1 Sisteme disperseDefinitie

2 Criterii de clasificare a sistemelor disperse

3 caracteristici generale ale sistemelor disperse

4 Prepararea sistemelor disperse liofobe

5 Alimente ca sisteme disperse liofobe

6 Stabilitatea sist disperse liofobe

7 Stabilitatea cinetica a sist disperse liofobe

8 Stabilitatea agregativa a sist disperse liofobe

9 Stabilitatea sterica a sistemelor disperse liofobe

10 SurfactantiDefinitieClasificare

11 Balanta hidrofil-lipofila HLB

12 Coloizi de asociatie

13 EmulsiiDefinitieClasificare

14Aplicatii ale sistemelor disperse in industria alimentare GLOBULA DE GRASIME

15 STRATUL INTERFACIAL

16MicroemulsiiDatorita dimensiunilor mari ale globulelor macroemulsiile au un aspect tulbure ca urmare a difuziei luminii

17GeluriDefinitieClasificare

18Cinetica chimicaViteza de reactive

19 Ecuatii cineticeOrdin de reactive

20Mecanism de reactive

21 Cinetica reactiilor chimice Viteza de reactive Etapa determinant de reactie

CINETICA CHIMICA

Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie

Viteza de reactie

Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp

Pentru reacţia R rarr P

(reactanţi) (produşi)

viteza de reacţie este

Etapa determinantă de viteză

O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detaliata de reacţii se numeşte mecanism de reacţie

Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie

22Viteza medie si viteza instantanee de reactie

Viteza medie si viteza instantanee de reactie

Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie

Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat

Calcularea vitezei de reactie

Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie

Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula

Unde

- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B

- k este constanta de viteză

23Ordinul de reactie Constanta de viteza

Ordine de reactie

Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia

n = nA + nB

Molecularitatea m este dată de relaţia

m = a + b

unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor

Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b

Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple

Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii

Constanta de viteză

Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este

independentă de concentraţiile reactanţilor

dependentă de temperatură

Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)

24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic

Se poate face după ordinul de reacţie

Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii

electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde

de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă

pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului

1048707 A rarr Produşi v = k

Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea

hidrocarburilor

1048707 A rarr Produşi v = k[A]

Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente

1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]

Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO

1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2

25Reversibilitatea reactiilor

o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile

icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile

Reacţii ireversibile (totale)

26Complexitatea reactiilor

Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid

Reacţii complexe

Reacţii consecutive

Reacţii paralele

Reacţii reversibile

Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn

sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional

sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive

27Factori care influenteaza viteza de reactie

Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen

Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori

Concentraţia

Temperatura

Presiunea (icircn sisteme gazoase)

Icircn sistemele eterogene

Rol hotăracirctor au

Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante

Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie

Alti factorii care influenţează viteza de reactie

Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de

reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)

Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor

chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)

Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare

Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice

Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice

28Catalizatori si procese catalitice

Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare

Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare

Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp

Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului

Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului

Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile

Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat

29 Reactii fotochimice

30Teoria activarii prin ciocnire

31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza

32Cinetica reactiilor fotochimice

la lumina)

33Proprietatile si functiile catalizatorului

34 Cataliza omogena

3 caracteristici generale ale sistemelor disperse

4 Prepararea sistemelor disperse liofobe

5 Alimente ca sisteme disperse liofobe

6 Stabilitatea sist disperse liofobe

7 Stabilitatea cinetica a sist disperse liofobe

8 Stabilitatea agregativa a sist disperse liofobe

9 Stabilitatea sterica a sistemelor disperse liofobe

10 SurfactantiDefinitieClasificare

11 Balanta hidrofil-lipofila HLB

12 Coloizi de asociatie

13 EmulsiiDefinitieClasificare

14Aplicatii ale sistemelor disperse in industria alimentare GLOBULA DE GRASIME

15 STRATUL INTERFACIAL

16MicroemulsiiDatorita dimensiunilor mari ale globulelor macroemulsiile au un aspect tulbure ca urmare a difuziei luminii

