Gazul ideal

7
TRANSFORMĂRI SIMPLE GAZUL IDEAL

description

Gazul ideal. Transformări simple. Gazul ideal. Gazul ideal este un model al gazului real care are limitele de valabilitate în domeniul valorilor de temperatură suficient de mari şi la presiuni mici. Modelul este stabilit prin neglijări care sunt permise în domeniul de valabilitate: - PowerPoint PPT Presentation

Transcript of Gazul ideal

Page 1: Gazul ideal

T RA N S F O R M Ă R I S I M P L E

GAZUL IDEAL

Page 2: Gazul ideal

GAZUL IDEAL

• Gazul ideal este un model al gazului real care are limitele de valabilitate în domeniul valorilor de temperatură suficient de mari şi la presiuni mici. Modelul este stabilit prin neglijări care sunt permise în domeniul de valabilitate:• Mişcarea moleculelor gazului ideal aflat în stare de

echilibru, este permanentă, dezordonată, fără direcţie privilegiată în spaţiu, haotică – această mişcare mai este numită haos molecular perfect.

• Distanţa medie intermoleculară este atât de mare faţă de dimensiunile moleculelor, încât acestea pot fi considerate sfere foarte mici şi foarte dure.

• Ciocnirile dintre molecule şi ale acestora cu pereţii recipientului sunt perfect elastice.

• Forţele de interacţiune intermoleculară, în afara celor apărute în timpul ciocnirilor, sunt complet neglijabile.

Page 3: Gazul ideal

TEMPERATURA ABSOLUTĂ (TERMODINAMICĂ)

KT

KTCKT

15,2730

00

• Formula fundamentală a teoriei cinetico-moleculare exprimă presiunea ca fiind proporţională cu energia cinetică medie a moleculelor.

• Temperatura absolută este un parametru proporţional cu energia cinetică medie a moleculelor.

• Temperatura absolută este o măsură a intensităţii agitaţiei.

• Aspectul agitaţiei termice depinde de starea de agregare a ST.

• Experimental se stabileşte corespondenţa dintre temperatura absolută şi temperatura empirică:

CLICK!

Interpret_formula TCM.swf

CLICK!

CLICK!

CLICK!

Temperatura absoluta.swf

Interpret_cin-mol al T_gaz.swf

Interpret_cin-mol al T_solid.swf

Page 4: Gazul ideal

TRANFORMĂRI SIMPLE ALE GAZULUI IDEAL

• Transformarea izotermă este modificarea stării de echilibru a gazului ideal, acesta păstrându-şi temperatura şi masa constante.• Experimental se stabileşte legea

Boyle-Mariotte – produsul presiunii cu volumul are aceeaşi valoare pentru orice stare prin care trece GI;

• În coordonate Clapeyron-Mendeleev (V, p), graficul izotermei este o hiperbolă echilateră;

• ME care este în contact termic cu un ST şi-i menţine acestuia temperatura constantă se numeşte termostat.

CLICK!

CLICK!

M1-IzotermaExperiment.swf

M2-IzotermaGrafic.swf

CLICK!

Transf simple ale GI.swf

Page 5: Gazul ideal

TRANSFORMĂRI SIMPLE ALE GAZULUI IDEAL

• Transformarea izobară este modificarea stării de echilibru a gazului ideal, acesta păstrându-şi presiunea şi masa constante.• Experimental se stabileşte

legea Gay-Lussac – raportul dintre volum şi temperatura termodinamică (T) este constant pentru fiecare stare prin care trece GI;

• În coordonate (V, T), graficul izobarei graficul izobarei este o dreaptă.

CLICK!

CLICK!

M7-IzobaraExperiment.swf

M8-IzobaraGrafic.swf

Page 6: Gazul ideal

TRANSFORMĂRI SIMPLE ALE GAZULUI IDEAL

• Transformarea izocoră este modificarea stării de echilibru a gazului ideal, acesta păstrându-şi volumul şi masa constante.• Experimental se stabileşte legea

lui Charles – raportul dintre presiune şi temperatura termodinamică (T) este constant pentru fiecare stare prin care trece GI;

• În coordonate (p, T), graficul izocorei este o dreaptă.

CLICK!

CLICK!

M12-IzocoraExperiment.swf

M13-IzocoraGrafic.swf

Page 7: Gazul ideal

TRANSFORMĂRI SIMPLE ALE GAZULUI IDEAL

• Transformarea generală este modificarea stării de echilibru a gazului ideal, acesta păstrându-şi doar masa constantă.• Experimental se stabileşte

ecuaţia Clapeyron-Mendeleev –raportul dintre produsul presiunii cu volumul este direct proporţional cu temperatura termodinamică;

• Ecuaţia Clapeyron-Mendeleev este o ecuaţie termică de stare.

CLICK!

M15-Generala.swf