Grupa model A-FINAL... · 2020. 10. 7. · Modulul : Supravegherea şi controlul calităţii apelor...

Nume şi prenume: BĂLUŢOIU ELENA Şcoala: COLEGIUL NAŢIONAL “CAROL I” Localitatea: CRAIOVA

Grupa: G13

Grupa:

2

CUPRINS

1. Planificarea evaluarii pag. 4

2. Exemple de de itemi pag. 8

2.1. Itemi cu alegere multiplă pag. 9

2.2. Itemi pereche pag. 10

2.3. Itemi duali pag. 11

2.4. Itemi de completare pag. 12

2.5. Item structurat pag. 13

2.6. Itemi rezolvare de probleme pag. 14

2.7. Eseu structurat pag. 19

3. Instrument de evaluare sumativă pag. 21

4. Plan de activitate remedial pag. 27

3

1. PLANIFICAREA EVALUĂRII

Profil: Resurse naturale şi protecţia mediului Plan de învăţământ aprobat prin

Calificarea: Tehnician ecolog şi protecţia calităţii mediului Ordinul M.E.C.T.S.: O.M.E.C.I. 3423/18.03.2009

Clasa a XI-a

Modulul: Analiza chimică calitativă şi cantitativă Programa aprobata prin

Nr. ore/an: 66 Ordinul M.E.C.T.S.: OMEdC 3172/30.01. 2006

Nr. ore/săptămână: 2 ore/săptămână din care: LT 1 oră

STANDARD DE PREGĂTIRE PROFESIONALĂ aprobat prin

OMEdC 3171/30.01.2006

PLANIFICARE EVALUARE

AN ŞCOLAR 2012-2013

Nr.

Crt

Unitate de

competenţă

Competenţe

specifice

Criterii de performanţă Condiţii de aplicabilitate a criteriilor

de performanţă

Probe de evaluare Nr.

Ore

Săptămâna

Scrise Practice

12. Analiza

chimică

calitativă şi

cantitativă

12.1 Execută probele analizei

preliminare

Identificarea cationilor

prin coloraţia flăcării

Cationi prin coloraţia flăcării: Na

+, K

+, Cu

2+, Ca

2+, Sr

2+, Ba

2+

X 1 S1


prin formarea perlelor

Cationi prin formarea perlelor:

Cu2+

, Co2+

, Mn2+

, Cr3+

, Ni2+

, Fe2+

X 1 S1


prin topire oxidantă

Cationi prin topire oxidantă : Mn

2+, Cr

3 X 1 S2

Identificarea ionului

NH4+ prin proba cu

NaOH 2N

Ionul NH4+

X 1 S2

Identificarea anionilor

prin proba cu H2SO4

Anioni : CO32-, I-, Br-, SO3

2-, S2-, Cl2-, CH3COO-, BO3

3-, NO2-, NO3

-

X 2 S3

Evaluare sumativă a competenței 12.1 execută probele analizei preliminare– S4 – probă practică şi orală


grupei I

Grupa I : Ag+ , Hg2

2+ , Pb

2+ ,

reactiv de grupă HCl

X 2 S5

5

12. Analiza chimică

calitativă şi cantitativă

12.2 Execută

identificarea cationilor şi

anionilor


grupei II

Grupa II : Pb2+

, Hg2+

, Cu2+

,

Bi3+

, Sn2+

, Sn4+

, Sb3+

, Sb5+

,

As3+

, As5+

, reactiv de grupă

H2S

X 2 S6

Identificarea cationilor grupei III

Grupa III : Co2+

, Ni2+

, Fe2+

,

Fe3+

, Al3+

, Cr3+

, Mn2+

, reactiv

de grupă (NH4)2S

X 2 S7

Identificarea cationilor grupei IV

Grupa IV : Ca2+

, Sr2+

, Ba2+

,

reactiv de grupă (NH4)2CO3

X 2 S8

Identificarea cationilor grupei V

Grupa V : Na+ , K

+ , NH4

+ ,

Mg2+

, fără reactiv de grupă

X 2 S9

Identificarea anionilor

Anioni : CO32-

, CH3COO- ,

NO2- , NO3

- , PO4

3- , S

2- , SO3

2- ,

SO42-

, Cl- , Br

- , I

-

X 2 S10

Evaluare sumativă a competenței 12.2 Execută identificarea cationilor şi anionilor S11 – Probă practică şi

orală

12.3 Execută

determinări gravimetrice

Determinarea

gravimetrică a ionului

CO32-

CO32-

: transformare în CO2

absorbit în soluţie KOH

X 2 S12

Determinarea


Ba2+

Ba2+

: precipitare ca BaSO4

X 2 S13

Determinarea


Fe3+

Fe3+

: precipitare ca Fe(OH)3 şi

calcinare la Fe2O3

X 4 S14, S15

Determinarea


Ni2+

Ni2+

: precipitare ca Ni

dimetiliglioximat

X 4 S16, S17

6

12. Analiza chimică

calitativă şi cantitativă

Evaluare sumativă a competenței 12.3 Execută determinări gravimetrice S18 – probă practică şi orală

12.4 Execută

determinări volumetrice

Determinări

volumetrice bazate pe

reacţii de neutralizare

Reacţii de neutralizare :

determinarea factorului

de corecţie al soluţiilor

de HCl şi NaOH 0,1 N

determinarea volumetrică

a KOH şi a H2SO4

X X 4 S19, S20

Determinări


reacţii redox

Reacţii redox :


de corecţie al soluţiilor

de KMnO4 şi Na2S2O3

0,1 N

determinarea

volumetrică a Fe2+

X X 4 S21, S22

Determinări


reacţii de precipitare

Reacţii de precipitare :

determinarea ionilor halogenură

X X 4 S23, S24

Determinări


reacţii cu formare de

combinaţii comple

Reacţii de complexare :


de corecţie al soluţiei de

complexon III

determinarea

volumetrică a ionilor

Ca2+

şi Mg2+

X X 4 S25, S26

Evaluare sumativă a competenței 12.4 Execută determinări volumetrice S27 – probă practică şi scrisă

