Chimie analitica intrebari utile

Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie Analitic Teste Anul II, semestrul 1

28

Nr. 2.01. Volumetria prin reacii de neutralizare n mediu apos. Teste complement

simplu 01. Alegerea corect a indicatorului acido-bazic; A. Domeniul su de viraj trebuie s se situeze n intervalul saltului de pH la echivalen; B. S prezinte trei forme colorate: una corespunztoare analitului, una corespunztoare

titrantului i una corespunztoare punctului de echivalen; C. Modificarea de culoarea s fie independent de pH; D. Modificarea de culoare s se produc lent pentru a putea fi observat; E. Punctul de echivalen s se situeze n interiorul domeniului de viraj; 02. La titrarea a 0,1905g substan pur cu soluie standard de concentraie 0,1N s-au

consumat pn la echivalen 5mL soluie. Echivalentul-gram al titrosubstanei este: A. 25g/val; B. 0,381g/val; C. 0,0381g/val; D. 381g/val; E. 150g/val; 03. Masa de titrosubstan necesar la determinarea factorului soluiei de concentraie 1N

pentru ca volumul de titrant s fie situat ntre 1 i 10mL, este: A. mtitrosubst.=(102-103)Eg,titrosubst.; B. mtitrosubst.=(103-104)Eg,titrosubst.; C. mtitrosubst.=(5104-5105)Eg,titrant; D. mtitrosubst.=Mtitrosubst.; E. mtitrosubst.=Eg titrosubst.; 04. Masa de titrosubstan necesar la determinarea factorului soluiei de concentraie 0,1N

pentru ca volumul de titrant s fie situat ntre 1 i 10mL, este: A. mtitrosubst.=(102-103)Mtitrosubst.; B. mtitrosubst.=(103-104)Eg,titrosubst.; C. mtitrosubst.=(5104-5105)Eg,titrant; D. mtitrosubst.=0,1Mtitrosubst.; E. mtitrosubst.=Eg titrosubst.; 05. Masa de titrosubstan necesar la determinarea factorului soluiei de concentraie

0,05N pentru ca volumul de titrant s fie situat ntre 1 i 10mL, este: A. mtitrosubst.=(102-103)Mtitrosubst.; B. mtitrosubst.=(103-104)Eg,titrosubst.; C. mtitrosubst.=(5104-5105)Eg,titrant; D. mtitrosubst.=0,05Mtitrosubst.; E. mtitrosubst.=Eg titrosubst.; 06. Masa de titrosubstan necesar la determinarea factorului soluiei de concentraie

0,01N pentru ca volumul de titrant s fie situat ntre 1 i 10mL, este: A. mtitrosubst.=(102-103)Mtitrosubst.; B. mtitrosubst.=(103-104)Eg,titrosubst.; C. mtitrosubst.=(104-105)Eg,titrant; D. mtitrosubst.=0,01Mtitrosubst.; E. mtitrosubst.=Eg titrosubst.;

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


29

07. Factorul determinat al soluiei de concentraiei teoretic 0,1N este 0,5255. n acest caz,

concentraia real Cr, concentraia teoretic Ct i factorul corecte, sunt respectiv: A. Ct=0,1N; Cr=0,05255N; F0,1=0,5255; B. Ct=0,01N; Cr=0,05255N; F0,01=5,2500; C. Ct=0,05N; Cr=0,05255N; F0,05=1,0510; D. Ct=0,025N; Cr=0,05255N; F0,025=2,1020; E. Ct=0,001N; Cr=0,05255N; F0,001=0,0525; 08. pH-ul soluiei tampon coninnd acid acetic (pKa=4,75) i acetat de sodiu n raportul

molar 1/1, 1/10, 10/1 este respectiv: A. 3; 4; 5; B. 3,75; 4,75; 5,75; C. 5,75; 4,75; 3,75; D. 4; 7; 5; E. 4,75; 5,75; 3,75; 09. n timpul titrrii soluiei de acid acetic cu soluie de NaOH, pn la punctul de

echivalen, soluia conine: A. Acid acetic; B. Acid acetic/acetat de sodiu; C. Acetat de sodiu; D. NaOH; E. Acetat de sodiu/NaOH; 10. Compoziia soluiei, dup echivalen, la titrarea soluiei de acid acetic cu soluie de

NaOH, este: A. Acid acetic; B. Acid acetic/acetat de sodiu; C. Acetat de sodiu; D. NaOH; E. Acetat de sodiu/NaOH; 11. Profilul curbei de titrare acid tare de diferite concentraii iniiale, cu o baz tare (AT-

BT) 0,1N: A. Depinde de concentraia iniial a acidului tare; B. Depinde doar de concentraia titrantului; C. Este independent de concentraia iniial a acidului; D. Este independent de concentraia titrantului; E. Nu depinde nici de concentraia AT, nici de concentraia BT folosit ca titrant, pH-ul la

echivalen fiind 7; 12. n cazul titrrii acido-bazice n mediu apos, punctul de echivalen este situat: A. La valoarea pHului soluiei de titrant; B. La valoarea pHului soluiei de analit; C. La valoarea pHului solventului folosit la titrare; D. La mijlocul saltului de pH indiferent de tria acidului i a bazei; E. La pH-ul corespunztor produilor de reacie; 13. Pentru neutralizarea a 0,2400g substan se consum 12mL titrant de concentraie 0,5N.

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


30

Echivalentul-gram al substanei este: A. 12 g/val; B. 24 g/val; C. 40 g/val; D. 60 g/val; E. 80 g/val; 14. Se titreaz 1,325g prob coninnd carbonat de sodiu (Na2CO3, M=106g/mol), cu

soluie de HCl 1M, n prezen de metiloranj. Volumul de soluie de titrant la echivalen este 10mL. Coninutul de carbonat al probei este:

A. 100%; B. 80%; C. 60%; D. 40%; E. 20%; 15. Se titreaz 1,325g prob coninnd carbonat de sodiu (Na2CO3, M=106g/mol), cu

soluie de HCl 1M, n prezen de fenolftalein. Volumul de soluie de titrant la echivalen este 10mL. Coninutul de carbonat al probei este:

A. 100%; B. 80%; C. 60%; D. 40%; E. 20%; 16. pH-ul soluiei la echivalen la titrarea soluiei de tetraborat de sodiu cu soluie de HCl

0,1N este: A. Neutru pentru c este o reacie de neutralizare; B. Acid pentru c titrantul este acid tare; C. Bazic deoarece se titreaz o sare provenit de la baz tare i acid slab; D. Slab acid corespunztor compoziiei soluiei la echivalen; E. Slab bazic corespunztor echivalenei; 17. Se consider 1L ap distilat i 1L soluie NaOH 1M. Raportul ntre pH-ul celor dou

soluii i raportul concentraiei ionilor hidroniu n cele dou soluii, sunt respectiv: A. 1/2; 107; B. 2/1; 10-7; C. 1/1; 10; D. 7/0; 10-7; E. 0/7; 107; 18. Se consider 1L ap distilat i 1L soluie HCl 1M. Raportul ntre pH-ul celor dou

soluii i raportul concentraiei ionilor hidroniu n cele dou soluii, sunt respectiv: A. 1/2; 107; B. 2/1; 10-7; C. 1/1; 10; D. 7/0; 10-7; E. 0/7; 107; 19. Se titreaz 100mL soluie acid slab 0,1N i 100mL soluie acid tare 0,1N. Volumele de

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


31

titrant baz tare consumate pn la echivalen se gsesc n raportul: A. 1/2; B. 2/1; C. 1/1; D. 1/5; E. 1/4; 20. Se titreaz 100mL soluie baz slab 0,1N i 100mL soluie baz tare 0,1N. Volumele

de titrant acid tare consumate pn la echivalen se gsesc n raportul: A. 1/2; B. 2/1; C. 1/1; D. 1/4; E. 1/6; 21. pH-ul soluiei tampon coninnd hidroxid de amoniu (pKb=4,7) i clorur de amoniu n

raportul molar 1/1, 1/10, 10/1 este respectiv: A. 8,3; 9,3; 10,3; B. 3,7; 4,7; 5,7; C. 10,3; 9,3; 8,3; D. 4; 7; 5; E. 9,3; 8,3; 10,3; 22. Se consider 1L ap pur i 1L soluie acid tare 0,01N. Diferena dintre pH-ul celor

dou soluii i raportul ntre concentraia ionilor hidroniu, sunt respectiv: A. 2; 10-2; B. 3; 10-3; C. 4; 10-4; D. 5; 10-5; E. 6; 10-6; 23. Se consider 1L ap pur i 1L soluie acid tare 0,1N. Diferena dintre pH-ul celor dou

soluii i raportul ntre concentraia ionilor hidroniu, sunt respectiv: A. 2; 10-2; B. 3; 10-3; C. 4; 10-4; D. 5; 10-5; E. 6; 10-6; 24. Se consider 1L ap pur i 1L soluie baz tare 0,01N. Diferena dintre pH-ul celor

dou soluii i raportul ntre concentraia ionilor hidroniu, sunt respectiv: A. -2; 102; B. -3; 103; C. -4; 104; D. -5; 105; E. -6; 106; 25. Se consider 1L ap pur i 1L soluie baz tare 0,1N. Diferena dintre pH-ul celor dou

soluii i raportul ntre concentraia ionilor hidroniu, sunt respectiv: A. -2; 102;

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


32

B. -3; 103; C. -4; 104; D. -5; 105; E. -6; 106; 26. Relaia etap/compoziia soluiei la titrarea acidului fosforic cu o baz tare n mediu

apos, este: 1. naintea primului punct de echivalen a. Acid fosforic 2. dup primul punct de echivalen b. Fosfat monosodic 3. dup al doilea punct de echivalen c. Fosfat disodic 4. soluia iniial d. Acid fosforic/ Fosfat monosodic 5. la prima echivalen e. Fosfat monosodic / Fosfat disodic 6. la a doua echivalen f. fosfat disodic / fosfat trisodic A. 1. a.; 2. b.; 3. c.; 4 d.; 5. e.; 6. f.; B. 1. d.; 2. e.; 3 f.; 4. a.; 5. b.; 6 c.; C. 1. b.; 2. c.; 3. a.; 4. d.; 5. e.; 6. f.; D. 1. d.; 2. a.; 3. b.; 4. c.; 5. e.; 6. f.; E. 1. c.; 2. b.; 3. d.; 4. a.; 5. e.; 6. f.; 27. Factorul de corecie se determin pentru soluiile de A. Titrant; B. Analizat; C. Indicator; D. Tampon de pH; E. Reactivi auxiliari; 28. Factorul de corecie are drept scop determinarea A. Concentraiei reale; B. Concentraiei teoretice; C. pH-ului; D. Potenialului normal redox; E. Constantelor analitice; 29. Unitile de masur pentru factorul de corecie, sunt A. mol/L; B. val/L; C. mL; D. Adimensional; E. mg; 30. Concentraia ionilor hidroniu n soluia cu pH=0, este A. 0,1; B. 0; C. 1; D. 2; E. 10; 31. Unitile de masur ale concentraiei ionilor hidroniu pentru care se definete domeniul

de pH, sunt: A. mol ioni-g/L;

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


33

B. %; C. g/100 mL; D. mg; E. mL; 32. Unitile de masur pentru pH, sunt: A. mol/L; B. val/L; C. mL; D. Adimensional; E. mg; 33. Monografia din Farmacopeea Europeana prevede la analiza solutiei de acid forforic

(MH3PO4=98 g/mol) titrarea cu solutie de NaOH 1M in prezenta indicatorului fenolftaleina: 1 mL solutie NaOH 1M este echivalent cu 49 mg H3PO4. Echivalentul-gram al acidului fosforic in aceasta reactie este:

A. MH3PO4/1; B. MH3PO4/2; C. MH3PO4/3; D. 2x MNaOH; E. 3x MNaOH; 34. Monografia din Farmacopeea Europeana prevede la analiza acidului salicilic (C7H6O3

