curs 03+4 - reactii chimice. neutralizarea si aplicatiile acesteia.pdf

7/25/2019 curs 03+4 - reactii chimice. neutralizarea si aplicatiile acesteia.pdf

1/53

1

Reacii chimice in soluii apoase:reacii de neutralizare (acid-baza)

si aplicaii ale acestora.

conf.dr.ing. Anton FICAI

Universitatea POLITEHNICA din Bucuresti

Facultatea de Chimie Aplicata si Stiinta Materialelor

Catedra Stiinta si Ingineria Materialelor Oxidice si Nanomateriale

2015-2016


2/53

2

Tipuri de reacii chimice

Reacii de neutralizare

Reacii de oxido-reducere

Reacii de precipitare Reacii de complexare


3/53

3


Reacii de neutralizare Reacii de oxido-reducere

Reacii de precipitare

Reacii de complexare

Reacii de tip acid-baza

Acid + baza => produiProdui = sare (+ H2O)

HCl + NaOH = NaCl + H2O

HCl + NH3 = NH4Cl


4/53

4



Reacii de oxido-reducere Reacii de precipitare


Reacii de tip oxidant/reductor

Oxidant + reductor => produi

2CO + O2 = 2CO2

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

H2 + Cl2 = 2HCl


5/53

5



Reacii de oxido-reducere

Reacii de precipitare Reacii de complexare

Reacii ce duc la formareaunui precipitat

Sare + Compus => Precipitat +

Fe2+ + 2Fe3+ + HO- => Fe3O4

3Ca2+ + 2PO43- =>Ca3(PO4)2

Ca2+

+ HPO42-

=>CaHPO45Ca2++ 3PO43- + HO-=>Ca5(PO4)3OH


6/53

6



Reacii de oxido-reducere Reacii de precipitare


Reacii de tip metal-ligand

Implica legturi coordinative,covalente si/sau ionice

Mm+ + xLn- =>MLx(m-nx)

Ag+ + 2NH3 => Ag(NH3)2+

Al3+ + 3HO- => Al(OH)3Al(OH)3 + HO

-exces=>[Al(OH)4]

-


7/53

7

Definiii

Acid/baza Lewis Acid/baza Bronsted

Acizi Orbital vacant

AlCl3; BF3

In soluie pune in libertate H3O+

HCl, H2SO4, HNO3

Baze Pereche de electroni

NH3; RNH2

In soluie pune in libertate HO-

NaOH, KOH, Ca(OH)2

Amfoteri acido-bazici Acioneaz att ca acizi cat si ca baze, funcie departenerul de reacie

NaHCO3; NaH2PO4, Na2HPO4, NaHC2O4,

pH = co-logaritmul concentraiei ionilor de hidroniu; pH=-lg[H3O+

]pOH = co-logaritmul concentraiei ionilor de hidroxil; pH=-lg[HO-]


8/53

8

Definiii

Caracter tare

Caracter slab

In soluie reacia de disociere este totala

In soluie, reaciade disociere este pariala,taria(gradul de disociere) fiind cuantificata de

constanta de disociere

+

2 3

2 aq

+

HCl + H O H O + Cl

NaOH H O HO + Na

NaOH Na + HO

- +

3 2 3 3

3 2 4 aq

CH COOH + H O CH COO + H O

NH H O NH + HO


9/53

9

Exemple

Acizi Baze

Tari Slabi Tari Slabe

HI, HCl,HNO3,

HClO4,

H2SO4,

HSbF6

HF, H3PO4,H3PO3, H2CO3,

HCN, H2C2O4,

H2S, HOCl,

HNO2, NH4+,fenoli, RCOOH

KOH,NaOH,

LiOH,

Mg(OH)2,

Ca(OH)2

NH3, RNH2,R2NH, R3N, F-

, CN-, S2-,

RCOO-,

C2O42-,

Amfoliti

acido-bazic

H2PO4-, HPO4

2-, HS-, HCO3-, HC2O4

-,


10/53

10

Constanta de disociere

++

d

A BAB A + B K =

[AB]