12.5 Execută analiza

compuşilor organici

Identificarea

elementelor chimice

existente în compuşii

organici

Elemente chimice: C ,H , N, S ,

halogeni

X 2 S28

Identificarea

funcţiunilor organice

Funcţiuni organice : HO- , CO, -

COOH X 1 S29

Analiza cantitativă a

compuşilor organici

Analiza cantitativă : C , H, N

X 2 S29, S30

7

Determinarea formulei

chimice a compuşilor

organici

X 1 S30

Evaluare sumativă a competenței 12.5 Execută analiza compuşilor organici S31 – probă practică şi scrisă

Evaluare sumativă a modulului 3 - test scris şi probă practică S32-33

2. EXEMPLE DE ITEMI

9

2.1. ITEMI CU ALEGERE MULTIPLĂ

Calificarea: technician chimist de laborator

Anul de studiu: clasa a XII-a

Modulul: Tehnici de laborator în industria chimică

Competenţe vizate: Descrie metode de analiză folosite în industria chimică

Efectuează analize în industria chimică

Pentru fiecare dintre cerinţele de mai jos (1 – 5 ), indicaţi litera corespunzătoare răspunsului corect:

10 p

1. În analiza volumetrică, soluţia de reactiv utilizată se numeşte: a) indicator

b) titrat

c) titrant

d) sublimat

2. Determinarea anionului Cl-, prin titrare, în prezenţa cromatului de potasiu ca indicator, se face

cu soluţie de:

a) acid clorhidric

b) azotat de argint

c) hidroxid de sodiu

d) permanganat de potasiu

3. Determinările volumetrice cu soluţie de complexon III se utilizează pentru ionii:

a) Ca2+

şi Cu2+

b) Ca2+

şi Fe2+

c) Ca2+

şi Mg2+

d) Ca2+

şi Zn2+

.

4. Titrul unei soluţii reprezintă cantitatea de substanţă, exprimată în grame, dizolvată în: a) 1 cm

3 solvent

b) 1 cm3 soluţie

c) 1 L solvent

d) 1 L soluţie.

5. Tiosulfatul de sodiu este o substanţă cu caracter: a) instabil

b) higroscopic

c) oxidant

d) reducător.

BAREM DE CORECTARE ŞI NOTARE

Pentru fiecare răspuns corect se acordă 2 puncte. Pentru răpuns incorect sau lipsa acestuia 0

puncte.

1 2 3 4 5

c b c b d

10

2.2. ITEMI PERECHE



Modulul : Analiza apei

Competenţa: 18.3 Determină indicatorii chimici ai apei

Obiective:

- Să identifice unităţile de măsură pentru indicatorii chimici ai apei

- Să stabilească indicatorii care se folosesc pentru marcarea punctului de echivalenţă al unei

titrări

- Să enunţe principiul metodelor de determinare pentru indicatorii chimici ai apei

1. Realizaţi corespondenţa între indicatorii de calitate din coloana A şi unităţile de măsură pentru

indicatorii de calitate din coloana B scriind asocierile corecte dintre fiecare cifră din coloana A şi

litera corespunzătoare din coloana B. (10 p)

A. Concepte B. Unităţi de măsură

1. CCOMn

2. alcalinitate

3. duritate

4. aciditate

5. cloruri

a. mL soluţie NaOH/dm3

b. mg KMnO4/dm3

c. mg CBO5/dm3

d. mg Cl-/dm

3

e. mL soluţie HCl/dm3

f. mg CaO/dm3

2. În coloana A sunt indicate analize pentru determinarea unor indicatori chimici ai apelor, iar în

coloana B, indicatori utilizaţi în determinările respective. Stabiliţi asocierile corecte dintre fiecare

cifră din coloana A şi litera corespunzătoare din coloana B. (10 p)

A. Analize B. Indicatori

1. Determinarea calciului

2. Determinarea magneziului

3. Determinarea clorului prin metoda Mohr

4. Determinarea alcalinităţii permanente

5. Determinarea oxigenului dizolvat

a. cromat de potaiu

b. amidon

c. metiloranj

d. fenolftaleină

e. negru eriocrom T

f. murexid


1. 1-b;2-e;3-f;4-a;5-d

2. 1-f;2-e;3-a;4-d;5-b

Pentru fiecare răspuns corect se acordă 2 puncte. Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0

puncte.

11

2.3. ITEMI DUALI


Anul de studiu: clasa a XI-a

Modulul : Analiza chimică calitativă şi cantitativă

Competenţa: 14.3. Efectuează analize chimice cantitative

Obiective:

- Să definească analiza chimică cantitativă

- Să indice etapele analizei gravimetrice

- Să specifice virajul culorii indicatorilor la punctul de echivalenţă

- Să clasifice metodele de analiză volumetică

I. Transcrieţi litera corespunzătoare fiecărui enunţ (a, b, c) şi notaţi în dreptul ei litera A, dacă apreciaţi

că enunţul este adevărat sau litera F, dacă apreciaţi că enunţul este fals. Transformaţi unul din

enunţurile considerate false în enunţ adevărat .

…….. a. Indicatorul folosit la determinarea calciului prin metoda complexonometrică este negru

eriocrom T.

…….. b. In gravimetrie, prin operaţia de filtrare se separă cantitativ o fază solidă de faza lichidă.

…….. c. Fenolftaleina în mediu acid este roşie.

......... d. Reacţiile redox au loc prin transfer de protoni între substanţele participante la reacţie.

......... e. Factorul care guvernează desfăşurarea completă a unei reacţii de precipitare este solubilitatea

precipitatului.

(10 puncte)


Pentru fiecare răspuns corect se acordă 1 punct. Pentru enunţul reformulat 5 puncte.

F a. Indicatorul folosit la determinarea calciului prin metoda complexonometrică este murexid.

A b. In gravimetrie, prin operaţia de filtrare se separă cantitativ o fază solidă de faza lichidă.

F c. Fenolftaleina în mediu acid este incoloră.

F d. Reacţiile redox au loc prin transfer de electroni între substanţele participante la reacţie.

A e. Factorul care guvernează desfăşurarea completă a unei reacţii de precipitare este solubilitatea

precipitatului.