17GeluriDefinitieClasificare

18Cinetica chimicaViteza de reactive

19 Ecuatii cineticeOrdin de reactive

20Mecanism de reactive

21 Cinetica reactiilor chimice Viteza de reactive Etapa determinant de reactie

CINETICA CHIMICA

Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie

Viteza de reactie

Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp

Pentru reacţia R rarr P

(reactanţi) (produşi)

viteza de reacţie este

Etapa determinantă de viteză

O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detaliata de reacţii se numeşte mecanism de reacţie

Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie

22Viteza medie si viteza instantanee de reactie

Viteza medie si viteza instantanee de reactie

Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie

Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat

Calcularea vitezei de reactie

Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie

Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula

Unde

- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B

- k este constanta de viteză

23Ordinul de reactie Constanta de viteza

Ordine de reactie

Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia

n = nA + nB

Molecularitatea m este dată de relaţia

m = a + b

unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor

Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b

Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple

Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii

Constanta de viteză

Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este

independentă de concentraţiile reactanţilor

dependentă de temperatură

Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)

24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic

Se poate face după ordinul de reacţie

Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii

electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde

de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă

pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului

1048707 A rarr Produşi v = k

Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea

hidrocarburilor

1048707 A rarr Produşi v = k[A]

Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente

1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]

Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO

1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2

25Reversibilitatea reactiilor

o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile

icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile

Reacţii ireversibile (totale)

26Complexitatea reactiilor

Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid

Reacţii complexe

Reacţii consecutive

Reacţii paralele

Reacţii reversibile

Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn

sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional

sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive

27Factori care influenteaza viteza de reactie

Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen

Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori

Concentraţia

Temperatura

Presiunea (icircn sisteme gazoase)

Icircn sistemele eterogene

Rol hotăracirctor au

Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante

Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie

Alti factorii care influenţează viteza de reactie

Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de

reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)

Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor

chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)

Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare

Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice

Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice

28Catalizatori si procese catalitice

Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare

Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare

Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp

Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului

Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului

Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile

Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat

29 Reactii fotochimice

30Teoria activarii prin ciocnire

31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza

32Cinetica reactiilor fotochimice

la lumina)

33Proprietatile si functiile catalizatorului

34 Cataliza omogena

4 Prepararea sistemelor disperse liofobe

5 Alimente ca sisteme disperse liofobe

6 Stabilitatea sist disperse liofobe

7 Stabilitatea cinetica a sist disperse liofobe

8 Stabilitatea agregativa a sist disperse liofobe

9 Stabilitatea sterica a sistemelor disperse liofobe

10 SurfactantiDefinitieClasificare

11 Balanta hidrofil-lipofila HLB

12 Coloizi de asociatie

13 EmulsiiDefinitieClasificare

14Aplicatii ale sistemelor disperse in industria alimentare GLOBULA DE GRASIME

15 STRATUL INTERFACIAL

16MicroemulsiiDatorita dimensiunilor mari ale globulelor macroemulsiile au un aspect tulbure ca urmare a difuziei luminii

17GeluriDefinitieClasificare

18Cinetica chimicaViteza de reactive

19 Ecuatii cineticeOrdin de reactive

20Mecanism de reactive

21 Cinetica reactiilor chimice Viteza de reactive Etapa determinant de reactie

CINETICA CHIMICA

Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie

Viteza de reactie

Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp

Pentru reacţia R rarr P

(reactanţi) (produşi)

viteza de reacţie este

Etapa determinantă de viteză

O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detaliata de reacţii se numeşte mecanism de reacţie

Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie

22Viteza medie si viteza instantanee de reactie

Viteza medie si viteza instantanee de reactie

Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie

Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat

Calcularea vitezei de reactie

Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie

Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula

Unde

- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B

- k este constanta de viteză

23Ordinul de reactie Constanta de viteza

Ordine de reactie

Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia

n = nA + nB

Molecularitatea m este dată de relaţia

m = a + b

unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor

Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b

Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple

Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii

Constanta de viteză

Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este

independentă de concentraţiile reactanţilor

dependentă de temperatură

Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)

24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic

Se poate face după ordinul de reacţie

Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii

electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde

de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă

pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului

1048707 A rarr Produşi v = k

Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea

hidrocarburilor

1048707 A rarr Produşi v = k[A]

Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente

1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]

Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO

1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2

25Reversibilitatea reactiilor

o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile

icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile

Reacţii ireversibile (totale)

26Complexitatea reactiilor

Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid

Reacţii complexe

Reacţii consecutive

Reacţii paralele

Reacţii reversibile

Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn

sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional

sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive

27Factori care influenteaza viteza de reactie

Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen

Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori

Concentraţia

Temperatura

Presiunea (icircn sisteme gazoase)

Icircn sistemele eterogene

Rol hotăracirctor au

Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante

Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie

Alti factorii care influenţează viteza de reactie

Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de

reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)

Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor

chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)

Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare

Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice

Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice

28Catalizatori si procese catalitice

Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare

Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare

Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp

Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului

Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului

Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile

Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat

29 Reactii fotochimice

30Teoria activarii prin ciocnire

31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza

32Cinetica reactiilor fotochimice

la lumina)

33Proprietatile si functiile catalizatorului

34 Cataliza omogena

5 Alimente ca sisteme disperse liofobe

6 Stabilitatea sist disperse liofobe

7 Stabilitatea cinetica a sist disperse liofobe

8 Stabilitatea agregativa a sist disperse liofobe

9 Stabilitatea sterica a sistemelor disperse liofobe

10 SurfactantiDefinitieClasificare

11 Balanta hidrofil-lipofila HLB

12 Coloizi de asociatie

13 EmulsiiDefinitieClasificare

14Aplicatii ale sistemelor disperse in industria alimentare GLOBULA DE GRASIME

15 STRATUL INTERFACIAL

16MicroemulsiiDatorita dimensiunilor mari ale globulelor macroemulsiile au un aspect tulbure ca urmare a difuziei luminii

17GeluriDefinitieClasificare

18Cinetica chimicaViteza de reactive

19 Ecuatii cineticeOrdin de reactive

20Mecanism de reactive

21 Cinetica reactiilor chimice Viteza de reactive Etapa determinant de reactie

CINETICA CHIMICA

Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie

Viteza de reactie

Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp

Pentru reacţia R rarr P

(reactanţi) (produşi)

viteza de reacţie este

Etapa determinantă de viteză

O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detaliata de reacţii se numeşte mecanism de reacţie

Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie

22Viteza medie si viteza instantanee de reactie

Viteza medie si viteza instantanee de reactie

Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie

Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat

Calcularea vitezei de reactie

Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie

Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula

Unde

- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B

- k este constanta de viteză

23Ordinul de reactie Constanta de viteza

Ordine de reactie

Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia

n = nA + nB

Molecularitatea m este dată de relaţia

m = a + b

unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor

Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b

Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple

Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii

Constanta de viteză

Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este

independentă de concentraţiile reactanţilor

dependentă de temperatură

Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)

24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic

Se poate face după ordinul de reacţie

Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii

electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde

de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă

pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului

1048707 A rarr Produşi v = k

Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea

hidrocarburilor

1048707 A rarr Produşi v = k[A]

Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente

1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]

Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO

1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2

25Reversibilitatea reactiilor

o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile

icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile

Reacţii ireversibile (totale)

26Complexitatea reactiilor

Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid

Reacţii complexe

Reacţii consecutive

Reacţii paralele

Reacţii reversibile

Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn

sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional

sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive

27Factori care influenteaza viteza de reactie

Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen

Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori

Concentraţia

Temperatura

Presiunea (icircn sisteme gazoase)

Icircn sistemele eterogene

Rol hotăracirctor au

Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante

Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie

Alti factorii care influenţează viteza de reactie

Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de

reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)

Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor

chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)

Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare

Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice

Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice

28Catalizatori si procese catalitice

Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare

Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare

Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp

Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului

Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului

Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile

Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat

29 Reactii fotochimice

30Teoria activarii prin ciocnire

31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza

32Cinetica reactiilor fotochimice

la lumina)