11/53

11

Autoprotoliza apei; constanta de

disociere a apei; scala de pH

2

+

3+

2 2 3 w(H O)

2

H O HOH O + H O H O + HO K =

H O

2

2

+

3+ 16

2 2 3 w(H O)

2

0

+

3 16 + 14

w(H O) 3 w 22

+

3

H O HOH O + H O H O + HO K = =2 10H O

In condiii standard : 25 C 298K

H O HOK = =2 10 H O HO K H O 10

H O

lg H O lg HO

+3H O HO

2 2+ 14

3

14

H O HO 10

pH pOH 14

pH pOH 7


12/53

12

Constanta de aciditate

+

3+

2 3 a

-

-

2 b

+ -

a b 3 w a b

H O AHA + H O H O + A K =

HA

HO HAA + H O HO + HA K =

A

K K H O HO K pK pK pH pOH 14


13/53

13

pH


14/53

14

Formule de calcul a pH-ului


15/53

15

Determinarea experimentala a pH-ului

Determinarea aproximativa a pH-ului

Se utilizeaz indicatori de pH

Precizia msurtorii este moderata

Puternic influenata de individ

Determinarea precisa a pH-ului

Se utilizeaz echipamente specifice;cel mai utilizat fiind electrodul cu

membrana de sticla

Precizia de msurare este de 0,01


16/53

16

Indicatori de pH

Indicator Virajul de culoare

De lala

Interval de

Viraj pH

Acid picric incolorgalben 0,10,8

Albastru de timol rou galben 1,22,8

2,6dinitrofenol incolorgalben 2,04,0

Galben de metil rou galben 2,94,0

Albastru de bromfenol galbenalbastru 3,04,6

Metiloranj rou galben 3,14,4

Metil purpur purpuriu-verde 4,805,40

Rou de metil rou galben 4,26,2


17/53

17

Indicatori de pH

Indicator Virajul de culoare

De lala

Interval de

Viraj pH

Rou Congo albastru rou 3,05,0

Albastru de brom-timol galbenalbastru 6,27,6

Rou neutral rou galben 6,88,0

Rou fenol galben rou 6,88,4

Turnesol rou albastru 5,08,0

Fenolftalein incolor roz violaceu 8,210,0

Timolftalein incolor albastru 9,410,6

Acid trinitro-benzoic Incolor portocaliu 12, 0-13,5

D t i t H l i


18/53

18

Determinarea exacta a pH-ului

Electrodul de pH

Electrod de sticla cu o jonciune Electrod de sticla cu jonciune dubla


19/53

19

Celula electrochimica

ref,1 j m ref,2

El.Ref.Ext1 proba(aH=?) membrana El.Ref.Ext2 (aH=constant)

Reprezentarea schematica a celulei electrochimice

cel H as j ref ,1 ref ,2 H

RTk 2.303 lga unde k=f , ,a (1)

F

Deoarece potentialul de jonctiune nu variaza pe parcursul determinarilor iar

potentialul de asimetrie este corectat in etapa de etalonare, ecuatia (1)devine:

cel H

cel

RTk` 2.303 lga adica

F

RT

k` 2.303 pH, functia de etalonare a electrodului de sticlaF


20/53

20

Etalonarea/Calibrarea electrodului de

sticla

cel cel

cel

RT F Fk` 2.303 pH pH = k`F 2.303RT 2.303RT

pH =a b

Etalonarea necesita minim 2 msurtori la pH cunoscut (standard de pH):

1. Reglaj de pantasi

2. Reglaj de asimetrie


21/53

21

Standarde de pH

Standard de pH Conc.