12

2.4. ITEMI COMPLETARE

Calificarea: technician ecolog şi protecţia calităţii mediului


Modulul : Operaţii de bază în laborator

Competenţa: 11.4 Execută separarea şi purificarea substanţelor

1. Scrieţi informaţia corectă, care completează spaţiile libere :

a. Absorbţia este procesul de separare a unuia sau a mai multor componenţi dintr-un amestec

.........(1).......... gazos prin .......(2).............. într-un lichid numit absorbant.

b. Trecerea unei substanţe din stare ..........(3)........ direct în stare de .........(4)................ se numeşte

sublimare.

(4 puncte)


a. 1- omogen, 2- dizolvare

b. 3- solidă, 4- vapori

Pentru fiecare răspuns corect se acordă câte 1 punct. Pentru răpuns incorect sau lipsa acestuia 0

puncte.

13

2.5. ITEMI „ÎNTREBARE STRUCTURATĂ”



Modulul : Supravegherea şi controlul calităţii apelor naturale

Competenţa: 19.2 Determină indicatorii fizici ai apelor naturale

1. Suspensiile totale se pot determina prin metoda centrifugării.Răspundeți următoarelor cerințe:

a) Care este principiul ce stă la baza analizei?

b) Care este relaţia după care se calculează suspensiile totale, folosind metoda centrifugării?

Specificaţi semnificaţia termenilor din relaţia scrisă indicând şi unităţile de măsură pentru fiecare mărime.

10 puncte


a) Separarea particulelor aflate în suspensie prin centrifugare, evaporare și cântărire la balanța

analitică. 4 puncte

b)

3 puncte

unde: G- greutatea capsulei cu suspensii, în mg

g- greutatea capsulei goale, în mg

V- volumul probei de apă luată în lucru, în mL.

3 puncte

Pentru fiecare termen indicat corect se acordă câte 1 punct.

Pentru unităţile de măsură indicate corespunzător se acordă câte 1 punct.

14

2.6. ITEMI „REZOLVARE DE PROBLEME”




Competenţa: 14.3. Efectuează analize chimice cantitative

1. Se titrează 10 cm3 dintr-o soluţie de amoniac 6,12% , cu denitatea ρ= 0,973g/cm

3, cu o soluţie

de acid clorhidric 1 N. Să se calculeze volumul de titrant adăugat până la punctul de echivalenţă. Se dau: AH=1, ACl=35,5, AN=14.

(10 puncte)

2. Se titrează 50 cm3 soluţie de acid clorhidric 0,1 N cu o soluţie de hidroxid de sodiu de aceeaşi

concentraţie. Să se traseze curba de titrare.

(20 puncte)

3. Să se calculeze normalitatea unei soluţii de dicromat de potasiu, ştiind că pentru oxidarea a

10,18 g de iodură de potasiu sunt necesari 50 cm3 din soluţia de dicromat de potasiu. Se dau:

AK=39, ACr=52, AO=16, AI=133.

(10 puncte)


1.

scrierea ecuaţiei chimice: 1 punct

determinarea masei de soluţie de amoniac:

ms= 0,973 x 10 x10-3

=9,73 g NH3

Pentru calcularea corectă se acordă 1 p. Pentru formulă de calcul corectă, dar calcul greşit 0,5 p.

Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.

determinarea masei de substanţă dizolvată: 2 puncte

Pentru calcularea corectă se acordă 2 p. Pentru formulă de calcul corectă, dar calcul greşit 1 p.


determinarea masei de acid clorhidric care neutralizează amoniacul: 2 puncte

15

MHCl = AH+ACl= 1 +35,5= 36,5

MNH3= AN+ 3AH= 14+3= 17

17 g NH3 ....................................... 36,5 g HCl

0,06 g NH3 ................................. x

x= 0,129 g HCl

Pentru calcularea corectă a maselor moleculare se acordă 1 p. Pentru determinarea corectă a masei

de acid clorhidric 1 p. Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.

calculul echivalentului gram pentru acidul clorhidric 2 puncte



determinarea volumului de soluţie de HCl 1 N folosit la titrare 3 puncte



2.

a) determinare practică

construirea instalaţiei de titrare 4 puncte

Pentru construirea corectă a instalaţiei de titrare 4 p. Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.

stabilirea titrantului, a indicatorului folosit pentru marcarea punctului de echivalenţă:

4 puncte o titrantul este soluţia de NaOH 0,1 N care se introduce în biuretă

o indicatorul este fenolftaleina sau roşu neutral

o în paharul de titrare se va introduce HCl 0,1 N

Pentru răspuns corect 4 p. Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.

biuretă

Pahar de titrare

stativ 50

40

30

20

10

0

16

colectarea datelor experimentale într-un tabel de forma: 4 puncte

Volum NaOH

adăugat ,

cm3

pH

0

10

20

30

40

49

50

51

60

70

80

- la momentul iniţial când s-a adăugat titrant: [H3O+]= 1x10

-1 pH=1

- la adăugarea a 10 cm3 soluţie NaOH 10

-1N:

pH= 1-lg 4+lg 6= 1,18


-1N:

pH= 1-lg 4+lg 6= 1,18


-1N are loc neutralizarea completă a HCl conform

reacţiei:

[H3O

+] =[HO

-] = 10

-7

pH= 7


-1N:

pOH= 3

pH= 11


-1N

pOH= 2,04

pH= 11,96

Pentru răspuns corect se acordă 4 p. Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.

17

b) Trasarea curbei de titrare 4 puncte

Volum NaOH

adăugat,

cm3

pH

0 1

10 1,18

20 1,37

30 1,60

40 1,95

49 3

50 7

51 11

60 11,96

70 12,22

80 12,37

Pentru trasarea corectă a curbei de titrare pe baza unor date experimentale corecte 4 p. Pentru răspuns

incorect sau lipsa acestuia 0 p.

c) Saltul de pH la echivalenţă este cuprins între 3-11. 4 puncte

Pentru concluzie corectă se acordă 4 p. Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.

3.