M=138,1 g/mol) titrarea cu solutie de NaOH 0,1M in prezenta indicatorului rosu de fenol: 1 mL solutie NaOH 0,1M este echivalent cu 13,81 mg C7H6O3. Echivalentul-gram al acidului salicilic in aceasta reactie este:

A. MC7H6O3/1; B. MC7H6O3/2; C. MC7H6O3/3; D. MNaOH; E. 2xMNaOH; 35. Monografia din Farmacopeea Europeana prevede la analiza carbonatului de sodiu

(M=106 g/mol) titrarea cu solutie de HCl 1M in prezenta indicatorului metiloranj: 1 mL soluie acid clorhidric 1M este echivalent cu 53 mg Na2CO3. Echivalentul-gram al carbonatului de sodiu in aceasta reactie este:

A. MNa2CO3/1; B. MNa2CO3/2; C. MNa2CO3/3; D. MHCl; E. 2xMHCl; 36. Hidroliza sarurilor este reactia A. Inversa neutralizarii; B. Neutralizare; C. Redox; D. Precipitare; E. Complexare; 37. Sarea Mohr este

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


34

A. Ferocianura; B. Fericianura; C. Alaun feroamoniacal; D. Alaun feriamoniacal; E. Toti cristalohidratii; 38. Sarea Mohr este A. Hexacianoferat (II) de potasiu; B. Hexacianoferat (III) de potasiu; C. Sulfat dublu de fer (II) si amoniu; D. Sulfat dublu de fer (III) si amoniu; E. Toti cristalohidratii; 39. Mecanismul de schimbare a culorii indicatorilor acido-bazici este explicat de A. Teoria cromofor-ionica; B. Teoria disociatiei electrolitice; C. Principiul lui Le Chatelier; D. Conceptul cinetic al echilibrului chimic; E. Teoria electronica a acizilor si bazelor; 40. Indicatorii acido-bazici sunt A. Liganzi polidentati; B. Compusi organici acizi sau baze slabe; C. Complecsi interni; D. Compusi care sufera o transformare redox reversibila; E. Substante insolubile in apa;

Nr. 2.01. Volumetria prin reacii de neutralizare n mediu apos.

Teste complement multiplu 01. Curba de titrare de neutralizare este reprezentarea grafic a: A. Evoluiei pH-ului n timpul titrrii n funcie de volumul soluiei de analizat; B. Evoluiei pOH-ului n timpul titrrii n funcie de volumul soluiei de analizat; C. Evoluiei pH-ului n timpul titrrii n funcie de volumul soluiei de titrant adugat; D. Evoluiei pOH-ului n timpul titrrii n funcie de volumul soluiei de titrant adugat E. Evoluiei pH-ului n timpul titrrii n funcie de volumul soluiei de titrant din biuret; 02. Saltul de pH la echivalen reprezint: A. Domeniul de pH n care indicatorul i schimb culoarea; B. Intervalul de pH care include punctul de echivalen; C. Intervalul de pH situat ntre pH-ul corespunztor soluiei care conine 1% mL soluie de

analizat netitrat i 1% mL titrant n exces; D. Domeniul de pH n care soluia de indicator conine dou specii chimice diferit colorate; E. Creterea brusc a pH-ului pentru volume mici de titrant adaugate; 03. Domeniul de viraj al indicatorilor acido-bazici este: A. Domeniul de pH n care indicatorul i schimb culoarea; B. Intervalul de pH care include punctul de echivalen; C. Intervalul de pH situat ntre pH-ul corespunztor soluiei care conine 1% mL soluie de

analizat netitrat i 1% mL titrant n exces;

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


35

D. Domeniul de pH n care soluia de indicator conine dou specii chimice diferit colorate; E. Creterea brusc a pH-ului pentru volume mici de titrant adaugate; 04. Domeniul de viraj al indicatorilor acido-bazici este: A. pH = pKa,IND 1; B. pH = pKAnalit 1; C. pH = pKTitrant 1; D. pOH = pKb,IND 1; E. pH= pKW - pKb,IND 1; 05. n cazul titrrii unui acid cu o baz tare, saltul de pH la echivalen: A. Crete cu creterea concentraiei iniiale a acidului; B. Scade cu creterea concentraiei iniiale a acidului; C. Este independent de concentraia iniial a acidului i a titrantului; D. Crete cu creterea concentraiei titrantului; E. Scade cu creterea concentraiei titrantului; 06. Volumul soluiei de titrant baz tare, necesar pentru neutralizarea a 100 mL soluie de

acid monoprotic, depinde de: A. Natura acidului (acid tare, acid slab); B. Concentraia iniial a acidului; C. Concentraia titrantului; D. Natura solventului; E. Gradul de disociere al acidului; 07. Condiiile pe care trebuie s le ndeplineasc un compus pentru a putea fi folosit ca

indicator acido-bazic, sunt: A. S fie insolubil n solventul folosit la titrare; B. S prezinte cel puin dou forme colorate; C. Modificarea de culoare s fie ireversibil; D. Culoarea soluiei s fie vizibil la concentraii mult mai mici dect ale analitului; E. Modificarea de culoare s se produc ntr-un interval ngust de pH; 08. Titrosubstanele care pot fi folosite la determinarea factorului soluiei de HCl: A. Acid oxalic; B. Oxalat de sodiu; C. Ftalat acid de potasiu; D. Acid benzoic; E. Tetraborat de sodiu; 09. Titrosubstanele care pot fi folosite la determinarea factorului soluiei de NaOH: A. Acid oxalic; B. Oxalat de sodiu; C. Ftalat acid de potasiu; D. Acid benzoic; E. Tetraborat de sodiu; 10. Acidul sulfuric A. Este un acid triprotic slab care se neutralizeaz n trei trepte nregistrnd la echivalen

trei salturi diferite de pH;

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


36

B. Este un acid diprotic tare care n mediu apos se neutralizeaz n dou trepte; C. Este un acid diprotic tare care n mediu apos se neutralizeaz ntr-o singur treapt; D. Este un acid diprotic tare care n mediu anhidru nregistreaz dou salturi diferite de pH; E. Este un acid diprotic slab n mediu anhidru; 11. Se titreaz 100 mL soluie HCl 0,1N cu soluie standard de NaOH 0,1N. Considernd

saltul de pH la echivalen 0,1 mL soluie de titrant, alegei indicatorii adecvai marcrii punctului de echivalen:

A. Albastru de bromofenol, domeniul de viraj 3-4,6; B. Rou de bromofenol, domeniul de viraj 4,7-6,3; C. Rou de fenol, domeniul de viraj 6,5-8; D. Acid picric, domeniul de viraj 0,2-1; E. Fenolftaleina, domeniul de viraj 8,2-9,8; 12. pH-ul soluiei apoase a unui acid slab: A. Depinde de concentraia soluiei de acid slab; B. Este funcie de natura acidului; C. Depinde de valoarea constantei de aciditate; D. Este cu att mai mic cu ct pKa este mai mare; E. Are valoarea 1 pentru toate soluiile apoase; 13. Echilibrul reaciei de hidroliz a acetatului de sodiu A. Se deplaseaz la stnga n prezena unui exces de NaOH; B. Se deplaseaz la stnga n prezena unui exces de acid acetic; C. Nu este influenat de prezena n exces a NaOH, constanta de hidroliz fiind constant; D. Se deplaseaz la dreapta n prezena unui exces de NaOH; E. Se deplaseaz la dreapta n prezena unui exces de acid acetic; 14. Echilibrul reaciei de hidroliz a clorurii de amoniu A. Se deplaseaz la stnga n prezena unui exces de HCl; B. Se deplaseaz la stnga n prezena unui exces de hidroxid; C. Nu este influenat de prezena n exces a HCl, constanta de hidroliz fiind constant; D. Se deplaseaz la dreapta n prezena unui exces de HCl; E. Se deplaseaz la dreapta n prezena unui exces de hidroxid; 15. Soluia unui indicator acido-bazic, compus organic acid slab HInd, disociaz la: A. Creterea concentraiei ionilor hidroniu [H3O+]; B. Scderea pH-ului; C. Creterea concentraiei ionilor hidroxil [HO-]; D. Creterea pH-ului; E. Creterea pOH-ului; 16. Soluia unui indicator acido-bazic, compus organic baz slab, ionizeaz la: A. Creterea concentraiei ionilor hidroniu [H3O+]; B. Scderea pH-ului; C. Creterea concentraiei ionilor hidroxil [HO]; D. Creterea pH-ului; E. Creterea pOH-ului; 17. Compuii organici din clasa ftaleine cu caracter acid, folosii ca indicatori de pH:

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


37

A. Cristal violet; B. Fenolftaleina; C. Metil violet; D. Timolftaleina; E. -naftolftaleina; 18. Compuii organici din clasa ftaleine cu caracter bazic, folosii ca indicatori de pH: A. Cristal violet; B. Fenolftaleina; C. Metil violet; D. Timolftaleina; E. -naftolftaleina; 19. Fenolftaleina: A. Structura de lactona este roie; B. Structura de chinon este incolor; C. Structura de chinon este roie; D. Structura deprotonat este incolor; E. Structura deprotonat este roie; 20. Metiloranj: A. Structura azo este galben; B. Structura azo protonat este galben; C. Structura azo protonat este roie; D. Structura chinonimin este galben; E. Structura chinonimin este roie; 21. Ftalatul acid de potasiu este titrosubstan folosit la determinarea factorului soluiilor

de: A. NaOH n ap; B. NaOH n metanol; C. HCl n ap; D. K2Cr2O7 n acid sulfuric 1N; E. KMnO4 n acid sulfuric 1N; 22. Se consider titrarea soluiilor de acid acetic (Ka, acid acetic=10-5) de concentraie 1). 0,1N;

2). 0,001N i 3). 0,00001N cu soluie standard de NaOH 0,1N. pH-ul soluiei iniiale i efectul asupra saltului de pH la echivalen, sunt respectiv:

A. 1). pH=1; 2). pH=2; 3). pH=3; saltul de pH crete cu creterea concentraiei iniiale ale acidului;

B. 1). pH=2; 2). pH=3; 3). pH=4; saltul de pH crete cu scderea concentraiei iniiale ale acidului;

C. 1). pH=3; 2). pH=4; 3). pH=5; saltul de pH crete cu creterea concentraiei iniiale ale acidului;

D. 1). pH=3; 2). pH=4; 3). pH=5; saltul de pH ncepe de la o valoare mai mic a pH-ului cu creterea concentraiei iniiale ale acidului;

E. 1). pH=3; 2). pH=4; 3). pH=5; saltul de pH ncepe de la o valoare mai mare a pH-ului cu creterea concentraiei iniiale ale acidului;

23. Se consider titrarea soluiilor de acid slab 1). Ka,1=10-3; 2). Ka,2=10-5 i 3). (Ka,3=10-7

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


38

fiecare de concentraie 0,1N cu soluie standard de NaOH 0,1N. pH-ul soluiei iniiale i efectul asupra saltului de pH la echivalen, sunt respectiv:

A. 1). pH=1; 2). pH=2; 3). pH=3; saltul de pH crete cu creterea Ka ale acidului; B. 1). pH=2; 2). pH=3; 3). pH=4; saltul de pH crete cu creterea Ka ale acidului; C. 1). pH=2; 2). pH=3; 3). pH=4; saltul de pH scade cu creterea Ka ale acidului; D. 1). pH=2; 2). pH=3; 3). pH=4; saltul de pH ncepe de la o valoare mai mic a pH-ului cu

creterea pKa ale acidului; E. 1). pH=3; 2). pH=4; 3). pH=5; saltul de pH ncepe de la o valoare mai mare a pH-ului

cu creterea concentraiei iniiale ale acidului; 24. Se consider titrarea soluiilor de hidroxid de amoniu (Kb, NH4OH=10-5) de concentraie