g/L

pH

15C 20C 25C 30C

Tetraoxolat de potasiu 12.61 1.67 1.68 1.68 1.68

Tartrat acid de potasiu Sol. sat. 3.56

Ftalat acid de potasiu 10.13 4.00 4.00 4.01 4.02

Fosfat diacid de potasiu +

Fosfat acid de sodiu

3.39

3.536.90 6.88 6.87 6.85

Tetraborat de sodiu,

decahidrat (Borax) 3.80 9.28 9.23 9.18 9.14

Bicarbonat de sodiu+

carbonat de sodiu

2.09

2.64 10.12 10.06 10.01 9.97


22/53

22

Etaloane uzuale de pH

BORAX

Tetraoxolat de potasiu

CHOH

CHOH

COOH

COO K- +

Tartrat acid de potasiu


23/53

23

Aplicaii Determinarea pH-ului:

Probelor biologice: snge, urina, piele, saliva,

Alimentelor (controlul calitii): apa potabila, buturi, alimente, Probelor de mediu (controlul calitii): ape, soluri Produselor farmaceutice si cosmetice: pH-ul cremelor, pastei de dini,

Volumetria de neutralizare:

Determinarea coninutului de acizi sau baze din diverse produse: Determinarea coninutului de NH3, HCl, CH3COOH, acidul

acetilsalicilic, ac citric din limonada, ac tartric din vin, etc

Determinri indirecte: azotat (prin reducere la NH3), proteine dinbrnza (prin metoda Kjedhal).

Reglarea pH-ului: (soluii tampon) Aplicaii de mediu Industria chimica


24/53

24

Aplicaii medicale

Variaia pH-ului de-a lungultractului digestiv

Domeniul normal al

pH-ului sngelui

In cazul pacienilor care sufer decancer, pH-ul sngelui poate

atinge pana la 5.7

Urina are pH-ul normal indomeniul 6.5-7.5


25/53

25

Aplicaii in medicina, industria farmaceutica,cosmetica, sntate

Specie pH mediuporcul de Guineea

porc

cal

pisica

obolancinecapra

5,5

6,3

6,3

6,4

6,57,4

8,1


26/53

26

Aplicaii in industriaalimentara/alimentaie

sntoasa


27/53

27

pH


28/53

28

Volumetria

Volumetria este o metod analiticde determinare CANTITATIVaunui analit (A) pe baza reacieichimice dintre analit (A) ireactiv detitrare.nanaliza volumetric,determinarea speciei de interes (A) seface pe baza legii echivaleneiconform reacieichimice:

aA + rR = Produi de reacie

Pentru a se putea aplica legea echivalenei trebuie acordat odeosebit atenie determinriiprecise a volumului de echivalen.

Cu alte cuvinte, sfritul titrrii trebuie s coincid cu punctul deechivalen. Pentru a putea determina cu precizie punctul deechivaleneste recomandat ca titrarea sse efectuezen pictur,paharul Erlenmayerncare se efectueaztitrarea fiind agitat uor,prin micricirculare.


29/53

29

Determinarea punctului de echivalen

Determinarea punctului de echivalense realizeazprin doumetode: Chimic/vizual(presupune utilizarea i n d i c a t o r i l o r = sunt substanecare

i schimb o anumit proprietate (culoare, turbiditate, fluorescen,etc.),n funciede valoarea unei anumite mrimivariabile (pH, e, etc.) asistemului de analizat. Aceast schimbare are loc n apropiereapunctului de echivalen)

Indicatorii chimici, pentru a putea fi utilizaila determinarea punctului deechivalen,trebuie s ndeplineasco serie de condiiiminime:

s funcioneze reversibil, cu vitez de transformare suficient de mare(condiie impus datorit gradienilor de concentraie formai peparcursul titrrii);

schimbarea proprietii s se fac ntr-un interval de pH (n cazulvolumetriei bazate pe reacii cu transfer de protoni), de pM (n cazulvolumetriei bazate pe reacii de complexare sau precipitare), de e (ncazul volumetriei bazate pe reacii redox) ct mai mic;

s fie solubiln mediul sistemului titrat (n general ap); s fie stabiln condiiile de lucru date; virajul s fie suficient de intens astfel nct s se poat lucra cu

concentraii mici de indicator. Instrumental sau fizico-chimic (presupune utilizarea unor aparate

specifice)


