Clasificarea elementelor chimice.

Sistemul periodic. Structura sistemului

periodic.

Student : Leoveanu Oana-NicoletaFacultatea de Stiinte, Specializarea : Chimie, anul III

• Elementul chimic reprezintă totalitatea atomilor de acelaşi tip.

• Simbolul chimic este litera sau grupul de litere cu care se notează în mod convenţional un element.

Istoricul sistemului periodic

Dimitri Mendeleev,unchimist rus, a fost primul savant care a făcut un tabel periodic foarte asemănător cu cel actual.

El a aranjat elementele într-un tabel ordonat de masă atomică, care este corespunzătoare cu masa molară tiută în șprezent.

0 În sec. al XVIII-lea, marele chimist francez Antoine Lavoisier a împărţit cele 33 de elemente cunoscute la vremea sa în patru grupe în funcţie de proprietăţile lor chimice: gaze, nemetale, metale şi pământuri.

0 În anul 1869 cercetătorul german Johann Döbereiner a notat faptul că elementele asemănătoare au mase atomice apropiate, el elaborând aşa-zisa Lege a Triadelor care consta în împărţirea elementelor în grupe de câte trei elemente similare în care proprietăţile elementului din mijloc puteau fi deduse din proprietăţile elementului celui mai greu şi ale elementului celui mai uşor. Exemple de triade: Li, Na şi K; S, Se şi Te; sau Cl, Br şi I.

0 În 1865 John Newlands a aşezat elementele într-o tabelă alcătuită din 7 coloane în ordinea crescătoare a masei atomice. El a evidenţiat faptul că elementele cu proprietăţi asemănătoare apar la intervale de 8 elemente şi a elaborat aşa-zisa Lege a octavelor.

0 - La începutul sec. al XIX-lea Thenard a clasificat elementele chimice în metale şi nemetale, remarcându-se ulterior că sunt şi elemente cu caracter de semimetale.

0 - În 1869 marele chimist rus D.I. Mendeleev a aranjat cele 63 de elemente cunoscute pe vremea sa în ordinea crescândă a maselor lor atomice într-un tabel, în care elementele cu proprietăţi asemănătoare se găseau unele sub altele (în aceeaşi coloană verticală). El a denumit acest tabel ca Sistemul periodic al elementelor, care în prezent numără 118 elemente chimice, din care 90 sunt naturale iar 28 sunt artificiale.

0 La începutul sec. al XIX-lea Thenard a clasificat elementele chimice în metale şi nemetale, remarcându-se ulterior că sunt şi elemente cu caracter de semimetale.

0 În 1869 marele chimist rus D.I. Mendeleev a aranjat cele 63 de elemente cunoscute pe vremea sa în ordinea crescândă a maselor lor atomice într-un tabel, în care elementele cu proprietăţi asemănătoare se găseau unele sub altele (în aceeaşi coloană verticală). El a denumit acest tabel ca Sistemul periodic al elementelor, care în prezent numără 118 elemente chimice, din care 90 sunt naturale iar 28 sunt artificiale.

0 Pornind de la observaţia că proprietăţile fizice şi chimice ale elementelor se repetă, Mendeleev a formulat legea periodicităţii. Aceasta se enunţă astfel: Proprietăţile fizice şi chimice ale elementelor se repetă în mod periodic în funcţie de numărul atomic Z.

Structura sistemului periodic

0 Din analiza sistemului periodic se observă că acesta este alcătuit din şiruri orizontale, numite perioade, şi coloane verticale, numite grupe.

0 Şirul de elemente cuprins între două gaze rare succesive se numeşte perioadă.

0 Coloanele verticale, care cuprind elementele cu aceeaşi configuraţie electronică pe ultimul strat, se numesc grupe.

0 Perioadele se notează cu cifre arabe şi sunt în număr de şapte.

0 Aranjarea elementelor în perioade conduce totodată şi la apariţia a 18 coloane verticale, numite grupe, dintre care 8 grupe principale şi 10 grupe secundare. În aceeaşi grupă se găsesc elemente cu proprietăţi asemănătoare; grupele se notează, conform recomandărilor actuale ale IUPAC, prin cifre arabe, de la stânga la dreapta, de la 1 la 18.

0 După poziţia lor în sistemul periodic elementele chimice se clasifică în două mari categorii: metale (elementele situate în stânga liniei îngroşate) şi nemetale (elementele situate în dreapta liniei îngroşate).

Clasificarea elementelor

0 Metalele prezintă o serie de proprietăţi cum ar fi: sunt solide, cu excepţia mercurului; prezintă luciu caracteristic; sunt bune conducătoare de căldură şi electricitate; sunt maleabile (pot fi trase în foi subţiri); sunt ductile (pot fi trase în fire subţiri); sunt rezistente la tracţiune.

0 Nemetalele prezintă proprietăţi diferite faţă de metale, cum ar fi: se găsesc în toate stările de agregare; nu au luciu caracteristic; sunt izolatori termici şi electrici; sunt casante.

0 Grupa a 18-a principală cuprinde gazele rare: Ne, Ar, Kr, Xe şi Rn.

0 Din intersecţia liniilor care delimitează grupele şi perioadele sistemului, rezultă mici căsuţe în care se notează simbolul elementului, numărul atomic Z şi, uneori, masa atomică.

Aplica iiț

Alegeţi răspunsul corect pentru următoarele elemente:1. Sodiu: a) metal; b) nemetal.2. Sulf: a) metal; b) nemetal.3. Carbon: a) metal; b) nemetal.4. Calciu: a) metal; b) nemetal.5. Potasiu: a) metal; b) nemetal.6. Fosfor: a) metal; b) nemetal.