1). 0,1N; 2). 0,001N i 3). 0,00001N cu soluie standard de HCl 0,1N. Soluiile iniiale au respectiv:

A. 1). pH=11; 2). pH=10; 3). pH=9; B. 1). pH=12; 2). pH=11; 3). pH=10; C. 1). pOH=1; 2). pOH=2; 3). pOH=3; D. 1). pOH=2; 2). pOH=3; 3). pOH=4; E. 1). pOH=3; 2). pOH=4; 3). pOH=5; 25. Se consider titrarea unui acid slab (AS) cu o baz tare (BT). [H+] i pH-ul soluiei la

echivalen depind: A. Direct de Ka a acidului slab; B. Invers de Ka a acidului slab; C. Direct de concentraia srii rezultate; D. Invers de concentraia srii rezultate; E. Doar de produsul ionic al apei; 26. Se consider titrarea unei baze slabe (BS) cu un acid tare (AT). [H+] i pH-ul soluiei la

echivalen depind: A. Direct de Kb a bazei slabe; B. Invers de Kb a bazei slabe; C. Direct de concentraia srii rezultate; D. Invers de concentraia srii rezultate; E. Doar de produsul ionic al apei; 27. Se consider titrarea unui acid tare (AT) cu o baz tare (BT). [H+] i pH-ul soluiei la

echivalen: A. Depind de concentraia soluiei iniiale a AT; B. Depind de concentraia soluiei de titrant BT; C. Sunt independente de concentraia soluiei iniiale a AT; D. Sunt independente de concentraia soluiei de titrant BT; E. Depind doar de produsul ionic al apei; 28. La titrarea de neutralizare pH-ul soluiei finale n prezena unui exces de titrant A. Depinde de concentraia soluiei de analizat; B. Depinde de concentraia soluiei de titrant; C. Este independent de concentraia soluiei de analizat; D. Este independent de concentraia soluiei de titrant; E. Depinde de volumul soluiei de titrant adugat n exces;

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


39

29. Titrarea invers se folosete cnd A. Titrantul este colorat; B. Soluia de analizat nu este stabil n condiiile de lucru; C. Nu este necesar folosirea indicatorului; D. Reactivii auxiliari produc reacii secundare nedorite analitului; E. Biureta este brun; 30. Titrarea direct se aplic n cazul n care: A. Reacia dintre titrant i analit este practic total i rapid; B. Este disponibil un indicator adecvat marcrii punctului de echivalen; C. n soluia de analizat se pot crea condiiile desfurrii reaciei fr procese secundare

nedorite; D. Titrantul este incolor; E. Biureta este transparent; 31. Titrarea prin substituie sau prin deplasare, implic: A. Adugarea n soluia de analizat a unui exces de reactiv care transform analitul ntr-un

compus stabil; B. Eliberarea prin substituie a unei specii chimice care se titreaz; C. Folosirea a doi titrani; D. Folosirea a doi indicatori; E. Folosirea unui singur indicator pentru toi componenii analizai; 32. Titrarea prin diferen se aplic n cazul n care: A. Reactivii auxiliari produc reacii secundare nedorite analitului; B. Biureta este brun; C. Reacia dintre titrant i titrat este lent, sau incomplet; D. Nu este disponibil un indicator adecvat fiecrei specii chimice care se analizeaz; E. Analitul este colorant; 33. Folosirea unui singur indicator pentru toate speciile chimice care se analizeaz printr-o

anumit metod, este posibil folosind tehnica titrrii: A. Directe; B. Inverse; C. Prin substituie; D. Prin diferen; E. Oricare; 34. Sunt adevrate afirmaiile: A. Titrul reprezint masa de substan dintr-un mL de soluie; B. Relaia ntre concentraia molar Cm i normal Cn este independent de natura reaciei; C. Concentraia molar Cm i normal Cn sunt egale pentru aceeai substan n toate

reaciile la care particip; D. Relaia ntre concentraia molar Cm i normal Cn pentru aceeai substan este

dependent de natura reaciei; E. Cn este mai mare sau egal cu Cm pentru aceeai substan, n funcie de reacia la care

particip; 35. Mrimea unei diviziuni este de: A. 0,20 mL la biureta care are 20 diviziuni pentru fiecare mililitru;

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


40

B. 0,20 mL la biureta care are 5 diviziuni pentru fiecare mililitru; C. 0,10 mL la biureta care are 20 diviziuni pentru fiecare mililitru; D. 0,10 mL la biureta care are 10 diviziuni pentru fiecare mililitru; E. 0,05 mL la biureta care are 20 diviziuni pentru fiecare mililitru; 36. Precizia de msurare a volumului cu biureta este de: A. 0,20 mL la biureta care are 20 diviziuni pentru fiecare mililitru; B. 0,20 mL la biureta care are 5 diviziuni pentru fiecare mililitru; C. 0,10 mL la biureta care are 20 diviziuni pentru fiecare mililitru; D. 0,10 mL la biureta care are 10 diviziuni pentru fiecare mililitru; E. 0,05 mL la biureta care are 20 diviziuni pentru fiecare mililitru; 37. Optimizarea titrrii se refer la: A. Determinarea masei de substan de analizat care prin titrare consum un volum de

titrant comparabil cu volumul biuretei; B. Alegerea ergonomic a postului de lucru al analistului; C. Determinarea volumului de soluie de analizat care prin titrare consum un volum de

titrant comparabil cu volumul biuretei; D. Alegerea indicatorului adecvat analizei; E. Folosirea biuretei din sticl brun sau transparent; 38. Curba de titrare de neutralizare AS-BT, poate fi folosit la determinarea: A. pKa a acidului slab; B. capacitii de tamponare a soluiei tampon AS/sarea sa cu o BT; C. pKb a bazei tari; D. celei mai mari valori a pKa a acidului slab care poate fi analizat prin titrare n mediu

apos; E. celei mai mici valori a pKa a acidului slab care poate fi analizat prin titrare n mediu

apos; 39. Curba de titrare de neutralizare BS-AT, poate fi folosit la determinarea: A. pKb a bazei slabe; B. capacitii de tamponare a soluiei tampon BS/sarea sa cu un AT; C. pKa a acidului tare; D. celei mai mari valori a pKb a bazei slabe care poate fi analizat prin titrare n mediu apos; E. celei mai mici valori a pKb a bazei slabe care poate fi analizat prin titrare n mediu apos; 40. Curba de titrare de neutralizare AS-BT are trei tronsoane: 1). palier I, 2). un salt i 3).

palier II, cu urmtoarele semnificaii: A. 1). Creteri mari ale pH-ului pentru volume mici de titrant adugate; B. 2). Creteri mici ale pH-ului pentru volume mici de titrant adugate; C. 3). Creteri mari ale pH-ului pentru volume mari de titrant adugate; D. 1). Creteri mici ale pH-ului pentru volume mari de titrant adugate; E. 2). Creteri mari ale pH-ului pentru volume mici de titrant adugate; 41. Curba de titrare de neutralizare BS-AT are trei tronsoane: 1). palier I, 2). un salt i 3).

palier II, cu urmtoarele semnificaii: A. 1). Creteri mici ale pH-ului pentru volume mari de titrant adugate; B. 2). Creteri mari ale pH-ului pentru volume mici de titrant adugate; C. 3). Creteri mici ale pH-ului pentru volume mari de titrant adugate;

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


41

D. 1). Scderi mici ale pH-ului pentru volume mari de titrant adugate; E. 2). Scderi mari ale pH-ului pentru volume mici de titrant adugate; 42. Punctul de echivalen: A. Este momentul n care numrul de echivaleni de titrant adugat este egal cu numrul de

echivaleni de compus de analizat din prob; B. Este intervalul de pH n care indicatorul acido basic i schimb culoarea; C. Corespunde volumului de titrant care a reacionat cu toat cantitatea de analit; D. Este momentul cnd analistul a consumat prin titrare volumul unei biurete; E. Este momentul cnd paharul folosit la titrare este 2/3 plin; 43. Punctul de titrare A. Este momentul cnd toat cantitatea de analit a reacionat cu titrantul; B. Este momentul cnd prima pictur de titrant a determinat schimbarea culorii

indicatorul acido basic; C. Corespunde volumului de titrant care a reacionat cu toat cantitatea de analit; D. Corespunde volumului de titrant care a determinat modificarea de culoare a

indicatorului; E. Este intervalul de pH n care indicatorul acido basic i schimb culoarea; 44. Eroarea de indicator la titrare A. Este diferena ntre volumul de titrant folosit pentru atingerea punctului de echivalen

i cel necesar pentru atingerea punctului final al titrrii; B. Se refer la greeala de calcul a concentraiei; C. Se refer la greeala de citire a volumului la biuret; D. Reprezint % de analit netransformat; E. Reprezint % de titrant adugat n exces dup punctul de echivalen; 45. Volumul de titrant la echivalen la titrarea AS-BT, se folosete la determinarea: A. Concentraiei soluiei de AS; B. Constantei de ionizare a AS; C. Saltului de pH la echivalen; D. Tehnicii de analiz; E. Echivalentului-gram al AS substan pur; 46. Volumul de titrant la echivalen la titrarea BS-AT, se folosete la determinarea: A. Concentraiei soluiei de BS; B. Constantei de ionizare a BS; C. Saltului de pH la echivalen; D. Tehnicii de analiz; E. Echivalentului-gram al BS substan pur; 47. Factorul de corecie A. Reprezint raportul ntre concentraia real i cea teoretic; B. Este un numr adimensional cu valori ntre 0 i 1; C. Valoarea ideal este 1,0000 iar valorile acceptate n analiza cantitativ sunt cuprinse

ntre 0,9800 i 1,1200; D. Se calculeaz cu dou cifre semnificative dup virgul; E. Se calculeaz cu patru cifre semnificative dup virgul;

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


42

48. Reacii care stau la baza metodelor de analiza volumetric, sunt: A. Neutralizare; B. Redox; C. Complexare; D. Precipitare; E. Descompunere termica; 49. Urmtorii parametrii sunt adimensionali: A. Gradul de disociere; B. Factorul de corectie; C. pH-ul; D. Masa; E. Volumul; 50. Determinarea factorului de corecie este procesul de A. Etalonare; B. Standardizare; C. Neutralizare; D. Ajustarea pH-ului; E. Determinarea concentraiei reale; 51. Solutia standard de NaOH se foloseste la analiza solutiilor de A. Acizi tari; B. Halogenuri; C. Saruri cu hidroliza acida; D. Baze tari; E. Saruri cu hidroliza alcalina; 52. Solutia standard de HCl se foloseste la analiza solutiilor de A. Acizi tari; B. Halogenuri; C. Saruri cu hidroliza acida; D. Baze tari; E. Saruri cu hidroliza alcalina; 53. Alcalimetria se bazeaza pe o reactie de: A. Neutralizare; B. Redox; C. Precipitare; D. Complexare; E. Schimb de protoni; 54. Acidimetria se bazeaza pe o reactie de: A. Neutralizare; B. Redox; C. Precipitare; D. Complexare; E. Schimb de protoni; 55. Fenolftaleina si timolftaleina sunt:

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


43

A. Indicatori complexometrici; B. Indicatori acido-bazici; C. Indicatori redox; D. Indicatori de precipitare; E. Compusi care prezinta o singura forma colorata; 56. Metiloranj si rosu de metil sunt: A. Indicatori complexometrici; B. Indicatori acido-bazici; C. Indicatori redox; D. Indicatori de precipitare; E. Compusi care prezinta doua forme colorate; 57. Cristal violet si metil violet sunt: A. Indicatori complexometrici; B. Indicatori acido-bazici; C. Indicatori redox; D. Indicatori de precipitare; E. Compusi care prezinta doua forme colorate; 58. Rosu de fenol si albastru de timol sunt: A. Indicatori complexometrici; B. Indicatori acido-bazici; C. Indicatori redox; D. Indicatori de precipitare; E. Compusi care prezinta trei forme colorate; 59. Este titrant alcalimetric A. Solutia aq. NaOH; B. HCl n ap; C. KOH n metanol; D. HClO4 n acid acetic; E. KMnO4 n acid sulfuric 1N; 60. Este titrant acidimetric A. Solutia aq. NaOH; B. HCl n ap; C. KOH n metanol; D. HClO4 n acid acetic; E. KMnO4 n acid sulfuric 1N;

Nr. 2.02. Volumetria prin reacii de neutralizare n mediu anhidru.

Teste complement simplu 01. Care dintre urmatoarele afirmaii este adevarat n ceea ce privete folosirea acidului

acetic ca solvent la titrarea n mediu anhidru a substanelor medicamentoase: A. este un solvent protogenic care niveleaz funcia de aciditate a substanelor dizolvate; B. este un solvent puternic disociat n care speciile chimice dizolvate se gsesc in cea mai

mare parte sub form de perechi de ioni; C. are polaritate mic si prezint disociere proprie;

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


44

D. funcia acid intrinsec determin amplificarea funciei acide extrinsece a substanei dizolvate;

E. este folosit ca solvent la prepararea soluiei titrate de metoxid de sodiu, fiind necesar anhidrizarea prealabil;

02. Identificai perechile proprietate solveni anhidri, corecte: 1. protogenici a. benzen, toluen, xileni; 2. protofilici b. acetonitril, piridina; 3. amfoteri c. acid formic, acid acetic; 4. aprotici d. etilendiamina, hidrazina; 5. ineri e. etanol, etilenglicol; A. 1.-c.; 2.-d.; 3.-e.; 4.-b.; 5.-a.; B. 1.-b.; 2.-c.; 3.-a.; 4.-d.; 5.- e.; C. 1.-a.; 2.-d.; 3.-c.; 4.-b.; 5.- e.; D. 1.-d.; 2.-a.; 3.-b.; 4.-c.; 5.- e.; E. 1.-c.; 2.-b.; 3.-d.; 4.-a.; 5.- e.; 03. Identificai perechile solveni anhidri proprietate, corecte: 1. Solvenii protofilici a. nu posed funcii acido-bazice decelabile, fiind neutri; 2. Solvenii protogenici b. funcioneaz ca acizi sau baze Lewis; 3. Solvenii amfoterici c. au constanta de bazicitate mai mare dect constanta de

aciditate; 4. Solvenii aprotici d. au constanta de aciditate mai mare dect constanta de

bazicitate; 5. Solvenii ineri e. au funcia acid comparabil cu cea bazic; A. 1. c.; 2. d.; 3. e.; 4. b.; 5. a.; B. 1. b.; 2. c.; 3. a.; 4. d.; 5. e.; C. 1. a.; 2. d.; 3. c.; 4. b.; 5. e.; D. 1. d.; 2. a.; 3. b.; 4. c.; 5. e.; E. 1. c.; 2. b.; 3. d.; 4. a.; 5. e.; 04. La determinarea factorului soluiei de acid percloric n acid acetic folosind ca

titrosubstan hidrogenocarbonatul de potasiu, rezult cristale de: A. Acid acetic protonat; B. Perclorat de potasiu; C. Carbonat de potasiu; D. Clorur de potasiu; E. Acid carbonic; 05. Selectai reactivii necesari determinrii clorhidratul de papaverin n mediu anhidru:

1). soluie de acid percloric; 2). soluie de acetat mercuric; 3). Acid acetic anhidru; 4). Cristal violet; 5). Hidroxid de sodiu n etanol; 6). Etanol; 7). Timolftalein n etanol; 8). Azotat de argint n piridin; 9. Piridin; 10). Dimetilformamid;

A. 1+2+3+4 B. 2+3+4+5+10 C. 3+4+5+6+10 D. 4+5+6+7+9 E. 5+6+7+8+9 06. Selectai reactivii necesari determinrii fenobarbitalului n mediu anhidru:

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


45

1). soluie de acid percloric; 2). soluie de acetat mercuric; 3). Acid acetic anhidru; 4). Cristal violet; 5). Hidroxid de sodiu n etanol; 6). Etanol; 7). Timolftalein n etanol; 8). Azotat de argint n piridin; 9. Piridin; 10). Dimetilformamid;

A. 1+2+3+4; B. 2+3+4+5+10; C. 3+4+5+6+10; D. 4+5+6+7+9; E. 5+6+7+8+9; 07. Acidimetria in mediu anhidru foloseste ca titrant A. Solutia aq. NaOH; B. HCl n ap; C. KOH n metanol; D. HClO4 n acid acetic; E. KMnO4 n acid sulfuric 1N; 08. Alcalimetria in mediu anhidru foloseste ca titrant A. Solutia aq. NaOH; B. HCl n ap; C. KOH n metanol; D. HClO4 n acid acetic; E. KMnO4 n acid sulfuric 1N; 09. Indicatorul folosit pentru marcarea punctului de echivalenta la titrarea cu HClO4 n acid

acetic A. Negru eriocrom T triturat; B. Alaun feriamoniacal conc.; C. Cristal violet in acid acetic; D. Cromat de potasiu 6%; E. Timolftaleina in etanol; 10. Indicatorul folosit pentru marcarea punctului de echivalenta la titrarea cu KOH n etanol A. Negru eriocrom T triturat; B. Alaun feriamoniacal conc.; C. Cristal violet in acid acetic; D. Cromat de potasiu 6%; E. Timolftaleina in etanol;

Nr. 2.02. Volumetria prin reacii de neutralizare n mediu anhidru.

Teste complement multiplu 01. Titrarea n mediu anhidru se folosete cnd A. Specia chimic de analizat are solubilitate mic n ap; B. Analitul are valori ale constantei de disociere mai mici de 108 ; C. Este necesar o precizie mai bun a determinrii; D. Nu este disponibil un indicator pentru mediul apos; E. Este necesar folosirea acidului percloric ca titrant; 02. Pentru analiza cantitativ a piridinei (Kb=1,710 9) se folosete: A. Apa ca solvent

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


46

B. Acidul percloric ca titrant C. Fenolftaleina ca indicator D. Acid acetic solvent pentru analit, titrant i indicator E. Cristal violet ca indicator 03. Solvenii anhidri cu caracter acid intrinsec A. mresc (accentueaz) caracterul bazic extrinsec al substanelor dizolvate; B. cresc gradul de disociere al bazei slabe dizolvate; C. sufer o reacie de autoprotoliz; D. mresc (accentueaz) proprietile acide extrinsece ale solutului; E. cresc gradul de ionizare al acidului slab dizolvat; 04. Solvenii anhidri cu caracter bazic intrinsec A. mresc (accentueaz) caracterul bazic extrinsec al substanelor dizolvate; B. cresc gradul de disociere al bazei slabe dizolvate; C. sufer o reacie de autoprotoliz; D. mresc (accentueaz) proprietile acide extrinsece ale solutului; E. cresc gradul de ionizare al acidului slab dizolvat; 05. Valori mari ale constantei dielectrice a solventului determin: A. Starea de agregare a solventului; B. Disocierea substanelor dizolvate; C. Formarea perechilor de ioni ale solutului; D. Transformarea solutului n ioni liberi; E. Caracterul acido-bazic al solutului; 06. Titrosubstanele care pot fi folosite la determinarea factorului soluiei de acid percloric

n acid acetic: A. Hidrogenocarbonat de potasiu; B. Acid oxalic; C. Acid benzoic; D. Ftalat acid de potasiu; E. Acid succinic; 07. Titrosubstanele care pot fi folosite la determinarea factorului soluiei de hidroxid de

sodiu n metanol: A. Hidrogenocarbonat de potasiu; B. Dicromat de potasiu; C. Acid benzoic; D. Trioxid de diarsen; E. Acid succinic; 08. Sunt adevrate afirmaiile: A. Un acid slab se titreaz ntr-un solvent protofilic (bazic) cu o baz tare (ex. KOH,

CH3ONa, hidroxid de tetrabutilamoniu (C4H9)4NOH etc.); B. O baz slab se titreaz ntr-un solvent protogenic cu un acid tare (ex. HClO4); C. Pentru titrarea difereniat a doi acizi slabi se utilizeaz un solvent protogenic (cu

caracterul acid intermediar celor doi acizi); D. Pentru titrarea difereniat a dou baze slabe se utilizeaz un solvent protofilic (cu

caracterul bazic intermediar celor doua baze);

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


47

E. Acizii i bazele cu constanta de ionizare mai mic de 107 se titreaz n ap folosind un indicator adecvat sau tehnica titrrii prin diferen;

09. n determinrile acido-bazice n solveni anhidri mecanismele de intervenie ale

solventului pot fi: A. Proprietile acido-bazice; B. Proprietile dielectrice; C. Capacitatea de complexare; D. Capacitatea de dizolvare a substanei; E. Proprietile de difereniere; 10. Determinarile volumetrice n mediu anhidru utilizeaz ca solveni: A. Amoniac gazos; B. Solveni ineri; C. Acid acetic anhidru; D. Acetat de mercur; E. Metanol; 11. Autoprotoliza solventului A. Este reacia dintre dou molecule ale aceluiai solvent cuantificat de constanta de

solvoliz KS; B. Este specific doar solvenilor protofilici; C. Este specific doar solvenilor ineri; D. Este o reacie de echilibru care se desfoar n solvenii protofilici, protogenici,

amfoterici, aprotici; E. Valori mari ale pKS indic deplasarea echilibrului de autoprotoliz la dreapta; 12. Sunt adevrate afirmaiile: A. Solvenii aprotici sunt solveni de difereniere a amestecului de acizi tari (acidul

percloric HClO4, acidul clorhidric HCl, acidul azotic HNO3); B. Solvenii protofilici sunt solveni de difereniere a amestecului de acizi tari (acidul

percloric HClO4, acidul clorhidric HCl, acidul azotic HNO3); C. Solvenii protofilici sunt solveni de nivelare a amestecului de acizi tari (acidul percloric

HClO4, acidul clorhidric HCl, acidul azotic HNO3); D. Apa este solvent de difereniere a amestecului de acizi tari (acidul percloric HClO4,

acidul clorhidric HCl, acidul azotic HNO3); E. Apa este solvent de nivelare a amestecului de acizi tari (acidul percloric HClO4, acidul

clorhidric HCl, acidul azotic HNO3); 13. n mediu anhidru, deplasarea echilibrului reactiei de titrare spre dreapta a unui acid, este

favorizat de: A. Creterea constantei de aciditate Ka a acidului; B. Scderea constantei de aciditate Ka a acidului; C. Scderea constantei de solvoliz (autoprotoliz) Ks a solventului; D. Creterea constantei de solvoliz (autoprotoliz) Ks a solventului; E. Valori mari ale punctului de fierbere a solventului; 14. n mediu anhidru, deplasarea echilibrului reactiei de titrare spre dreapta a unei baze, este

favorizat de: A. Creterea constantei de bazicitate Kb a bazei;

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


48

B. Scderea constantei de bazicitate Kb a bazei; C. Scderea constantei de solvoliz (autoprotoliz) Ks a solventului; D. Creterea constantei de solvoliz (autoprotoliz) Ks a solventului; E. Valori mari ale punctului de fierbere a solventului; 15. La titrarea acizilor poliprotici se nregistreaz: A. Dou salturi de pH la titrarea soluiei de acid sulfuric n ap; B. Un singur salt de pH la titrarea soluiei de acid sulfuric n ap; C. Dou salturi de pH la titrarea soluiei de acid sulfuric n mediu anhidru; D. Un singur salt de pH la titrarea soluiei de acid sulfuric n mediu anhidru; E. Salturi de pH corespunztoate nr. de protoni neutralizai indiferent de natura

solventului;