30/53

30

Clasificarea indicatorilor acido-bazici

Indicatori acido-bazici

Indicatori de

culoare

Indicatori

turbidimetrici

Indicatori de

absorbie

Indicatori de

fluorescen

Simpli Micti Universali

Unicolori Bicolori Policolori


31/53

31

Alegerea indicatorului optim

Pentru indicarea corecta punctului de echivalen,indicatorul ar trebui svireze chiarnmomentul atingerii punctului de echivalen. nrealitatens, majoritatea indicatorilori schimb o anumit proprietate a lornainte sau dup punctul de echivalen, punct numit punctul final altitrrii ideseori notat pT. Datoritacestei diferenede pH rezult aanumita eroare de indicator. Deoarece nmajoritatea cazurilor nu esteposibilutilizarea unui indicator care svireze la echivalen,indicatorulse va alege astfelncteroarea sfie minim.

La alegerea indicatorului optim, pentru o anumit titrare se impunecunoaterea: saltul de pH la echivalen,delimitatn funciede eroarea admis ipH-

ul punctului de echivalen(independent de indicator, depinde doar dereaciade neutralizare ce are loc) i,

mrimea domeniului de viraj i pT-ul indicatorilor (independent de

reaciade titrare, este o caracteristica indicatorului). Indicatorul va fi ales de aa natur, nctdomeniul sude viraj sfiecuprinsndomeniul de salt la echivalen,iar pT-ul indicatorului ctmaiapropiat de pH-ul punctului de echivalen (ncazul ideal chiar egal).


32/53

32

Alegerea indicatorului optim

Ca regul general, n cazul n care saltul la echivalen este mareposibilitatea s se gseasc un indicator care s aib saltul de virajinclus n saltul la echivalen este mare. Acest lucru se ntmpl deobiceincazul titrriloracizilor tari cu baze tari irespectiv a bazelor taricu acizi tari; excepiecazul de acizi/baze tari dar foarte diluate.

n cazul n care saltul la echivalen este mic posibilitatea s segseasc un indicator care s aib saltul de viraj inclus n saltul laechivalense reduce substanial. nacest caz se recomandutilizareaacelui indicator care cel puinunul din limitele saltului de viraj inclus nsaltul la echivalen, cellalt fiind ct mai apropiat de saltul laechivalen. Acest lucru sentmplde obiceincazul titrriloracizilori

respectiv a bazelor slabe iuneori chiari ncazul titrriiacizilor/bazelortari foarte diluate. n condiiile n care nici un indicator nu corespunde caracteristicilor

impuse n ceea ce privete domeniul de viraj raportat la saltul laechivalense poate recurge la utilizarea unor amestecuri de indicatori.


33/53

33

Formele caracteristice principalilor

indicatori acido-bazici funcie de pHOH

NO O

O

NO O

H3O+OH2

-

pH7

galben

+ +Paranitrofenol:

N N N

CH3

CH3

O3S

N N N

CH3

CH3

O3S

H

-+HCl

forma azoica - galben; pH>4,4

-

forma indaminica - rosie; pH


34/53

34

Formele caracteristice principalilor

indicatori acido-bazici funcie de pH

Fenolftaleina

O

O

OH OH

O

OH OH

OH

OH

O

OH O

O

incolor rosu

+ NaOH, -2H2O

+2H2

O, +HCl -

+H2O

-H2

O

D fi i ii


35/53

35

Definiii Prin punct de echivalen se nelege momentul n care analitul s-a

consumatntotalitate reacionndcu cantitatea echivalentde soluiede

titrant (frca titrantul sse acumulezensistem). Prin titrant se nelege orice soluie de concentraie exact sauaproximativcu factor de coreciedeterminat, care este utilizatpentrudeterminarea cantitativ a unui analit dintr-o soluie necunoscut prinprocedeul de titrare.

Prin titratsenelegeorice soluiecare este supusprocedeului de titrare

nvederea determinriicantitative a unui (unor) analit din soluie. Prin titrare se nelege operaia de adugare treptat a reactivului detitrare i msurareavolumului de titrant adugatpentru a atinge punctul deechivalen.

