Alexandre César Charles

Savantul Jacques Charles a demonstrat ca la supunerea unui gaz la o transformare izocora,raportul dintre presiunea si temperatura acestuia ramane constant.Acesta a enuntat legea transformarii izobare ce ii poarta numele.

a)Fizica manual pentru clasa a X-a,editura All,scris de Constantin Mantea si Mihaela Garabet

b) http://www.wikipedia .com

c) http://clasaxc.wikispaces.com/FIZICIENI+CELEBRII

d) Caiet de notite

5.Bibliografie: