Prof. Vasilov FeliciaColegiul Tehnic “Carmen Sylva”

Baia Mare , Maramures

• Atomul este cea mai mică particulă care mai păstrează proprietăţile chimice ale unui element chimic.

• Atomos=ceea ce nu poate fi divizat.

• format din:nucleu şi înveliş electronic

Înveliş electronicelectroni e

Nucleu compus din nucleoni:protoni “ p” neutroni“n”

• Dimensiunea atomului ≈10-10 m.

• Dimensiunea nucleului≈10-15 m.

• Simbolul atomului AXZ

• A= numar de masă, egal cu numărul de nucleoni. • Z = numărul atomic, reprezintă numărul protonilor

din nucleu= numărul electronilor din învelişul electronic.

• Dimensiunea atomului ≈10-10 m.

• Dimensiunea nucleului≈10-15 m.

• Simbolul atomului AXZ

• A= numar de masă, egal cu numărul de nucleoni. • Z = numărul atomic, reprezintă numărul protonilor

din nucleu= numărul electronilor din învelişul electronic.

• Modelul sferic al atomului

• Modelul atomic Thomson 1904

• Modelul atomic Rutherford 1911

• Modelul atomic Bohr 1913

• Modelul atomic Bohr-Sommerfeld 1915

• Modelul ondulatoriu staţionar al atomului 1926

• Modelul sferic al atomului

• Modelul atomic Thomson 1904

• Modelul atomic Rutherford 1911

• Modelul atomic Bohr 1913

• Modelul atomic Bohr-Sommerfeld 1915

• Modelul ondulatoriu staţionar al atomului 1926

• Particulă din nucleu.• Simbol“ p”• Sarcina electrică egală cu IeI.• Masa mp= 1 u; 1836 x me.• Numărul de protoni = Z .• Sarcina tuturor protonilor din nucleu( atom) = Z x IeI.• Masa tuturor protonilor din nucleu( atom) =Z x mp.• Numărul de protoni = numărul de electroni.

• Particulă din nucleu.• Simbol“n”• Sarcina electrică = o.• Masa mn= 1u ; 1839 x me.

• Numărul de neutroni = A-Z .• Masa tuturor neutronilor din nucleu( atom) = (A-Z)x mn.

• Particulă din nucleu.• Simbol“n”• Sarcina electrică = o.• Masa mn= 1u ; 1839 x me.

• Numărul de neutroni = A-Z .• Masa tuturor neutronilor din nucleu( atom) = (A-Z)x mn.

• Particulă din invelisul electronic.

• Simbol“e”

• Sarcina electrică egală cu e.

• Masa : me .

• Numărul de electroni = Z .

• Sarcina tuturor electronilor din nucleu (atom) = Z x e.

• Masa tuturor electronilor din învelişul electronic ( atom) =Z x me.

• Sarcina învelişului electronic = cu sarcina nucleului, rezultând un atom neutru din punct de vedere electric.

• Particulă din invelisul electronic.

• Simbol“e”

• Sarcina electrică egală cu e.

• Masa : me .

• Numărul de electroni = Z .

• Sarcina tuturor electronilor din nucleu (atom) = Z x e.

• Masa tuturor electronilor din învelişul electronic ( atom) =Z x me.

• Sarcina învelişului electronic = cu sarcina nucleului, rezultând un atom neutru din punct de vedere electric.

Atomii cu acelaşi număr de protoni, dar număr diferit de neutroni se numesc izotopi.

Ex. : izotopi de hidrogen: protiu 1H (1 protoni şi 0 neutroni), deuteriu 2H (1 proton şi 1 neutron) şi tritiu

3H (1 protoni şi 2 neutroni) radioactiv.

Izobarii au cu acelaşi număr de masă, dar cu număr atomic diferit . Ex.: Mg , Al .

Atomii cu acelaşi număr de protoni, dar număr diferit de neutroni se numesc izotopi.

Ex. : izotopi de hidrogen: protiu 1H (1 protoni şi 0 neutroni), deuteriu 2H (1 proton şi 1 neutron) şi tritiu

3H (1 protoni şi 2 neutroni) radioactiv.

Izobarii au cu acelaşi număr de masă, dar cu număr atomic diferit . Ex.: Mg , Al .

• Bosonii= particule forţă• Bosonii= particule forţă

Gravitonul Bosonul Higgs

Fotonul Bosonii slabi. Forţa slabă Gluonul. Forţa tare 

• Fermionii= particule cu masă• Fermionii= particule cu masă

QUARCURI Up Down Charm Strange Up Bottom

LEPTONI Electronul Neutrinul electronic Miuonul Neutrinul Miuonic Tauonul Neutrinul Tauonic

Modele de atomi

prof. Curbet Alexandru

liceul “Ion Vatamanu” or. Străşeni

R.Moldova

Leucip din Milet• Discipoli – DemocritLucrări:• Megas diakosmos (Marea

ordine universală) • Peri nou (Despre spirit )“Nimic nu se naşte din

întâmplare, ci toate lucrurile dintr-un motiv şi din necesitate. ”

Materia poate fi divizată până la unele particule numite “atomos”

MODELUL SFERIC

• atomii au forma sferica,• atomii sunt complet elastici • atomii aceluiasi fel de

substanta au aceeasi marime si aceeasi masa.

• Atomii au fost deci imaginati ca mici particule sferice în care masa este distribuita omogen..

John Dalton (6 sept.1766 —27 iulie1844)

• toate corpurile sunt alcătuite din particule numite atomi, pe care i-a imaginat ca sfere de mase şi dimensiuni diferite.

• fiecare element este reprezentat de un tip de atom

• din moment ce substanţele se combină numai în proporţii integrale, atomii trebuie să existe la baza materiei.

Formula apei şi amoniacului de Dalton

William Crookes (17 iunie 1832 – 4 aprilie 1919)

• Tubul cu raze catodice

• Particule negative indiferent de elementul chimic

Joseph Thomson

• Nobel pentru fizică 1906 pentru meritele deosebite ale investigaţiilor sale teoretice şi experimentale asupra conducţiei electrice în gaze

Thomson Joseph

• atomul e alcătuit din electroni dispuşi în interiorul unei sfere cu ,încărcate uniform cu o sarcină pozitivă

• Modelul “stafide în cozonac”

Ernest Rutherford(30 aug. 1871 - 19 oct. 1937)

• Nobel pentru fizică 1922• atomul este format din

nucleu, în care este concentrată sarcina pozitivă, şi electroni care se rotesc în jurul nucleului pe orbite circulare, asemeni planetelor în jurul Soarelui

Caracteristicile fundamentale

• a. atomii au în mijloc un nucleu foarte mic ce conţine cea mai mare parte a masei atomului;

• b. cea mai mare parte a atomului este spaţiu gol;• c. electronii orbitează în jurul nucleului; • d. nucleul este format din protoni, care sunt încărcaţi

pozitiv;• e. numărul protonilor este egal cu cel al electronilor.

Niels Bohr

Postulatele:

• 1) electronul se roteşte în jurul nucleului fără a emite sau a absorbi energie radiantă ,numai pe anumite orbite circulare, permise, staţionare.

• 2) în mişcarea sa pe orbita permisă, electronul nu emite şi nici nu absoarbe energie radiantă într-un spectru continuu de frecvenţă, ci numai discontinuu, corespunzând unor tranziţii electronice, care duc în final la liniile spectrale.

Trăsăturile definitorii

• - electronii se mişcă în jurul nucleului în orbite fixe (stări staţionare);

• - electronul poate absorbi energie şi astfel face un salt pe o altă stare staţionară (orbită) cu un nivel superior de energie;

• - electronul poate cădea în starea staţionară originală emiţând în acest caz radiaţie electromagnetică (fotoni);

• - electronul poate avea numai anumite niveluri de energie.

1932

• ... Se descoperă neutronul

Modelul cuantic al atomului

• - starea atomului este descrisă de funcţii matematice;• - atomul este constituit din nucleu (quarcuri care formează

protoni şi neutroni) şi electroni distribuiţi în jurul nucleului;• - electronii nu se mişcă pe orbite fixe în jurul nucleului, ci

ocupă orbitali cu diferite forme, funcţie de tipul de atom; orbitalul reprezintă volumul din spaţiul din jurul nucleului caracterizat de o mare probabilitate de a găsi electroni;

• - nivelurile de energie sunt compuse din mai multe substraturi energetice;

• - nici un orbital nu conţine electroni identici (cu aceleaşi numere cuantice) (restricţia este impusă de principiul de excluziune al lui Wolfgang Pauli).

• Orbitali p

• Orbitalul s

Orbitali d

Orbitali f