CUM NE AJUTA CHIMIA SA INTELEGEM LUMEA?

Ce sunt sarurile?? De ce studiem sarurile?

Sarurile sunt substante compuse ce contin metal alaturi de un radical acid

NaCl

CuSO

4

CaCO3

AgNO3

SARURI Exemple: NaCl-clorura de sodiu ZnCl2-clorura de zinc FeCl3-clorura de fier AgNO3-azotat de argint CaCO3-carbonat de calciu NaCO3-carbonat de sodiu CuSO4-sulfat de cupru Na2SO4-sulfat de sodiu

SARURI (clasificare) Sarurile se clasifica in doua categorii: saruri

neutre si saruri acide. Saruri neutre NaCl-clorura de sodiu CaCO3-carbonat de calciu CuSO3-sulfat de cupru (II) Saruri acide NaHCO3-carbonat acid de sodiu Ca(HCO3)3-carbonat acid de calciu NaHSO4-sulfat acid de sodiu

SARURI (Denumire)

Saruri neutre provenite de la hidracizi . NaCl-clorura de sodiu nemetal+ura+de metal Saruri neutre provenite de la oxiacizi cu nemetalul

in stare de valenta superioara Na2SO4-sulfat de sodiu CaCO3-carbonat de calciu nemetal+at+de metal Sarurile neutre provenite de la oxiacizi cu

nemetalul in stare de valenta inferioara Na2SO3-sulfit de sodiu Mg(NO2)2-azotit de magneziu nemetal+it+de metal

SARURI (Denumire) Sarurile acide: sunt acele saruri care

au in structura lor si atomi de hidrogen proveniti din acizi.

KHCO3- carbonat acid de potasiu NaHSO3- sulfit acid de sodiu. La denumirea acestor saruri intre numele

metalului si al nemetalului se adauga cuvantul acid.

SARURI Proprietati Fizice Sarurile sunt substante solide , cristalizate, albe

sau culorate.

Saruri colorate:albastru (CuSO4)Verde : (FeSO4) Unele saruri se dizolva in apa find solubile (NaCl, CuSO4),

altele sunt insolubile Unele saruri au gust amar, altele sarate (NaCl) ,unele au

gust amarui-sarat (Na2SO4)

1)Reacţia sărurilor cu metale mai reactive decât cele din compoziţia sării respectivscoaterea metalelor din combinaţiiCuSO4+Fe→FeSO4+Cu↓ soluţia îşi schimbă culoarea din alb în verde (FeSO4). Cu se depune pe cuiul de fier A gNO3+Cu →Cu(NO3)2+Ag↓

PROPRIETATI CHIMICE

Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu

Reacţia sărurilor cu bazele solubile ⇨altă sare+ bază insolubilăFeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl-se formează un precipitat brun-roşcat pp CuSO4+2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO pp albastru gelatinos

Reacţia sărurilor cu acizii ⇨altă sare+alt acidCaCO3+HCl→CaCl2+H2CO3 CO2↑ recunoaşterea carbonaţilor H2

O AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3 +pp alb brânzos + substanţă fotosensibilă, în prezenţa luminii îşi schimbă culoarea în negru reacţia de recunoaştere a HCl şi a ionului de clorură

4) Reacţia sărurilor solubile între ele

NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3 reactie de recunoastere a

ionului Cl- pp alb branzos(substanta fotosensibila)

azotat de sodiu-salpetru de Chile

Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl reacţie de recunoaştere a

ionului SO42- pp alb lăptos

MgCO3 → MgO+CO2↑ 2KClO3 → 2KCl+3O2↑ NH4Cl → NH3↑+HCl t°C(NH4)2CO3 → 2NH3↑+CO2↑+H2O↑Carbonaţii acizi trec în carbonaţii neutri:

t°C2NaHCO3 → Na2CO3+H2O+CO2↑

5.Descompunerea termică a unor săruri Carbonaţii ( cu excepţia carbonaţilor alcalini) se descompun.

CuCO3 CuO + CO2

Săruri

CuSO4

agricultură obţinereaCu

Na2CO3

Industria chimică CaCO3

construcţiiIngrăşământchimic-nitro-calcarul:60%NH4NO3,40%CaCO3

SnF2

Pasta de dinţi BaSO4

In medicină-radioscopia şi radio-grafia tubului digestiv

NaCl

materie primă folo-sită la obţinerea

Cl2

NaNaOH

HCl

Na2CO3

Lacuri si vopseleHârtie

Mase plasticetextile

Industriaalimentară

In medicină ca ser fiziologic(sol.0,86%NaCl)

Realizat:Stanta Anghelina