Nr. 2.03. Volumetria prin reacii redox. Teste complement simplu 01. n cazul titrrii redox, potenialul punctului de echivalen este situat: A. Mai aproape de potenialul normal al soluiei de titrant; B. Mai aproape de potenialul normal al soluiei de analit; C. Mai aproape de potenialul normal al soluiei cu potenial mai mare; D. La mijlocul saltului de potenial indiferent de potenialul normal al analitului i al

titrantului; E. Mai aproape de potenialul normal al soluiei cu potenial mai mic; 02. Curba de titrare redox este reprezentarea grafic a: A. Evoluiei potenialului n timpul titrrii n funcie de volumul soluiei de analizat; B. Evoluiei potenialului n timpul titrrii n funcie de potenialul normal al

indicatorului; C. Evoluiei potenialului n timpul titrrii n funcie de volumul soluiei de titrant

adugat; D. Potenialului soluiei de analizat n funcie de potenialul titrantului; E. Evoluiei pH-ului n timpul titrrii n funcie de volumul soluiei de titrant adugat; 03. Potenialul redox la echivalen se calculeaz cu relaia:

Unde: a este nr.de electroni schimbai de agentul oxidant, iar b de agentul reductor; 0oxE este potenialul normal al agentului oxidant,

0redE este potenialul normal al

agentului reductor. A.

baEbEa redox

+ 00

;

B.

baEbEa redox

00

;

C.

baEbEa redox

+ 00

;

D.

baEbEa redox

++ 00

;

E. )()( 00 baEbEa redox ++ ; 04. Coeficienii stoechiometrici ai semireaciei de reducere a soluiei de permanganat de

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


49

potasiu, la pH=0, 4MnO /H+/e/Mn2+/H2O, sunt:

A. 1/2/3/4/5; B. 1/3/5/7/9; C. 1/6/8/2/4; D. 1/5/8/4/1; E. 1/8/5/1/4; 05. Coeficienii stoechiometrici ai semireaciei de reducere a soluiei de dicromat de

potasiu n mediu puternic acid 272OCr /H+/e/Cr3+/H2O, sunt:

A. 1/2/4/6/8; B. 1/4/8/14/7; C. 1/14/6/2/7; D. 1/3/6/9/12; E. 1/12/7/5/3; 06. La titrarea cu soluie de permanganat n mediu puternic acid A. Se folosete un indicator mai intens colorat dect soluia de permanganat; B. Se folosete un indicator mai puin colorat dect soluia de permanganat; C. Se folosesc ca indicatori doar compleci metalici; D. Nu este necesar folosirea unui indicator deoarece soluia de permanganat este

colorat i la diluii mari; E. Se folosesc indicatori redox cu potenialul normal egal cu potenialul normal al

soluiei de permanganat; 07. La titrarea cu soluie de dicromat n mediu puternic acid A. Se folosete un indicator mai intens colorat dect soluia de dicromat; B. Se folosete un indicator mai puin colorat dect soluia de dicromat; C. Se folosesc ca indicatori doar compleci metalici; D. Nu este necesar folosirea unui indicator deoarece soluia de dicromat este colorat

i la diluii mari; E. Se folosesc indicatori redox cu domeniul de viraj n interiorul saltului de potenial la

echivalen; 08. Determinarea titrimetric a vitaminei C se bazeaz pe A. reducerea acidului ascorbic cu tiosulfat de sodiu; B. titrarea cu soluie de hidroxid de potasiu n mediu anhidru; C. reducerea acidului ascorbic cu ap oxigenat n mediu alcalin; D. oxidarea la acid dehidroascorbic cu iod n mediu acid; E. precipitarea acidului ascorbic n forma de sare de argint, greu solubil; 09. Determinarea iodometric a Fe3+ const n: A. Oxidarea ionului Fe3+ cu tiosulfat de sodiu; B. Reducerea la Fe2+ pe seama oxidrii I la I2; C. Reducerea la Fe2+ pe seama oxidrii tiosulfatului la tetrationat; D. Oxidarea ionului Fe3+ cu I2; E. Precipitarea ionului Fe3+ cu I; 10. Determinarea iodometric a Co2+ const n: A. Oxidarea la Co3+ cu agent oxidant energic i reducerea la Co2+ pe seama oxidrii I

la I2;

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


50

B. Oxidarea la Co3+ cu agent oxidant energic i titrarea cu tiosulfat; C. Titrarea ionului Co2+ cu I2; D. Oxidarea ionului Co2+ cu I2; E. Precipitarea ionului Co2+ cu I; 11. Concentraia determinat dicromatometric a soluiei de sare Mohr este 0,32N.

Concentraia molar real Cm,r, concentraia normal real Cn,r, concentraia normal teoretic Cn,t i factorul de corecie, sunt respectiv:

A. Cm,r=0,32M; Cn,r=0,32N; Cn,t=0,30N; F=1,0666; B. Cm,r=0,64M; Cn,r=0,32N; Cn,t=0,30N; F=1,0666; C. Cm,r=0,16M; Cn,r=0,32N; Cn,t=0,30N; F=1,0666; D. Cm,r=0,32M; Cn,r=0,30N; Cn,t=0,30N; F=1,0000; E. Cm,r=0,32M; Cn,r=0,30N; Cn,t=0,32N; F=0,9375; 12. Se consider reaciile de reducere n mediu puternic acid a titranilor:

1). sulfatul de ceriu (IV); 2). dicromatul de potasiu; 3). permanganatul de potasiu; 4). bromatul de potasiu. Relaia ntre echivalentul-gram i masa molar, este respectiv:

A. 1). Eg=M; 2). Eg=M; 3). Eg=M; 4). Eg=M; B. 1). Eg=M; 2). Eg=M/6; 3). Eg=M/5; 4). Eg=M/6; C. 1). Eg=M/2; 2). Eg=M/3; 3). Eg=M/4; 4). Eg=M/5; D. 1). Eg=M; 2). Eg=M/3; 3). Eg=M/5; 4). Eg=M/7; E. 1). Eg=M/4; 2). Eg=M/5; 3). Eg=M/6; 4). Eg=M/6; 13. La oxidarea dicromatometric n mediu acid a carbonului organic, raportul

stoechiometric ntre speciile chimice 272OCr /C/H+/Cr3+/CO2/H2O, este:

A. 2/3/16/4/3/8; B. 2/3/4/4/6/8; C. 1/2/4/4/3/16; D. 2/8/16/4/3/16; E. 1/4/8/4/3/4; 14. La oxidarea permanganometric n mediu acid a oxalatului, raportul stoechiometric

ntre speciile chimice 4MnO /2

42OC /H+/Mn2+/CO2/H2O, este:

A. 2/5/8/2/10/8; B. 1/3/4/2/5/4; C. 2/4/8/1/5/8; D. 2/8/3/1/3/8; E. 2/10/8/1/5/8; 15. Se consider reacia Fe2+ + Ce4+ Fe3+ + Ce3+

Pentru care se dau VE CeCe 36,10

/ 34 =++ , VE FeFe 77,00

/ 23 =++ 1). Potenialul redox la echivalen Eeq., 2). constanta de echilibru redox lgK i 3). raportul concentraiei speciilor chimice la echilibru sunt, respectiv:

A. 1). Eeq.=1; 2). lgK=1; 3). 104; B. 1). Eeq.=2; 2). lgK=1010; 3). 102; C. 1). Eeq.=1; 2). lgK=105; 3). 100; D. 1). Eeq.=3; 2). lgK=102; 3). 105; E. 1). Eeq.=1; 2). lgK=10; 3). 105;

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


51

16. Se consider determinarea n mediu acid a Cu2+ n prezena unui exces de KI. Iodul

eliberat se titreaz cu soluie standard de tiosulfat de sodiu. Relaia dintre echivalentul-gram i masa molar a speciilor chimice implicate este, respectiv: 1).

4,CuSOgE ; 2).

2,IgE ; 3).

322, OSNagE

A. 1). 4,CuSOg

E =M; 2). 2,Ig

E =M; 3). 322, OSNag

E =M; B. 1).

4,CuSOgE =M/2; 2).

2,IgE =M/2; 3).

322, OSNagE =M/2;

C. 1). 4,CuSOg

E =M/2; 2). 2,Ig

E =M; 3). 322, OSNag

E =M; D. 1).

4,CuSOgE =M; 2).

2,IgE =M/2; 3).

322, OSNagE =M;

E. 1). 4,CuSOg

E =M; 2). 2,Ig

E =M; 3). 322, OSNag

E =M/2; 17. Se consider determinarea factorului soluiei de tiosulfat de sodiu cu dicromat de

potasiu, n mediu acid, n prezena unui exces de KI. Iodul eliberat se titreaz cu soluie de tiosulfat de sodiu. Relaia dintre echivalentul-gram i masa molar a speciilor chimice implicate este, respectiv: 1).

722, OCrKgE ; 2).

2,IgE ; 3).

322, OSNagE

A. 1). 722, OCrKg

E =M; 2). 2,Ig

E =M; 3). 322, OSNag

E =M; B. 1).

722, OCrKgE =M/2; 2).

2,IgE =M/2; 3).

322, OSNagE =M/2;

C. 1). 722, OCrKg

E =M/3; 2). 2,Ig

E =M; 3). 322, OSNag

E =M; D. 1).

722, OCrKgE =M/5; 2).

2,IgE =M/2; 3).

322, OSNagE =M;

E. 1). 722, OCrKg

E =M/6; 2). 2,Ig

E =M/2; 3). 322, OSNag

E =M; 18. Se consider determinarea factorului soluiei de tiosulfat de sodiu cu dicromat de

potasiu, n mediu acid, n prezena unui exces de KI. Iodul eliberat se titreaz cu soluie de tiosulfat de sodiu. Agenii oxidani i reductori sunt, respectiv: 1). K2Cr2O7; 2). I; 3). Na2S2O3;

A. 1). agent oxidant; 2). agent oxidant; 3). agent oxidant; B. 1). agent oxidant; 2). agent reductor; 3). agent reductor; C. 1). agent reductor; 2). agent reductor; 3). agent oxidant; D. 1). agent oxidant; 2). agent reductor; 3). agent oxidant; E. 1). agent reductor; 2). agent reductor; 3). agent reductor; 19. Volumul soluiei finale, la echivalen, la titrarea a 100mL soluie Fe2+ 0,01N cu

soluie standard de: 1). Ce4+ 0,1N; 2). K2Cr2O7 0,1N; 3). KMnO4 0,1N; 4). KBrO3 0,1N este respectiv:

A. 1). 100mL; 2). 100mL; 3). 100mL; 4). 100mL; B. 1). 110mL; 2). 110mL; 3). 110mL; 4). 110mL; C. 1). 120mL; 2). 130mL; 3). 140mL; 4). 150mL; D. 1). 150mL; 2). 150mL; 3). 150mL; 4). 150mL; E. 1). 200mL; 2). 200mL; 3). 200mL; 4). 200mL; 20. Potenialul la semiechivalen la titrarea soluiei de Fe2+ cu soluie de : 1). Ce4+; 2).

K2Cr2O7; 3). KMnO4; 4). KBrO3 este respectiv: (Se dau: VE FeFe 77,0

0/ 23 =++ ; VE CeCe 70,1

0/ 34 =++ ; VE CrOCr 33,1

02/ 3272

=+ ;

VE MnMnO 51,10

/ 24=+ ; VE BrBrO 44,1

0/3

= )

A. 1). 0,77V; 2). 1,70V; 3). 1,33V; 4). 1,51V;

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


52

B. 1). 1,70V; 2). 1,33V; 3). 1,51V; 4). 1,44V; C. 1). 1,33V; 2). 1,33V; 3). 1,33V; 4). 1,33V; D. 1). 0,77V; 2). 0,77V; 3). 0,77V; 4). 0,77V; E. 1). 1,70V; 2). 1,70V; 3). 1,70V; 4). 1,70V; 21. Potenialul la echivalen la titrarea soluiei de Fe2+ cu soluie de : 1). Ce4+; 2).