Prin factor de corecie, F, se nelegeun raport care aratde cteori osoluieeste mai diluatsau mai concentrat dect soluiade concentraie

exact ise exprimmatematic prin relaia:

F= Tr/Tt = Cr/Ct = Vt/Vr, n care

Tr, Cr, Vrreprezinttitrul, concentraia normalrespectiv volumul realT

t

, Ct

, Vt

reprezinttitrul, concentraia normalrespectiv volumul teoretic

Standardizarea soluiilor aproximative;


36/53

36

Standardizarea soluiilor aproximative;definiii

Prin soluie etalonsenelege soluia obinutpornind de la substaneetalonprin dizolvarea cantitativ a masei corespunztoare n balonul cotatcorespunztor. Mai mult, pentru ca soluia s poatfi consideratetalon,aceasta nu trebuie ssufere nici o transformarentimp.

Soluiileetalon, de concentraie cunoscut,sunt folositenanaliza volumetricpentru stabilirea titrului soluiilorde normalitate aproximativ.

Substanele etalon sunt acele substane care ndeplinesc, simultanurmtoarele condiii:

s aib formul chimicbine definit(inclusiv numrulde moli de apdecristalizare);

s fie stabil n condiiile de lucru i respectiv n solventul n care estedizolvat (de obicei ap distilat); s aibun echivalent ctmai mare pentru a evita erorile de cntrire; s fie suficient de pur sau prezena impuritilor s nu interfere n

determinare;

preulde obineresuficient de mic astfelnct s poatfi utilizat.


37/53

37

Substane etalon; Standardizareasoluiilor aproximative

Dintre substanele care ndeplinesc condiiile necesare pentru aputea fi considerate substaneetalon se pot meniona: acidul oxalicC2H2O4

.2H2O, sarea Mohr Fe(NH4)2(SO4)26H2O, dicromatul de

potasiu, bromatul de potasiu, clorura de sodiu, clorura de potasiu,sulfatul de potasiu etc.

Standardizarea unei soluiiaproximative se face prin titrare cu soluiaetalon corespunztoare sau, in lipsa acesteia cu o soluieaproximativa standardizata in prealabil

Prin standardizare se nelege determinarea factorului de corecievolumetric; factorul de corecie volumetric se face pe baza legiiechivalentei:

b b

a a a b b b a b

a a

C VC V F C V F F F

C V


38/53

38

Condiii necesare si suficiente pentru odeterminare cantitativa

nanaliza volumetricse folosesc numai acele reaciicarendeplinesccteva condiiiminimale:

sunt cantitative (practic completeconform stoechiometriei reaciei)i conduc la un produs de reaciestabil, cu compoziie definit ifr reaciisecundare;

decurg cu vitez mare (viteza se poate mri prin ridicareatemperaturii, adugarede catalizatori);

punctul de echivalense poate observ istabili exact; reactivul de titrare este stabilntimp.


39/53

39

Tipuri de metode volumetrice

Volumetrie bazat pe reacii de neutralizare (cu transfer de protoni)

Volumetrie bazat pe reacii redox

Volumetrie bazat pe reacii de precipitare

Volumetrie bazat pe reacii de complexare


40/53

40

Modaliti de titrare

t i tr a r e directa soluieide analizat cusoluiede concentraie cunoscut;

t i trareaindirect soluiade analizat nureacioneazcu soluia titrat,de aceease adaug nexces o alt soluie titratce reacioneazcu substanaiar excesulse retitreaz cu soluia de concentraiecunoscut;

t it r ar ea p r i n substituie soluia deanalizat nu reacioneaz cu soluia de

concentraie cunoscut, de aceea setransform ntr-o combinaie chimiccarepoate fi apoi titrat cu soluia deconcentraie cunoscut.

V l t i b t ii d t li


41/53

41

Volumetria bazata pe reacii de neutralizare

Reacia de titrare cea mai des ntlnit n cazul titrrilor deneutralizare poate fi scris dupcum urmeaz:

aA + bB = sare (+ H2O)

ncare A reprezintacidul iar B reprezint baz

Ca o regul general, cel puin una din speciile participante nreaciade titrare trebuie sfie acid sau baz TARE.

La rndul ei, volumetria bazat pe reacii cu transfer de protoni seclasific, funciede caracterul acido-bazic al titrantului sau a specieice urmeaza fi determinat. Astfel avem dousubclase:

ACIDIMETRIA (metod volumetric utilizat nvederea determinriiunor specii cu caracter bazic, reactivul de titrare folosit fiind un acid)

ALCALIMETRIA (metod volumetric utilizat n vedereadeterminriispeciile acide, reactivul de titrare folosit fiind o baz)

Cl ifi


42/53

42

Clasificare

n funcie de tria acido-bazic a speciilor care particip n reacia detitrare avem cteva cazuri distincte de curbe de titrare.

* acizii slabi i bazele slabe pot fi titrate cu baze slabe i respectiv cu acizi slabinumai n anumite condiii

ACIDIMETRIE ALCALIMETRIE

1. baze tari cu acizi tari

2. baze tari cu acizi slabi

3. baze slabe monovalente cu acizi tari

4. baze slabe polivalente cu acizi tari

5. baze slabe monovalente cu acizi

slabi*

6. amestecuri de baze cu acizi tari7. sruri cu hidroliz bazic cu acizi

1. acizi tari cu baze tari

2. acizi tari cu baze slabe

3. acizi slabi monovaleni cu baze tari4. acizi slabi polivaleni cu baze tari5. acizi slabi monovaleni cu baze

slabe*

6. amestecuri de acizi cu baze tari7. sruri cu hidroliz acid cu baze



43/53

43

Volumetria bazata pe reacii de neutralizaredeterminarea NaOH prin titrare cu HCl



44/53

44

Volumetria bazata pe reacii de neutralizaredeterminarea HCl prin titrare cu NaOH

V l t i b t ii d t li


45/53

45

Volumetria bazata pe reacii de neutralizareeterminarea CH3COOH prin titrare cu NaOH



46/53

46

Volumetria bazata pe reacii de neutralizaredeterminarea NH3prin titrare cu HCl


47/53

47

Influena concentraiei asupra curbei detitrare

Curba de titrare BT+AT

0

2

4

6

8

10

12

14

0 20 40 60 80 100 120 140 160 180 200

n

pH

C1=0,1M

C2=0,001M

domeniu de viraj recomandat C1

domeniu de viraj recomandat C2

Aplicaii uzuale ale volumetriei de


48/53

48

Aplicaii uzuale ale volumetriei deneutralizare

Determinarea concentraiei/coninutului de HCl, H2SO4, NH3, CH3COOH,acidului boric, acidului oxalic, etc

Analiza sodei caustice comerciale

Determinarea carbonatului i bicarbonatului de sodiu, n prezen

Determinarea azotailorDeterminarea fosfatuluiDeterminarea numrului de grupri hidroxilice din zaharuriDeterminarea indicelui de saponificare al grsimilor i uleiurilorDeterminarea coninutului de protein din brnz

Determinarea coninutului de acid citric din citronad sau sare de lamieDeterminarea coninutului de acid tartric din vinDeterminarea coninului de aspirin din medicamenteDeterminarea constantelor de aciditate

..

Aplicaii Reglarea pH ului; Soluii tampon


49/53

49

Aplicaii. Reglarea pH-ului; Soluii tampon

Reglarea pH-ului este deosebit de importanta attin cazul reaciilor

biochimice cat si in cazul reaciilorchimice clasice. Reglarea pH-ului se realizeazprin intermediul soluiilortampon.

Soluia tampon este soluia care conine dizolvata cantitiechimolare (sau apropiate) de acid slab si respectiv baza slaba

conjugata.

Puterea maxima de tamponare a unui sistem acid/baza slabaconjugata revine soluieicare are aceeai concentraiede acid sirespectiv baza; pH-ul acestei soluiifiind pH=pKa.