Scrierea şi egalarea reacţiei chimice care are loc: 3 puncte

K2Cr2O7+ 6KI+ 7H2SO4 Cr2(SO4)3 +4 K2SO4+ 3I2+ 7H2O

2Cr6+

+6e 2Cr3+

reducere ag. oxidant 1

I-1

I0+ 1e oxidare ag. reducător 3

Pentru răspuns corect se acordă 3 p. Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p

calcularea cantităţii de K2Cr2O7 care oxidează KI 2 puncte

M K2Cr2O7= 294

MKI= 166

6x 166 g KI ............................. 294 g K2Cr2O7

10,18 ..................................... x

Pentru calcularea corectă se acordă 2 p. Pentru formulă de calcul corectă, dar calcul greşit 1 p. Pentru

răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.

calculul echivalentului gram pentru bicromatul de potasiu 2 puncte



18

determinarea normalităţii soluţiei de HCl 1 N folosit la titrare 3 puncte



19

2.7. ITEM „ESEU STRUCTURAT”



Modulul : Analiza instrumentală

Competenţa: 13.1 Efectuează determinări prin metode electrochimice de analiză

1. În figura de mai jos este reprezentată schematic o instalaţie de electroliză:

Elaboraţi un eseu cu tema “Electroliza unei soluţii de sulfat de cupru cu electrozi de cupru”urmărind structura:

a.definirea electrolizei

b. identificarea părţilor componente ale instalaţiei

c. precizarea reacţiilor care au loc la cei doi electrozi

d. indicarea etapelor electrolizei

e. scrierea relaţiei care stă la baza determinării cantităţii de metal depus.

(25 puncte)

Barem de corectare şi notare

a. Electroliza este procesul de orientare a ionilor spre electrozi de către câmpul electric, neutralizarea

ionilor prin cedare şi acceptare de electroni, formarea de produşi noi.

Pentru formularea corectă sau orice altă formulare echivalentă se acordă 1 p. Pentru răspuns incorect

sau lipsa acestuia 0 p.

b. 1- sursă de curent; 2- ampermetru; 3- cuvă de electroliză; 4- catod din cupru; 5- anod din cupru impur;

6- electrolit- soluţie de CuSO4.

Pentru indicarea corectă se acordă 6 p (6x 1p).Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.

c. C(-) Cu

2+ +2e

- Cu

A(+) Cu -2e- Cu

2+

Pentru formularea corectă se acordă 1 p (2x 0,5p). Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.

d. 1- Se curata cu hartie abraziva suprafata marcata pe care urmeaza sa se faca depunerea

2- Se cantareste placuta de alama la balanta analitica cu precizie de ±0.01 g si se noteaza masa

initiala, mi;

20

3- se realizeaza montajul conform schemei instalaţiei de electroliză;

4- Se monteaza electrozii in suportul special, se conecteaza la bornele sursei de curent continuu

respectand polaritatile si se introduc in baia de electroliza;

5- Se conecteaza instalatia de electroliza la retea si se pune in functiune

6- Se regleaza cu ajutorul potentiometrului sursei, intensitatea curentului electric la densitate de curent

de 0,02 [A/cm2].

7- Dupa 30 de minute se intrerupe functionarea instalatiei; Catodul de alama se scoate din celula de

electroliza se spala cu apa distilata si se usuca prin tamponare cu hartie de filtru

8- Se cantareste la balanta analitica si se noteaza masa finala, mf;

Pentru formularea corectă sau orice formulare echivalentă se acordă 8 p (8x 1p). Pentru răspuns incorect sau

lipsa acestuia 0 p.

e.

tIFn

Am

A – masa atomică g/mol

n –numărul de electroni implicaţi în proces

F –numărul lui Faraday; A/h sau C

I – intensitatea curentului electric, A

t – timpul de electroliză, h

Pentru fiecare termen indicat corect se acordă câte 5 p (5x 1p). Pentru unităţile de măsură indicate corect se

acordă 4 p (4x 1p).


21

3. TEST DE EVALUARE SUMATIVĂ

Calificarea: tehnician ecolog şi protecţia calităţii mediului


Clasa a XI-a

Competenţa: 12.4 Execută determinări volumetrice

Obiective:

- Să definească volumetria

- Să clasifice metodele volumetrice de analiză

- Să definească pH-ul de echivalenţă

- Să aleagă indicatorul corespunzător pentru o determinare volumetrică

- Să calculeze titrul şi factorul unor soluţii de diferite concentraţii normale

- Să egaleze reacţii redox

- Să scrie ecuaţii chimice

- Să efectueze calculi chimice ce stau la baza analizei volumetrice

Nivel

cognitiv

Conţinut

A-şi

aminti

A înţelege A aplica A analiza Total

itemi

Punctaj

itemi

Volumetria bazată

pe reacţii de

neutralizare

(C1)

I.1 1 2p

I.2. 2p

II.1.b 2p

III.1. 10 p 4 14 puncte

(16 %)

Volumetria bazată

pe reacţii redox

(C2)

I.1.2 2 p

II.2. c 2p

I.2. 2p

II.2. b 7 p

II.2.c. 3 p

III.2.a 5 p

III.2. b 15 p 5 36 puncte

(40%)

Volumetria bazaă

pe reacţii de

complexare

(C3)

III.3.a 2 p

I.2 2 p

I.3. a 2 p

II.1.a 4 p

III.3.b 8 p

III.3.c 10 p

4 28 puncte

(31%)

Volumetria bazată

pe reacţii de

precipitare (C4) I.1.3 2p

I.2. 2 p

I.3. b 4 p

II.1 c 2 p

4 12 puncte

(13%)

Total itemi

3 8 3 3 17

90

Punctaj

10 puncte

(11%)

22 puncte

(24%)

15 puncte

(17%)

43 puncte

(48%)

90

22

TEST DE EVALUARE

SUBIECTUL I 20 puncte

I.1. Pentru fiecare dintre cerinţele de mai jos (1 – 3 ), alegeţi litera corespunzătoare răspunsului corect:

1) Fenolftaleina este un indicator care se foloseşte în volumetria bazată pe reacţii de:

a) complexare;

b) neutralizare;

c) oxidare;

c) precipitare.