K2Cr2O7; 3). KMnO4; 4). KBrO3 este respectiv: (Se dau: VE FeFe 77,0

0/ 23 =++ ; VE CeCe 70,1

0/ 34 =++ ; VE CrOCr 33,1

02/ 3272

=+ ;

VE MnMnO 51,10

/ 24=+ ; VE BrBrO 44,1

0/3

= )

A. 1). 0,77V; 2). 1,70V; 3). 1,33V; 4). 1,51V; B. 1). 1,70V; 2). 1,33V; 3). 1,51V; 4). 1,44V; C. 1). 1,2V; 2). 1,2V; 3). 1,3V; 4). 1,3V; D. 1). 0,77V; 2). 0,77V; 3). 0,77V; 4). 0,77V; E. 1). 1,70V; 2). 1,70V; 3). 1,70V; 4). 1,70V; 22. Se consider reacia Fe2+ + Ce4+ Fe3+ + Ce3+

Pentru care se dau VE CeCe 70,10

/ 34 =++ , VE FeFe 77,00

/ 23 =++ Potenialul sistemului la dublul volumului de titrant necesar pentru echivalen, este:

A. 0,77V; B. 1,70V; C. 2,47V; D. 1,23V; E. 0,93V; 23. Potenialul normal al unei semireacii redox este potenialul soluiei care conine

forma oxidat (Ox) i forma redus (Red) n raportul: A. [Ox]/[Red]=1/1; B. [Ox]/[Red]=2/1; C. [Ox]/[Red]=1/2; D. [Ox]/[Red]=10/1; E. [Ox]/[Red]=1/10; 24. Volumul de soluie de titrant agent oxidant energic, de concentraie 0,1N, consumat

pn la echivalen la oxidarea a 100mL soluie amestec Fe2+ i Ti3+, de concentraie 0,03N fiecare, este respectiv:

A. VI, eq.=10mL; VII, eq.=10mL; B. VI, eq.=60mL; VII, eq.=60mL; C. VI, eq.=30mL; VII, eq.=60mL; D. VI, eq.=100mL; VII, eq.=100mL; E. VI, eq.=200mL; VII, eq.=200mL; 25. Se consider determinarea permanganometric, n mediu puternic acid, a ionului

Fe2+. Speciile chimice implicate i culoarea lor, sunt respectiv: 1). Fe2+; a). incolor 2). Fe3+; b). galben; 3). 4MnO ; c). verde; 4). Mn2+; d). roz;

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


53

5). H2SO4; e). rou-violet; A. 1. c.; 2. d.; 3. e.; 4. b.; 5. a.; B. 1. b.; 2. c.; 3. a.; 4. d.; 5. e.; C. 1. a.; 2. d.; 3. c.; 4. b.; 5. e.; D. 1. d.; 2. a.; 3. b.; 4. c.; 5. e.; E. 1. c.; 2. b.; 3. e.; 4. d.; 5. a.; 26. Se consider determinarea dicromatometric, n mediu puternic acid, a ionului Fe2+.

Speciile chimice implicate i culoarea lor, sunt respectiv: 1). Fe2+; a). incolor 2). Fe3+; b). galben; 3). 272OCr ; c). verde; 4). Cr3+; d). rou-violet; 5). H2SO4; e). portocaliu; A. 1. c.; 2. d.; 3. e.; 4. b.; 5. a.; B. 1. c.; 2. b.; 3. e.; 4. c.; 5. a.; C. 1. a.; 2. d.; 3. c.; 4. b.; 5. e.; D. 1. d.; 2. a.; 3. b.; 4. c.; 5. e.; E. 1. c.; 2. b.; 3. e.; 4. d.; 5. a.; 27. Se consider determinarea dicromatometric, n mediu puternic acid, a ionului Fe2+

n prezena indicatorului feroin. Punctul de echivalen este marcat de virajul culorii

A. De la rou-portocaliu la albastru; B. De la rou-portocaliu la galben; C. De la albastru la rou-portocaliu; D. De la galben la verde; E. De la rou-portocaliu la verde; 28. Masa necesar preparrii unui litru de soluie 0,1N de dicromat de potasiu

(MK2Cr2O7=294 g/mol), n mediu puternic acid, pentru determinri redox, este: A. 29,4g; B. 14,7g; C. 9,8g; D. 4,9g; E. 2,5g; 29. Masa necesar preparrii unui litru de soluie 0,1N de permanganat de potasiu

(MKMnO4=158 g/mol), n mediu puternic acid, pentru determinri redox, este: A. 7,9g; B. 5,3g; C. 3,9g; D. 3,16g; E. 2,66g; 30. Marcarea punctului de echivalen la titrrile iodimetrice se face A. cu un indicator specific prezenei iodului amidonul; B. cu un indicator specific prezenei anionului tiosulfat amidonul; C. cu un indicator acido bazic, punctul de echivalen fiind asociat cu o modificare a

pH-ului;

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


54

D. cu un indicator redox monocolor, punctul de echivalen fiind asociat cu o modificare a potenialului;

E. fr indicator, soluia I2/KI fiind vizibil colorat i la diluii mari;

Nr. 2.03. Volumetria prin reacii redox. Teste complement multiplu 01. Condiiile pe care trebuie s le ndeplineasc un compus pentru a putea fi folosit ca

indicator redox, sunt: A. S sufere o transformare redox reversibil, asociat cu o modificare vizibil de culoare; B. S prezinte cel puin o form colorat; C. Modificarea de culoare s fie ireversibil; D. Culoarea soluiei s fie vizibil la concentraii mult mai mici dect ale analitului; E. Modificarea de culoare s se produc ntr-un interval ngust de potenial; 02. Curba de titrare redox este o: A. Curb ascendent cnd titrantul este agent oxidant; B. Curb descendent cnd titrantul este agent reductor; C. Curb ascendent cnd analitul este agent reductor; D. Curb descendent cnd analitul este agent oxidant; E. Profilul curbei este independent de natura titrantului i analitului; 03. Constanta de echilibru redox se calculeaz cu relaia:

Unde: a este nr.de electroni schimbai de agentul oxidant, iar b de agentul reductor; 0oxE este potenialul normal al agentului oxidant,

0redE este potenialul normal al

agentului reductor A.

ba

EEK redox

= 059,0lg

00

;

B. 059,0

lg00redox EEbaK = ;

C.

ba

EEpK redox

= 059,0

00

;

D.

ba

EE redox

K

=059,0

00

10 ; E.

059,0

00

10redox EEba

K

= ;

04. La metodele iodimetrice A. Titrantul este soluia apoas de iod n iodur de potasiu; B. Titrantul este soluia apoas de tiosulfat de sodiu; C. Soluia de iod n KI este agent oxidant; D. Soluia de iod n KI este agent reductor; E. Se folosete ca indicator amidonul; 05. La metodele iodometrice A. Titrantul este soluia apoas de iod n iodur de potasiu; B. Titrantul este soluia apoas de tiosulfat de sodiu;

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


55

C. Soluia de tiosulfat este agent oxidant; D. Soluia de tiosulfat este agent reductor; E. Se folosete ca indicator amidonul; 06. Bromo-bromatometria prezint urmtoarele caracteristici: A. este o metod de analiz redoxometric; B. reductorul este bromul molecular rezultat din reactia bromat-bromur de potasiu; C. oxidantul este bromul molecular rezultat din reactia bromat-bromur de potasiu; D. utilizeaz ca soluie de titrant bromatul de potasiu; E. utilizeaz ca soluie de titrant bromura de potasiu; 07. Compui folosii ca indicatori redox sunt: A. Tris-orto-fenantrolinatul de Fe(II); B. Bipiridina; C. Difenilamina; D. Difenilbenzidina; E. Fenolftaleina; 08. Indicatori redox monocolori A. Albastru metilen; B. Feroina; C. Difenilamina; D. Bi-piridina complex cu Fe(II); E. Ter-piridina complex cu Fe(II); 09. Indicatori redox bicolori A. Albastru metilen; B. Feroina; C. Difenilamina; D. Bi-piridina complex cu Fe(II); E. Ter-piridina complex cu Fe(II); 10. Soluia apoas de amidon A. Sufer o transformare redox asociat cu modificarea culorii; B. Formeaz un complex interstiial albastru cu iodul molecular; C. Formeaz un complex albastru cu ionul iodur; D. Este indicator specific la titrrile iodimetrice; E. Este indicator specific la titrrile iodometrice; 11. Titrosubstanele folosite la determinarea factorului soluiei de tiosulfat de sodiu: A. Dicromat de potasiu; B. Sare Mohr; C. Bromat de potasiu; D. Hidrazin; E. Trioxid de diarsen; 12. Titrosubstanele folosite la determinarea factorului soluiei de I2/KI: A. Dicromat de potasiu; B. Sare Mohr; C. Bromat de potasiu;

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


56

D. Hidrazin; E. Trioxid de diarsen; 13. Se consider semicuplurile redox I2/2I ( V54,0E 0 I2/I2 = ) i Cu

2+/Cu+

( V17,0E0 Cu/Cu2 =++ ) A. Semicuplul Cu2+/Cu+ este agent reductor (Cu+ se oxideaz la Cu2+); B. Din reacie rezult precipitatul de CuI i I2; C. Semicuplul I2/2I este agent oxidant (I2 se reduce la I); D. Reacia are loc n sensul determinat de valoarea potenialelor normale; E. Reacia are loc n sens invers celui determinat de valoarea potenialelor normale; 14. Determinarea permanganometric a concentraiei soluiei de nitrit A. Se realizeaz prin titrarea direct a soluiei de nitrit, permanganatul fiind agent oxidant

energic; B. Se aplic titrarea invers; C. Const n oxidarea ionului nitrit la nitrat; D. Const n transformarea ionului nitrit n NO; E. Folosete ca indicator soluia apoas de amidon; 15. Determinarea permanganometric a concentraiei soluiei de sulfit A. Se realizeaz prin titrarea direct soluiei de sulfit, permanganatul fiind agent oxidant

energic; B. Se aplic titrarea invers; C. Const n oxidarea ionului sulfit la sulfat; D. Const n transformarea ionului sulfit n SO2; E. Folosete ca indicator soluia apoas de amidon; 16. Determinarea dicromatometric a etanolului A. Se realizeaz prin titrarea direct a soluiei de etanol, dicromatul fiind agent oxidant

energic; B. Se aplic titrarea prin diferen; C. Const n oxidarea etanolului la acetaldehid; D. Const n oxidarea etanolului la acid acetic; E. Folosete ca indicator soluia apoas de amidon; 17. Titrosubstane folosite la determinarea factorului soluiei de permanganat A. Acid oxalic; B. Oxalat de sodiu; C. Tiosulfat de sodiu; D. Sare Mohr; E. Carbonat acid de sodiu; 18. Srurile de Ce4+ A. Sunt ageni oxidani energici; B. Potenialul redox normal este independent de natura solventului; C. n mediu acid sufer transformri redox trecnd n diferite stri de oxidare; D. La pH=0 se reduce la Ce3+ ; E. Sunt titrosubstane;

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


57

19. Dicromatul de potasiu A. Se folosete ca titrant oxidant; B. Nu necesit indicator pentru marcarea punctului de echivalen; C. Este titrosubstan; D. Transformarea redox este rapid i ireversibil; E. Se transform n specii chimice cu diferite NO n funcie de pH-ul de lucru; 20. Permanganatul de potasiu A. Se folosete ca titrant reductor; B. Nu necesit indicator pentru marcarea punctului de echivalen; C. Este titrosubstan; D. Transformarea redox este rapid i ireversibil; E. Se transform n specii chimice cu diferite NO n funcie de pH-ul de lucru; 21. Tiosulfatul de sodiu A. Se folosete ca titrant reductor; B. Nu necesit indicator pentru marcarea punctului de echivalen; C. Este titrosubstan; D. Se reduce la tetrationat; E. Se oxideaz la tetrationat; 22. La titrarea redox, saltul de potenial la echivalen crete cu: A. creterea valorii potenialului normal al agentului oxidant; B. creterea valorii potenialului normal al agentului reductor; C. scderea valorii potenialului normal al agentului reductor; D. creterea concentraiei titrantului; E. creterea concentraiei titratului; 23. La titrarea Fe2+ cu agent oxidant energic, saltul de potenial la echivalen crete: A. prin fixarea ionilor Fe3+ rezultai ntr-un complex stabil; B. cu creterea pH-ului; C. cu creterea concentraiei titrantului i a titratului; D. cu creterea potenialului normal redox al agentului oxidant; E. cu viteza de adugare a titrantului; 24. Dintre compuii folosii n metodele redoxometrice, sunt titrosubstane: A. Tiosulfatul de sodiu; B. Sarea Mohr; C. I2; D. Dicromatul de potasiu E. Permanganatul de potasiu 25. Se consider urmtoarele specii chimice i potenialele lor normale redox:

1). VE CeCe 70,10

/ 34 =++ , 2). VE ClCl 36,10

2/2= , 3). VE FeFe 77,0

0/ 23 =++ ,

4). VE SOSO 33,00

/ 2324

= , 5). VE NONO 33,00

/ 23= , 6). ( ) ( ) VE CNFeCNFe 36,0

0/ 46

36

= .