Sisteme tampon deosebit de precise se pot regsisi in natura. Spreexemplu, pH-ul sngelui este pstrat constant de prezena

tamponului H2CO3/HCO3-; pH-ul esutuluiosos este pstratconstantde prezenatamponului HPO42-/PO43- etc.


50/53

50

Aplicaii. Sisteme tampon uzuale

ComponenteDomeniu

de pH

HCl, citrat de sodiu 1 - 5

Acid citric/citrat de sodiu 2.5 - 5.6

Acid acetic acid/acetat de sodiu 3.7 - 5.6

K2HPO4/KH2PO4 5.8 - 8

Na2HPO4/NaH2PO4 6 - 7.5

Borax, hidroxid de sodiu 9.2 - 11

Pentru un control fin se

pot utiliza amestecuri desoluii tampon, spreexemplu, acid acetic/

acetat de amoniu.

Pornind de la amestecuri relativ simple (acid

citric, fosfat diacid de potasiu, acid boric si acid

dietilbarbituric) se pot obine soluiitampon pentregdomeniul de pH de la 2,6 la 12,

acid dietilbarbituric

Aplicaii: substane utilizate pentru


51/53

51

Aplicaii: substane utilizate pentruobinerea soluiilor tampon

Denumire

comerciala

pKala

25C

Domeniu de

tamponare Denumire completa

TAPS 8.43 7.79.13-{[tris(hydroxymethyl)

methyl] amino} propane

sulfonic acid

Bicine 8.35 7.69.0 N,N-bis(2-hydroxyethyl)

glycine

Tris 8.06 7.59.0 tris(hydroxymethyl)

methylamine

Tricine 8.05 7.48.8 N-tris(hydroxymethyl)

methylglycine

HEPES 7.55 6.88.24-2-hydroxyethyl-1-

piperazine

A li ii b t tili t t
http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=TAPS_(buffer)&action=edit&redlink=1http://en.wikipedia.org/wiki/Bicinehttp://en.wikipedia.org/wiki/Trishttp://en.wikipedia.org/wiki/Tricinehttp://en.wikipedia.org/wiki/HEPEShttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/b/b6/Tricine.pnghttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/b/b6/Tricine.pnghttp://en.wikipedia.org/wiki/HEPEShttp://en.wikipedia.org/wiki/Tricinehttp://en.wikipedia.org/wiki/Trishttp://en.wikipedia.org/wiki/Bicinehttp://en.wikipedia.org/w/index.php?title=TAPS_(buffer)&action=edit&redlink=1


52/53

52

Aplicaii: substane utilizate pentruobinerea soluiilor tampon

Denumire

comerciala

pKala

25C

Domeniu de

tamponare Denumire completa

TES 7.40 6.88.22-{[tris(hydroxymethyl)

methyl]amino}

ethanesulfonic acid

MOPS 7.20 6.57.9 3-(N-morpholino)propane

sulfonic acid

PIPES 6.76 6.17.5 piperazine-N,N-bis(2-

ethanesulfonic acid)

Cacodylate 6.27 5.07.4 dimethylarsinic acid

MES 6.15 5.56.7

2-(N-morpholino)ethane

sulfonic acid
http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=TES_(buffer)&action=edit&redlink=1http://en.wikipedia.org/wiki/MOPShttp://en.wikipedia.org/wiki/PIPEShttp://en.wikipedia.org/wiki/Cacodylatehttp://en.wikipedia.org/wiki/MES_(buffer)http://en.wikipedia.org/wiki/MES_(buffer)http://en.wikipedia.org/wiki/Cacodylatehttp://en.wikipedia.org/wiki/PIPEShttp://en.wikipedia.org/wiki/MOPShttp://en.wikipedia.org/w/index.php?title=TES_(buffer)&action=edit&redlink=1


53/53

53

Va multumesc pentru atentie

curs 03+4 - reactii chimice. neutralizarea si aplicatiile acesteia.pdf

Documents

Transcript of curs 03+4 - reactii chimice. neutralizarea si aplicatiile acesteia.pdf