2) Cromatul de potasiu se foloseşte la determinarea ionului clorură, având rol de :

a) catalizator;

b) coagulant;

c) indicator;

d) titrant.

3) Formula chimică a tiosulfatului de sodiu este:

a) Na2S2O3

b) Na2S2O5

c) Na2SO3

d) Na2SO5

(6 p)

I.2. Realizaţi corespondenţa între tipurile de analiză din colana A şi titranţii folosiţi la efectuarea analizelor,

scriind asocierile corecte dintre fiecare cifră din coloana A şi litera corespunzătoare din coloana B.

A Tipuri de analize B Titranţi

1. determinarea Ca2+

2. determinarea Cl-

3. determinarea Fe2+

4.determinarea NH3

a. azotat de argint

b. hidroxid de sodiu

c. complexon III

d. permanganate de potasiu

e. acid clorhidric

(8 p)

I.3. Scrieţi în dreptul fiecărui enunţ (a, b, c) litera A, dacă apreciaţi că enunţul este adevărat sau litera F;

dacă apreciaţi că enunţul este fals. Transformaţi enunţurile considerate false în enunţuri adevărate .

…. a) Indicatorul folosit la determinarea calciului prin metoda complexonometrică este murexidul.

.… b) Cu cât un precipitat este mai uşor solubil, cu atât reacţia de precipitatre este mai completă la punctul

de echivalenţă.

(6 p)

SUBIECTUL II 20 puncte

II.1. Completaţi spaţiile libere din enunţurile de mai jos cu informaţia corectă:

23

a) La titrarea ionilor de magneziu cu soluţie de ……………. în prezenţă de ……………… este de la roşu

la albastru persistent.

b) Substanţa etalon folosită la determinarea factorului unei soluţii de HCl este ……….. care are formula

moleculară Na2B4O7*10H2O.

c) Determinarea factorului de corecţie al unei soluţii de ………………… se face cu dicromat de potasiu.

( 8 p)

II.2. Se dă ecuaţia următoarei reacţii chimice:

KMnO4 + H2C2O4+ ......(1)...... MnSO4 + .....(2).... + ....(3)..... + H2O

a) Completaţi ecuaţia cu reactanţii şi produşii de reacţie care lipsesc;

b) Egalaţi reacţia, stabiliţi agentul reducător, agentul oxidant, procesul de oxidare şi procesul de reducere;

c) Indicaţi titrantul şi indicatorul folosit.

( 12 p)

SUBIECTUL III 50 puncte

III.1.

Care este pH-ul unei soluţii incolore în prezenţă de fenolftaleină şi galbenă în prezenţă de roşu de metil?

(10 p)

III.2.

Pentru oxidarea ionilor de Fe2+

din 0,213 g minereu ce conţine 20 % fier se foloseşte o soluţie de

permanganat de potasiu 0,1 N. Se lucrează în mediu puternic acid. Se cere:

a) Scrierea şi egalarea ecuaţiei reacţiei chimice care are loc.

b) Volumul de soluţie de permanganat de potasiu folosit. Se dă AFe=56; MKmnO4= 158.

(20 p)

III.3.

A. Elaboraţi un eseu cu tema “Determinarea calciului şi magneziului in amestec” urmărind structura:

a) enunţarea principiului metodei

b) stabilirea modului de lucru cu menţionarea indicatorilor folosiţi şi virajele de culoare care au loc

c) deducerea formulelor de calcul a cantităţilor de ioni de Ca2+

şi ioni de Mg2+

din probă, dacă se

foloseşte o soluţie de complexon III de conc.0,05 M. Se dă ACa= 40, AMg= 24.

(20 p)

Notă: Timp de lucru 50 minute.

Toate subiectele sunt obligatorii.

Se acordă 10 puncte din oficiu.

24


I.1. 6 puncte

1 2 3

b c a

Pentru fiecare răspuns corect se acordă 2 p.

I.2. 8 puncte 1-c

2- a

3- d

4- e

Pentru fiecare răspuns corect se acordă câte 2 p.

I.3. 6 puncte

A a) Indicatorul folosit la determinarea calciului prin metoda complexonometrică este murexidul.

Pentru răspuns complet şi corect se acordă 2 p.

F b) Cu cât un precipitat este mai greu solubil, cu atât reacţia de precipitare este mai completă la

punctul de echivalenţă

Pentru răspuns complet şi corect se acordă 4 p. Pentru răspuns parţial corect sau incomplet se acordă 2

p.

II.1. 8 puncte

a) complexon III/EDTA, negru eriocrom T

b) borax

c) tiosulfat de sodiu

Pentru fiecare răspuns corect se acordă câte 2 p.

II.2. 12 puncte

a) 1- H2SO4, 2- K2SO4, 3- CO2 3 p

Pentru fiecare răspuns corect se acordă câte 1 p

b) Mn7+

+ 5e Mn2+


2 C3+

2C4+

+ 2e oxidare ag. reducător 5

2KMnO4 + 5H2C2O4+ 3H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O

Pentru rezolvare corectă se acordă 7 p după cum urmează:

- scrierea celor două reacţii 2p

- stabilirea agentului oxidant şi a agentului oxidant 1 p

- stabilirea proceselor de oxidare şi reducere 1 p

- stabilirea bilanţului electronic 1 p

- scrierea corectă a reacţiei chimice 2 p


25

c) titrant – acid oxalic

indicator – permanganatul de potasiu

Pentru rezolvare corectă se acordă 2 p. Pentru rezolvare incompletă sau parţial corectă se acordă 1 p. Pentru


III.1. 10 puncte

Indicator Domeniu de viraj Schimbarea culorii

fenolftaleină 8,20-10,00 Incolor- roşu

metiloranj 4,40-6,20 Roşu -galben

Pentru rezolvare corectă se acordă 10 p după cum urmează:

- Stabilirea domeniului de viraj pentru fiecare indicator 2 p *2= 4 p;

- Stabilirea schimbării culorii pentru fiecare indicator 2 p *2=4p ;

- 6,20<pH<8,20 2 p


III.2. 5 puncte

a) 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 2MnSO4 + 5Fe2 (SO4)3 + K2SO4 + 8H2O