Soluia de permanganat de potasiu ( VE MnMnO 51,10

/ 24=+ ), n mediu puternic acid,

acioneaz ca agent oxidant fa de: A. toate speciile chimice, fiind agent oxidant energic;

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


58

B. doar fa de 3). i 6). fiind folosit la oxidarea ionului Fe(II); C. fa de 4). i 5). pentru c au poteniale normale redox egale; D. fa de toate semicuplurile cu potenial normal redox mai mic; E. fa de 2)., 3)., 4)., 5). i 6). 26. Se consider urmtoarele specii chimice i potenialele lor normale redox:

1). VE CeCe 70,10

/ 34 =++ , 2). VE ClCl 36,10

2/2= , 3). VE FeFe 77,0

0/ 23 =++ ,

4). VE SOSO 33,00

/ 2324

= , 5). VE NONO 33,00

/ 23= , 6). ( ) ( ) VE CNFeCNFe 36,0

0/ 46

36

= .

Soluia de dicromat de potasiu ( VE CrOCr 33,10

2/ 3272=+ ), n mediu puternic acid,

acioneaz ca agent oxidant fa de: A. toate speciile chimice, fiind agent oxidant energic; B. doar fa de 3). i 6). fiind folosit la oxidarea ionului Fe(II); C. fa de 4). i 5). pentru c au poteniale normale redox egale; D. fa de toate semicuplurile cu potenial normal redox mai mic; E. fa de 3)., 4)., 5). i 6). 27. Titrosubstane folosite la determinarea factorului soluiei de KMnO4 la pH=0: A. Acid oxalic; B. Sare Mohr; C. Acid sulfuric; D. Ferocianura de potasiu; E. Tiosulfat de sodiu; 28. Se consider determinarea permanganometric, n mediu puternic acid, a ionului Fe2+.

Marcarea punctului de echivalen A. Se face cu un indicator adecvat potenialului la echivalen; B. Se face fr indicator; C. Este momentul cnd prima pictur de titrant se decoloreaz; D. Este momentul cnd prima pictur de titrant nu se decoloreaz; E. Nu este necesar, permanganatul fiind agent oxidant energic; 29. Se consider determinarea dicromatometric, n mediu puternic acid, a ionului Fe2+.

Marcarea punctului de echivalen A. Se face cu un indicator adecvat potenialului la echivalen; B. Se face fr indicator; C. Este momentul cnd prima pictur de titrant se decoloreaz; D. Este momentul cnd prima pictur de titrant nu se decoloreaz; E. Impune folosirea unui indicator; 30. Determinarea dicromatometric, n mediu puternic acid, a etanolului se face prin A. Titrare direct; B. Titrare invers; C. Titrare prin diferen; D. Titrare prin substituie; E. Titrare cu doi titrani; 31. Acidul oxalic este titrosubstan folosit la determinarea factorului: 1). soluiei de

hidroxid de sodiu i 2). a soluiei de permanganat de potasiu n mediu puternic acid.

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


59

Referitor la aceste aplicaii, sunt adevrate afirmaiile: A. n reacia 1). acidul oxalic se transform n oxalat neutru; B. n reacia 2). acidul oxalic se transform n oxalat neutru; C. n reacia 1). acidul oxalic se transform n dioxid de carbon i ap; D. n reacia 2). acidul oxalic se transform n dioxid de carbon i ap; E. n reacia 1). acidul oxalic se transform n oxalat acid; 32. Acidul oxalic este titrosubstan folosit la determinarea factorului: 1). soluiei de

hidroxid de sodiu i 2). a soluiei de permanganat de potasiu n mediu puternic acid. Referitor la aceste aplicaii, sunt adevrate afirmaiile:

A. n reacia 1). Eg,ac.oxalic=M/1; B. n reacia 1). Eg,ac.oxalic=M/2; C. n reacia 2). Eg,ac.oxalic=M/1 D. n reacia 2). Eg,ac.oxalic=M/2 E. n reacia 2). Eg,ac.oxalic=M/4 33. Inversarea sensului reaciei redox este posibil cnd: A. Diferena ntre potenialele normale redox este mic; B. Diferena ntre potenialele normale redox este mare; C. Rezult un gaz care prsete sistemul; D. Diferena ntre potenialele normale redox este mic i se modific pH-ul; E. Diferena ntre potenialele normale redox este mare i rezult un complex; 34. Referitor la reaciile redox, sunt adevrate afirmaiile: A. Cnd dintr-o reacie redox rezult H+, este favorizat de mediul acid; B. Cnd dintr-o reacie redox rezult H+, este favorizat de mediul alcalin; C. Cnd la reacia redox particip H+, este favorizat de mediul acid; D. Cnd la reacia redox particip H+, este favorizat de mediul alcalin; E. Reaciile redox nu sunt influenate de pH; 35. Studiind influena pH-ului asupra semireaciei de reducere a anionului dicromat n

mediu puternic acid, din ecuaia Nernst a potenialului, se constat: ( VE CrOCr 33,1

02/ 3272

=+ )

A. Potenialul normal redox este dependent de pH; B. Potenialul normal redox crete cu creterea pH-ului; C. Potenialul normal redox scade cu creterea pH-ului; D. La pH>5, anionul dicromat nu mai poate oxida Fe2+ la Fe3+ ( VE FeFe 77,0

0/ 23 =++ );

E. Anionul dicromat poate oxida Fe2+ la Fe3+ n orice mediu pentru c este agent oxidant energic;

36. Se consider semicuplul redox I2/2I ( V54,0E 0 I2/I2 = ) A.

12

2,I

Ig

ME =

B. 2

2

2,I

Ig

ME =

C. Sistemul I2/2I este agent oxidant fa de anionul tiosulfat ( VE OSOS 09,00

2/ 232264

= )

D. Sistemul I2/2I este agent reductor fa de anionul tiosulfat ( VE OSOS 09,00

2/ 232264

= )

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


60

E. Sistemul I2/2I este agent oxidant fa de toate semicuplurile cu 0 Re/ dOxE >0,54V 37. Balonul cifra iodului este A. Flaconul n care se pstreaz iodul pentru a preveni sublimarea; B. Paharul cu lif i dop rodat n care se adaug reactivii necesari formrii iodului

molecular care se titreaz; C. Folosit la purificarea iodului prin sublimare; D. Paharul cu lif i dop rodat n care se realizeaz titrarea I2 cu tiosulfat; E. Dispozitivul pentru preluarea soluiei de I2/KI; 38. Metodele iodimetrice folosesc: A. Ca titrant soluia de I2/KI; B. Ca indicator amidonul; C. Ca titrant soluia de tiosulfat; D. Tehnica titrrii directe; E. Tehnica titrrii prin substituie; 39. Metodele iodometrice folosesc: A. Ca titrant soluia de I2/KI; B. Ca indicator amidonul; C. Ca titrant soluia de tiosulfat; D. Tehnica titrrii directe; E. Tehnica titrrii prin substituie; 40. Titrosubstane folosite la determinarea factorului soluiei de I2/KI: A. Azotat de argint; B. Acid oxalic; C. Ftalat acid de potasiu; D. Trioxid de diarsen; E. Soluie standard de tiosulfat de sodiu; 41. Titrosubstane folosite la determinarea factorului soluiei de tiosulfat: A. Dicromat de potasiu; B. Bromat de potasiu; C. Azotat de argint; D. Acid oxalic; E. Ftalat acid de potasiu; 42. n timpul titrrii redox A. Potenialele celor dou semicupluri rman constante; B. Potenialul agentului oxidant scade; C. Potenialul agentului oxidant crete; D. Potenialul agentului reductor crete; E. Potenialul agentului reductor scade; 43. Potenialul redox al unui semicuplu depinde de A. Valoarea potenialului normal al semicuplului; B. Temperatura; C. Raportul concentraiei formei oxidate i a formei reduse; D. Doar de concentraia formei oxidate;

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

nu e correct


61

E. Doar de concentraia formei reduse; 44. Se consider semireaciile de reducere ale anionului permanganat n mediu: 1). puternic

acid; 2). slab acid; 3). alcalin. Relaiile dintre concentraia molar Cm i normal Cn, sunt respectiv:

A. 1). Cm=Cn; 2). Cm=3Cn; 3). Cm=5Cn; B. 1). Cn=Cm; 2). Cn=Cm/3; 3). Cn=Cm/5; C. 1). Cm=3Cn; 2). Cm=Cn; 3). Cm=5Cn; D. 1). Cm=5Cn; 2). Cm=3Cn; 3). Cm=Cn; E. 1). Cn=Cm/5; 2). Cn=Cm/3; 3). Cn=Cm; 45. Transformrile pe care le sufer soluia roie-violet a anionului permanganat n

semireaciile de reducere n mediu: 1). puternic acid; 2). slab acid; 3). alcalin, sunt respectiv:

A. 1). + 24 MnMnO ; 2). 24 MnOMnO ; 3). 244 MnOMnO ;

B. 1). soluie rou-violet soluie bej; 2). soluie rou-violet precipitat brun; 3). soluie rou-violet soluie verde;

C. 1). 244 MnOMnO ; 2). 24 MnOMnO ; 3). + 24 MnMnO ;

D. 1). soluie rou-violet soluie verde; 2). soluie rou-violet precipitat brun; 3). soluie rou-violet soluie bej;

E. Sunt aceleai indiferent de mediu + 24 MnMnO 46. Transformrile pe care le sufer soluia portocalie a anionului dicromat n semireaciile

de reducere n mediu: 1). puternic acid; 2). slab acid, sunt respectiv: A. 1). + 3272 CrOCr ; 2). 3

272 CrOOCr ;

B. 1). soluie portocalie soluie verde; 2). soluie portocalie precipitat brun; C. 1). + 3272 CrOCr ; 2).

+ 3272 CrOCr D. 1). soluie portocalie soluie verde; 2). soluie portocalie soluie verde; E. Sunt aceleai + 3272 CrOCr , dar scade potenialul normal redox cu creterea pH-ului 47. Se titreaz soluia de Fe2+ cu soluie standard de Ce4+. Relaia ntre volumul de titrant

consumat i potenialul sistemului, este: 1). VS, titrant=0; a). E depinde de raportul [Fe3+] / [Fe2+]; b). E depinde de raportul [Ce4+] / [Ce3+]; 2). VS, titrant=1/2 VS, echiv. c). 0