Mn7+

+ 5e Mn2+


2 Fe2+

2Fe3+

+ 2e oxidare ag. reducător 5

Pentru rezolvare corectă se acordă 5 p. Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 2 p.

b) 100 g minereu ………………. 20 g Fe

0,213 ...................................... x

3 p

2moli KMnO4.......................... 10*56 g Fe2+

y .......................................... 0,0426

3 p

2 p

1 p

1 mol KMnO4 ………………. 5 N

1,52x 10-4 ……………………………..z

z= 1,52 x10-4

x 5 = 7,6x 10-4

moli KMnO4 3 p

1000 cm3 sol ...................... 0,1 N

x ........................................ 7,6 x10-4

x= 7,6 cm3 sol. KMnO4 3 p


III.3. 20 puncte

26

a) Titrarea unei probe care conţine ioni de Ca2+

şi Mg2+

cu o soluţie de complexon III/ EDTA, în mediu

bazic, în prezenţa unui indicator.

Pentru enunţarea corectă a principiului se acordă 2 p. Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.

b) Determinarea se face cu respectarea următoarelor etape: 8 p

- Adăugarea peste probă a unei soluţii de NaOH 1 N pentru creearea unui pH=12-13;

- Adăugarea indicatorului murexid pentru determinarea Ca2+

;

- Titrarea cu soluţie de complexon până ce culoarea indicatorului virează de la roşu la albastru-

violet şi notarea volumului de complexon V1 folosit;

- Adăugarea de HCl şi încălzirea probei până la decolorarea soluţiei;

- Adăugarea de soluţie de NaOH 1 N pentru neutralizarea excesului de acid;

- Aduăgarea de soluţie tampon pentru creearea unui pH = 10;

- Adăugarea indicatorului negru eriocrom T pentru determinarea Mg2+

;

- Titrarea cu soluţie de complexon până ce culoarea indicatorului virează de la roşu la albastru

persistent şi notarea volumului de complexon V2 folosit.

Pentru indicarea corectă a fiecărei etape se acordă câte 1 p. Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.

c) 1000 cm3 sol complexon III .......................... 0,05 moli complexon

V1 ................................................................ x

x= 5 x 10-5

V1 moli complexon 2 p

1 mol complexon ................... 1 mol Ca2+

5 x 10-5

V1............................. 5 x 10-5

V1 moli Ca2+

2 p

grame Ca2+

= 5 x 10-5

V1x 40 1 p

1000 cm3 sol complexon III .......................... 0,05 moli complexon

V2 ................................................................ x

x= 5 x 10-5

V1 moli complexon 2 p

1 mol complexon ................... 1 mol Mg2+

5 x 10-5

V2............................. 5 x 10-5

V1 moli Mg2+

2 p

grame Mg2+

= 5 x 10-5

V2x 24 1 p


27

D. PLAN DE ACTIVITATE REMEDIAL

28

PLAN DE ACTIVITATE REMEDIAL

Rezultatele evaluărilor constituie principalele repere la care se raportează elevii şi profesorii dar şi

părinţii, în egală măsură, atunci când se doreşte o analiză obiectivă a cunoştinţelor, competenţelor şi abilităţilor

dobândite pe parcursul unei perioade de formare. Evaluările periodice permit depistarea lacunelor acumulate şi

trecerea imediată la acoperirea lor.

Acest plan remedial a fost realizat în urma aplicării unui test de evaluare sumativă de progres ( aplicat pe

o unitate de învăţare) şi are ca scop derularea de activităţi remediale.

Realizarea planului remedial a presupus parcurgerea mai multor etape:

A. Identificarea aspectelor care trebuie remediate

B. Diagnoza

C. Stabilirea cauzelor

D. Stabilirea posibilelor remedieri (la nivel de clasa si/ sau elev).

A. Identificarea aspectelor care trebuie remediate

Pentru a se identifica aspectele care trebuie remediate am aplicat un test de evaluare sumativă cu diferite

tipuri de itemi, pentru unitatea de învăţare " Operaţii de bază în laborator ", din cadrul modulului Operaţii de

bază în laborator ,clasa a XI-a, domeniul de calificare protecţia mediului, calificarea Tehnician ecolog şi

protecţia calităţii mediului.

Competenţa vizată:

11.3 Prepară soluţii de diferite concentraţii

Obiectivele evaluării:

- Să definească concentraţia procentuală, molară, normală

- Să indentifice unităţile de măsură pentru toate tipurile de concentraţii

- Să identifice soluţii procentuale, molare, normale

- Să calculeze echivalenţi gram pentru diferite substanţe

- Să calculeze concentraţii procentuale, molare, normale

- Să precizeze semnificaţia simbolurilor din formulele de definire a concentraţiilor

- Să scrie ecuaţii chimice.

La întocmirea testului am avut în vedere ca itemii elaboraţi să asigure evaluarea întregului conţinut,

printr-o distribuire relativ proportională a numărului de itemi pe fiecare unitate de conţinut în funcţie de

complexitatea şi timpul alocat acestor conţinuturi prin planificarea evaluării; de asemenea am urmărit şi

respectarea cerinţelor referitoare la întocmirea unui test de evaluare sumativă, adică elaborarea unor itemi

distribuiţi pe cele 4 niveluri cognitive corespunzătoare competenţelor de evaluat (Achiziţia informaţiei,

Înţelegere, Aplicare, Analiză).

Unitatea de învăţare evaluată, făcând parte dintr-un modul de ciclu superior al liceului tehnologic, s-a

urmărit la elaborarea testului evaluarea competenţelor corespunzătoare unor niveluri cognitive superioare

Înţelegere, Aplicare, Analiză) şi mai puţin achiziţia cunoştinţelor.

29

Matricea de specificaţii pe baza căreia a fost elaborat testul este următoarea:

Nivel

cognitiv

Conţinut

A-şi

aminti

A înţelege A aplica A analiza Total itemi

pe fiecare

conţinut

Punctaj

itemi

(pondere)

Concentraţia

soluţiilor

(C1)

I.1 a 2p

I.2.b 2p

2

4 puncte

(4%)

Soluţii

procentuale

(C2)

I.2.a 4 p

I.3 2 p

III.1.a 10 p

3

16 puncte

(18%)

Soluţii molare

(C3)

I.3 2 p

II.1.a 2 p

II.1.c 4 p

III.1.b 10 p

II.2.b 8 p

5

26 puncte

(29%)

Soluţii

normale (C4)

I.1.b 2 p

I.3 2 p

II.1.b 2 p

II.2 a 8 p

III.2.a 15 p

III.2.b 15 p

6

44 puncte

(49%)

Total itemi

3 6 5 2 16 90

Punctaj

8 puncte

(9%)

12 puncte

(13%)

47 puncte

(52%)

23 puncte

(26%) 90

După aplicarea şi corectarea testului, rezultatele elevilor au fost consemnate intr-un tabel centralizator,

care conţine punctajul obţinut de fiecare elev pe fiecare item ( Tabel 1). Itemii au fost grupaţi în tabel pe

niveluri cognitive, aşa cum rezultă din matricea de specificaţii. Nu s-au luat în considerare punctele acordate din

oficiu.

Apoi, punctajele din tabel au fost convertite în plus-uri şi minus-uri, într-un alt tabel (vezi Tabel 2),

astfel: s-au marcat cu semnul (+) itemii la care elevul a răspuns corect (itemi la care a obţinut mai mult de

jumătate din punctajul alocat pe itemul respectiv) şi cu semnul ( -) itemii la care nu a răspuns mulţumitor itemi

la care elevii au obţinut mai puţin de jumătate din punctajul alocat pe itemul respectiv).

31

A-şi aminti A înţelege A aplica A analiza Total

itemi

Oficiu Punctaj

total

Nota

finală

Nume şi

prenume

elev

I.1.a

(2 p)

I.2.a

(4 p)

I.2.b

(2 p)

I.1.b

(2 p)

I.3

(6 p)

II.1.a

(2 p)

II.1.b

(2 p)

II.1.c

(2 p)

II.2.a

(8 p)

III.1.a

(10 p)

III.1.b

(10 p)

III.2.a

(15 p)

II.2.b

(8 p)

III.2.b

(15 p)

Elev 1 2 4 2 2 6 0 2 2 4 8 2 10 6 10 60 10 70 7

Elev 2 2 2 2 2 4 2 0 2 4 4 6 10 4 0 44 10 54 5

Elev 3 2 4 2 2 6 2 4 2 8 8 2 15 8 5 70 10 80 8

Elev 4 2 4 2 2 6 2 4 2 6 10 0 10 4 0 54 10 64 6

Elev 5 2 4 2 2 6 2 4 2 6 4 6 8 6 7 61 10 71 7

Elev 6 2 4 2 2 4 2 0 2 8 0 0 5 2 5 36 10 46 5

Elev 7 2 4 2 2 6 2 4 2 8 10 10 4 8 6 70 10 80 8

Elev 8 2 4 2 2 6 0 4 0 6 4 6 10 4 10 60 10 70 7

Elev 8 2 4 2 2 6 2 4 2 6 8 2 10 6 5 61 10 71 7

Elev 9 2 4 2 2 6 2 4 2 4 10 0 10 8 10 66 10 76 8

Elev 10 2 4 2 2 6 2 4 2 8 4 6 10 8 5 66 10 76 8

Elev 11 2 4 2 2 6 2 4 2 8 6 4 7 8 8 65 10 75 8

Elev 12 2 4 2 2 6 2 4 2 8 10 0 10 8 5 65 10 75 8

Elev 13 2 4 2 2 4 2 4 2 8 10 10 15 8 15 90 10 100 10

Elev 14 2 4 2 2 6 2 4 2 8 10 5 15 8 5 73 10 83 8

Elev 15 2 4 2 2 6 2 4 2 4 6 4 5 4 5 52 10 62 6

Elev 16 2 4 2 2 6 2 4 2 2 10 0 5 6 3 50 10 60 6

Elev 17 2 4 2 2 6 2 4 2 8 0 0 0 8 0 40 10 50 5

Elev 18 2 4 2 2 6 2 4 2 8 10 10 8 8 7 75 10 85 9

Elev 19 2 4 2 2 6 2 4 2 4 0 0 0 6 0 34 10 44 4

32

Elev 20 2 4 2 2 6 2 4 2 8 10 10 10 8 10 80 10 90 9

Elev 21 2 4 2 2 6 0 4 0 2 8 2 15 8 5 60 10 70 7

Elev 22 2 4 2 2 6 2 4 2 8 6 4 10 8 5 65 10 75 8

Elev 23 2 4 2 2 6 2 4 2 8 0 0 0 8 0 30 10 40 4

Elev 24 2 4 2 2 6 2 4 2 8 0 0 0 8 0 30 10 40 4

33

A-şi aminti A înţelege A aplica A analiza Total

itemi

Oficiu Punctaj

total

Nota

finală

Nume şi

prenume

elev

I.1.a

(2 p)

I.2.a

(4 p)

I.2.b

(2 p)

I.1.b

(2 p)

I.3

(6 p)

II.1.a

(2 p)

II.1.b

(2 p)

II.1.c

(2 p)

II.2.a

(8 p)

III.1.a

(10 p)

III.1.b

(10 p)

III.2.a

(15 p)

II.2.b

(8 p)

III.2.b

(15 p)