/ 23 ++= FeFeEE 3). VS, titrant= VS, echiv. d). ( )0

/0

/ 342321

++++ += CeCeFeFe EEE

4). VS, titrant= 2 VS, echiv. e). 0/ 34 ++= CeCeEE

A. 1). a 2). c.; 3). d.; 4). e.; B. 1). a 2). c.; 3). d.; 4). b.; C. 1). b 2). a.; 3). c.; 4). e.; D. 1). c 2). b.; 3). a.; 4). e.; E. 1). e 2). d.; 3). c.; 4). b.; 48. Sunt adevrate afirmaiile referitoare la potenialul redox la echivalen A. Este situat n mijlocul saltului de potenial doar cnd numrul de electroni acceptai de

oxidant (a) este egal cu numrul de electroni cedai de reductor (b);

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


62

B. Este situat n mijlocul saltului de potenial indifferent de numrul de electroni acceptai de oxidant (a) si cedai de reductor (b);

C. Este cu att mai mare cu ct diferena dintre potenialele normale ale celor dou semicupluri, este mai mare;

D. Este situat mai aproape de potenialul semicuplului care schimb mai puini electroni E. Este situat mai aproape de potenialul semicuplului care schimb mai muli electroni 49. Sunt adevrate afirmaiile referitoare la saltul de potenial la echivalen A. Este cu att mai mare cu ct potenialul normal redox al agentului oxidant este mai mare B. Este cu att mai mare cu ct diferena dintre potenialele normale ale celor dou

semicupluri, este mai mic; C. Este cu att mai mare cu ct diferena dintre potenialele normale ale celor dou

semicupluri, este mai mare; D. Crete cu creterea potenialului normal redox al agentului reductor; E. Crete cu scderea potenialului normal redox al agentului reductor; 50. Constanta de echilibru redox este cu att mai mare cu ct A. potenialul normal redox al agentului oxidant este mai mare B. diferena dintre potenialele normale ale celor dou semicupluri, este mai mic; C. diferena dintre potenialele normale ale celor dou semicupluri, este mai mare; D. nr. de electroni schimbai este mai mare; E. nr. de electroni schimbai este mai mic;

Nr. 2.04. Volumetria prin reacii de precipitare. Teste complement simplu 01. Metoda Mohr de titrare prin reacii de precipitare: A. Folosete ca indicator cromatul de potasiu pentru a forma un precipitat colorat rou la

punctul de echivalen; B. Folosete ca indicator fluoresceina care formeaz un precipitat colorat rou la punctul de

echivalen; C. Folosete ca indicator alaunul feriamoniacal care formeaz un complex colorat rou la

punctul de echivalen; D. Este metoda de titrare fr indicator; E. Se poate aplica la determinarea tuturor anionilor care precipit cu ionul Ag+; 02. Se consider precipitarea argentometric a ionilor Cl , Br , I i 24CrO pentru care se

dau valorile produselor de solubilitate: 10-10, 10-14, 10-16, 10-12. Valorile pAg la echivalen, sunt respectiv:

A. 10, 14, 16, 12; B. 5, 6, 7, 8; C. 5, 7, 8, 4; D. 1, 4, 6, 2; E. 10-5, 10-7, 10-8, 10-6; 03 Se consider precipitarea argentometric a ionilor Cl , Br , I i 24CrO pentru care se

dau valorile produselor de solubilitate: 10-10, 10-14, 10-16, 10-12. Concentraia necesar a ionului 24CrO pentru a precipita la echivalen cu ionii Cl

, Br , I, este respectiv: A. 102, 103, 104; B. 102, 103, 104; C. 10-2, 102, 104;

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


63

D. 101, 104, 106; E. 102, 103, 104; 04. Metoda Volhard de titrare prin reacii de precipitare, folosete ca indicator: A. cromatul de potasiu care formeaz un precipitat rou la punctul de echivalen; B. fluoresceina care formeaz un precipitat rou la punctul de echivalen; C. alaunul feriamoniacal care formeaz un complex rou la punctul de echivalen; D. amidonul; E. fenolftaleina; 05. Coninutul de cloruri din probele de ap se poate determina A. Prin titrare pH-metric; B. Prin titrare redox; C. Nitritometric; D. Complexometric prin titrare cu EDTA; E. Argentometric prin metoda Mohr; 06. Se titreaz argentometric prin metoda Mohr 20mL prob de ap. Volumul de soluie de

AgNO3 0,02M consumat la echivalen este 10mL. Coninutul de cloruri al probei de ap este:

A. 35,5mg/L; B. 355 mg/L; C. 710 mg/L; D. 35,5mg/mL; E. 355 mg/mL; 07. Titrosubstanele folosite la determinarea factorului soluiei de tiocianat de potasiu A. Clorur de sodiu; B. Soluie standard de azotat de argint; C. Clorur de potasiu; D. Iodur mercuric; E. Alaun feriamoniacal; 08. Factorul determinat al soluiei de azotat de argint 0,02N este 1,0120. Concentraia real

a soluiei este: A. 1,02N; B. 1,012N; C. 0,02N; D. 0,02024N; E. 0,02101N; 09. Relaia dintre solubilitatea molar i produsul de solubilitate pentru precipitatul MA,

este: A.

sPS = ; B. 3

sPS = ; C.

3

4sPS = ;

D. 4sPS = ;

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


64

E. 4

27sPS = ;

10. Relaia dintre solubilitatea molar i produsul de solubilitate pentru precipitatul M2A,

este: A.

sPS = ; B. 3

sPS = ; C.

3

4sPS = ;

D. 4sPS = ;

E. 4

27sPS = ;

11. Relaia dintre solubilitatea molar i produsul de solubilitate pentru precipitatul MA2,

este: A.

sPS = ; B. 3

sPS = ; C.

3

4sPS = ;

D. 4sPS = ;

E. 4

27sPS = ;

12. Relaia dintre solubilitatea molar i produsul de solubilitate pentru precipitatul M3A,

este: A.

sPS = ; B. 3

sPS = ; C.

3

4sPS = ;

D. 4sPS = ;

E. 4

27sPS = ;

13. Relaia dintre solubilitatea molar i produsul de solubilitate pentru precipitatul MA3,

este: A.

sPS = ; B. 3

sPS = ; C.

3

4sPS = ;

D. 4sPS = ;

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


65

E. 4

27sPS = ;

14. Concentraia ionului cromat necesar pentru ca precipitatul de cromat de argint s se

formeze la punctul de echivalen la titrarea Cl este: ( 12, 1042=CrOAgSP

10, 10

=AgClSP ) A. 10-10; B. 10-8; C. 10-6; D. 10-4; E. 10-2; 15. Titrosubstanele folosite la determinarea factorului soluiei de azotat de argint A. Cromat de potasiu; B. Soluie standard de HCl; C. Clorur de potasiu; D. Iodur mercuric; E. Alaun feriamoniacal;

Nr. 2.04. Volumetria prin reacii de precipitare. Teste complement multiplu 01. Metoda Gay-Lusac de titrare prin reacii de precipitare: A. Folosete ca indicator cromatul de potasiu pentru a forma un precipitat colorat rou la

punctul de echivalen; B. Folosete ca indicator fluoresceina care formeaz un precipitat colorat rou la punctul de

echivalen; C. Folosete ca indicator alaunul feriamoniacal care formeaz un complex colorat rou la

punctul de echivalen; D. Este metoda de titrare fr indicator; E. Se poate aplica la determinarea tuturor anionilor care precipit cu ionul Ag+; 02. Metoda Fajans de titrare prin reacii de precipitare: A. Folosete ca indicator cromatul de potasiu care formeaz un precipitat rou la punctul de

echivalen; B. Folosete ca indicator fluoresceina care formeaz un precipitat rou la punctul de

echivalen; C. Folosete ca indicator alaunul feriamoniacal care formeaz un complex rou la punctul

de echivalen; D. Este metoda de titrare fr indicator; E. Se poate aplica la determinarea tuturor halogenurilor care precipit cu ionul Ag+; 03. Metoda Mohr de titrare prin reacii de precipitare: A. Se bazeaz pe formarea unui al doilea precipitat la punctul de echivalen; B. Se poate folosi la determinarea cu precizie a anionului clor i cu eroare admisibil, a

anionului brom; C. La punctul de echivalen soluia conine dou precipitate: unul alb (clorura de argint) i

unul rou (cromatul de argint); D. Precipitarea trebuie realizat la pH cvasineutru pentru a evita solubilizarea clorurii de

argint; E. Precipitarea trebuie realizat la pH cvasineutru pentru a evita solubilizarea cromatului

de argint;

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


66

04. Metoda Volhard de titrare prin reacii de precipitare: A. Este o metod de titrare direct a ionilor halogenur cu soluie standard de AgNO3 B. Este o metod de titrare prin substituie; C. Este o metod de titrare prin diferen, excesul de soluie standard de AgNO3 fiind

titrat cu soluie standard de KSCN; D. Se poate aplica pentru determinarea tuturor ionilor care precipit cu ionul Ag+; E. Punctul de echivalen este marcat de formarea complexului rou Fe(SCN)n3n; 05. Metoda Fajans de titrare prin reacii de precipitare: A. Este o metod de titrare direct a ionilor halogenur cu soluie standard de AgNO3 B. Este o metod de titrare prin substituie; C. Este o metod de titrare prin diferen, excesul de soluie standard de AgNO3 fiind

titrat cu soluie standard de KSCN; D. Se poate aplica doar pt.determinarea Cl; E. Punctul de echivalen este marcat de modificarea de culoare a indicatorului adsorbit pe

suprafaa precipitatului; 06. Care dintre urmtorii anioni pot fi determinai argentometric: A. clorur; B. bromur; C. iodur; D. azotat; E. acetat; 07. Curba de titrare argentometric este reprezentarea grafic a: A. pH-ului n funcie de volumul de titrant adugat; B. potenialului n funcie de volumul de titrant adugat; C. pAg n funcie de volumul de titrant adugat; D. pIon n funcie de volumul de titrant adugat; E. pAg n funcie de volumul soluiei de analizat; 08. Se consider titrarea argentometric a ionilor Cl , Br i I pentru care se dau valorile

produselor de solubilitate: 1010, 1012, 1016. A. pIon la echivalen are valorile 5, 6, 8, respectiv; B. Punctul de echivalen este situat pe mijlocul saltului; C. Saltul la echivalen este independent de concentraia soluiei iniiale; D. pAg la echivalen are valorile 5, 6, 8, respectiv; E. pAg la echivalen are valorile 105, 106, 108, respectiv; 09. Titrosubstanele folosite la determinarea factorului soluiei de azotat de argint A. Clorur de sodiu; B. Sulfat de sodiu; C. Clorur de potasiu; D. Iodur mercuric; E. Clorur mercuric; 10. Metoda Mohr de titrare prin reacii de precipitare se poate aplica la determinarea: A. Ionului clorur; B. Ionului sulfur;

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight

cristiHighlight


67

C. Ionului bromur; D. Ionului cromat; E. Ionilor fero- i fericianur; 11. Proprietatea folosit la marcarea punctului de echivalen la titrarea argentometric: A. n soluia de analizat se produce o micorare brusc a concentraiei ionului titrat; B. Formarea unui precipitat care se aglomereaz; C. O cretere a concentraiei ionilor titrani corespunztoare micorrii concentraiei

ionului titrat; D. Modificarea pH-ului; E. Modificarea solubilitii; 12. Solubilitatea i solubilitatea molar se exprim n: A. g/L; mol/L; B. L/g; L/mol; C. mg/L; mol/L D. g/mol; g/val; E. g/mol; %; 13. Determinarea punctului de echivalen la t

Chimie analitica intrebari utile

Documents

Transcript of Chimie analitica intrebari utile