Elev 1 + + + + + - - + - + - + + - 60 10 70 7

Elev 2 + - + + + + - + - - + + - - 44 10 54 5

Elev 3 + + + + + + + + + + - + + - 70 10 80 8

Elev 4 + + + + + + + + + + - + - - 54 10 64 6

Elev 5 + + + + + + + + + - + + + - 61 10 71 7

Elev 6 + + + + + + - + + - - - - - 36 10 46 5

Elev 7 + + + + + + + + + + + - + - 70 10 80 8

Elev 8 + + + + + + + - + - + + - + 60 10 70 7

Elev 8 + + + + + + + + + + - + + - 61 10 71 7

Elev 9 + + + + + + + + - + - + + + 66 10 76 8

Elev 10 + + + + + + + + + - + + + - 66 10 76 8

Elev 11 + + + + + + + + + + - - + - 65 10 75 8

Elev 12 + + + + + + + + + + - + + - 65 10 75 8

Elev 13 + + + + + + + + + + + + + + 90 10 100 10

Elev 14 + + + + + + + + + + - + + - 73 10 83 8

Elev 15 + + + + + + + + - + - - - - 52 10 62 6

Elev 16 + + + + + + + + - + - - + - 50 10 60 6

Elev 17 + + + + + + + + + - - - + - 40 10 50 5

34

Elev 18 + + + + + + + + + + + + + - 75 10 85 9

Elev 19 + + + + + + + + - - - - + - 34 10 44 4

Elev 20 + + + + + + + + + + + + + + 80 10 90 9

Elev 21 + + + + + - + - - + - + + - 60 10 70 7

Elev 22 + + + + + + + + + + - + + - 65 10 75 8

Elev 23 + + + + + + + + + - - - + - 30 10 40 4

Elev 24 + + + + + + + + + - - - + - 30 10 40 4

35

B. Diagnoza

Din Tabelul 2, analizând totalurile pe fiecare semn (+ sau -) şi pe fiecare nivel cognitiv

se identifică nivelul performanţei elevilor, raportată la acele niveluri cognitive evaluate.

Constatări:

• Elevi au răspuns la itemii de nivel cognitiv inferior, care evaluează nivelul cunoştinţelor de

specialitate, deci aceştia au achiziţionat un nivel mulţumitor de cunoştinţe,ne impunîndu-

se în cazul lor măsuri de recuperare a materiei;

• Sunt elevi care nu au rezolvat satisfăcător itemii subiectivi sau semiobiectivi, care au avut

ca cerinţă efectuarea unui calcul simplu sau aplicarea cunoştinţelor teoretice într-un alt

context; aceştia au demonstrat o slabă capacitate de a transfera cunoştinţe. Se impun măsuri

de desfăşurare de activităţi de învăţare repetitive şi utilizarea de fişe de lucru

individualizate;

• Din analiza răspunsurilor elevilor la itemii subiectivi sau semiobiectivi, care au avut ca

cerinţă rezolvarea de probleme incapacitatea de a folosi cunoştinţele acumulate pentru

rezolvarea unor probleme, în cazul mai multor elevi;

• Itemii tip rezolvare de problemă, care au presupus un calcul matematic, nu au fost rezolvaţ i

satisfăcător de câţiva elevi, deci, se constată deficienţe referitoare la utilizarea formulelor şi

regulilor de calcul matematic;

C. Stabilirea cauzelor

Cauze:

• mediul de provenienţă al elevilor: elevi cu posibilităţi materiale scăzute, elevi ai căror

părinţi sunt plecaţi în străinătate, elevi cu părinţi dezinteresaţi de şcoală;

• factori individuali: nivel redus de cunoştinţe din clasele anterioare, neînţelegerea

conceptelor predate, dificultăţi de comunicare;

D. Stabilirea posibilelor remedieri (la nivel de clasa si/ sau elev)

Ţinând cont de aceste observaţii se impune luarea unor măsuri remediale, care să permită şi

elevilor care au întâmpinat dificultăţi să îşi îmbunătăţească rezultatele şcolare. Acest plan este

prezentat mai jos.

PLAN REMEDIAL

CLASA XI A Disciplina/modulul: Operaţii de bază în laborator

Anul scolar 2012-2013 Profesor BĂLUŢOIU ELENA

Nume elev Decalaje

identificate

Prioritate (care sunt urgenţele?)

Activitatea remediala

(ce trebuie făcut concret?) Intervalul de

timp

(până când?)

Persoana

responsabilă

(de către cine?)

Resurse

(de ce avem nevoie)

Elevii 1, 16, 21,

Însuşirea lacunară a informaţiilor teoretice (Asimilarea defectuoasă a cunoştinţelor de specialitate)

Acoperirea golurilor în cunoştinţe

Măsuri de recuperare a materiei: meditaţii de specialitate având ca scop explicarea noţiunilor teoretice neînsuşite; Utilizarea metodelor de învăţare centrate pe elev, utilizarea unor strategii de predare care să ţină cont de stilurile de învăţare ale elevilor; Activităţi de învăţare în grup (predarea reciprocă etc) Întocmirea plan conspect

Ori de cîte ori este nevoie, tot anul şcolar

Profesorul de discipline tehnologice Băluţoiu Elena

Cărţi de metodică specialitate fişe de lucru individualizate curriculum adaptat/personalizat

Elevii 10,11, 12, 14

slabă capacitate de concentrare

Implicarea în activităţi care să-i solicite atenţia

Exerciţii de verificare a atenţiei

Tot anul, cel putin o dată pe săptămână

Profesorul de discipline tehnologice Consilierul psihopedagogic

Teste de atenţie

Elevii 2, 6, 15, 17, 19, 23, 24

Deficienţe referitoare la utilizarea formulelor şi regulilor de calcul matematic

Calcularea corectă în scris, respectând algoritmul de calcul

Exerciţii de calcul scris; terminologie matematică; aflarea termenului necunoscut, probleme

Tot anul, cel putin o dată pe săptămănă

Profesorul de matematică Profesorul de discipline tehnologice

Culegeri de exerciţii matematice Exerciţii cu probleme de specialitate

Elevii 2, 6, 15, 16,17, 19, 23, 24

Slabă aplicare a cunoştinţelor specifice disciplinei în rezolvări de probleme

Îmbunătăţirea capacităţii de înţelegere a termenilor şi de aplicare a formulelor de calcul specifice calificării

Rezolvarea de exerciţii practice şi studii de caz care să dezvolte capacitatea de aplicare a cunoştinţelor specifice disciplinei

1 oră rezolvări de probleme pe unitatea de învăţare

Profesorul de discipline tehnologice

Manual, Culegeri de probleme de chimie

Grupa model A-FINAL... · 2020. 10. 7. · Modulul : Supravegherea şi controlul calităţii apelor...

Documents

Transcript of Grupa model A-FINAL... · 2020. 10. 7. · Modulul : Supravegherea şi controlul calităţii apelor...