33Proprietatile si functiile catalizatorului

34 Cataliza omogena

6 Stabilitatea sist disperse liofobe

7 Stabilitatea cinetica a sist disperse liofobe

8 Stabilitatea agregativa a sist disperse liofobe

9 Stabilitatea sterica a sistemelor disperse liofobe

10 SurfactantiDefinitieClasificare

11 Balanta hidrofil-lipofila HLB

12 Coloizi de asociatie

13 EmulsiiDefinitieClasificare

14Aplicatii ale sistemelor disperse in industria alimentare GLOBULA DE GRASIME

15 STRATUL INTERFACIAL

16MicroemulsiiDatorita dimensiunilor mari ale globulelor macroemulsiile au un aspect tulbure ca urmare a difuziei luminii

17GeluriDefinitieClasificare

18Cinetica chimicaViteza de reactive

19 Ecuatii cineticeOrdin de reactive

20Mecanism de reactive

21 Cinetica reactiilor chimice Viteza de reactive Etapa determinant de reactie

CINETICA CHIMICA

Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie

Viteza de reactie

Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp

Pentru reacţia R rarr P

(reactanţi) (produşi)

viteza de reacţie este

Etapa determinantă de viteză

O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detaliata de reacţii se numeşte mecanism de reacţie

Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie

22Viteza medie si viteza instantanee de reactie

Viteza medie si viteza instantanee de reactie

Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie

Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat

Calcularea vitezei de reactie

Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie

Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula

Unde

- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B

- k este constanta de viteză

23Ordinul de reactie Constanta de viteza

Ordine de reactie

Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia

n = nA + nB

Molecularitatea m este dată de relaţia

m = a + b

unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor

Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b

Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple

Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii

Constanta de viteză

Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este

independentă de concentraţiile reactanţilor

dependentă de temperatură

Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)

24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic

Se poate face după ordinul de reacţie

Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii

electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde

de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă

pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului

1048707 A rarr Produşi v = k

Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea

hidrocarburilor

1048707 A rarr Produşi v = k[A]

Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente

1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]

Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO

1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2

25Reversibilitatea reactiilor

o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile

icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile

Reacţii ireversibile (totale)

26Complexitatea reactiilor

Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid

Reacţii complexe

Reacţii consecutive

Reacţii paralele

Reacţii reversibile

Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn

sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional

sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive

27Factori care influenteaza viteza de reactie

Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen

Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori

Concentraţia

Temperatura

Presiunea (icircn sisteme gazoase)

Icircn sistemele eterogene

Rol hotăracirctor au

Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante

Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie

Alti factorii care influenţează viteza de reactie

Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de

reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)

Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor

chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)

Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare

Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice

Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice

28Catalizatori si procese catalitice

Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare

Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare

Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp

Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului

Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului

Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile

Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat

29 Reactii fotochimice

30Teoria activarii prin ciocnire

31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza

32Cinetica reactiilor fotochimice

la lumina)

33Proprietatile si functiile catalizatorului

34 Cataliza omogena

7 Stabilitatea cinetica a sist disperse liofobe

8 Stabilitatea agregativa a sist disperse liofobe

9 Stabilitatea sterica a sistemelor disperse liofobe

10 SurfactantiDefinitieClasificare

11 Balanta hidrofil-lipofila HLB

12 Coloizi de asociatie

13 EmulsiiDefinitieClasificare

14Aplicatii ale sistemelor disperse in industria alimentare GLOBULA DE GRASIME

15 STRATUL INTERFACIAL

16MicroemulsiiDatorita dimensiunilor mari ale globulelor macroemulsiile au un aspect tulbure ca urmare a difuziei luminii

17GeluriDefinitieClasificare

18Cinetica chimicaViteza de reactive

19 Ecuatii cineticeOrdin de reactive

20Mecanism de reactive

21 Cinetica reactiilor chimice Viteza de reactive Etapa determinant de reactie

CINETICA CHIMICA

Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie

Viteza de reactie

Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp

Pentru reacţia R rarr P

(reactanţi) (produşi)

viteza de reacţie este

Etapa determinantă de viteză

O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detaliata de reacţii se numeşte mecanism de reacţie

Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie

22Viteza medie si viteza instantanee de reactie

Viteza medie si viteza instantanee de reactie

Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie

Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat

Calcularea vitezei de reactie

Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie

Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula

Unde

- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B

- k este constanta de viteză

23Ordinul de reactie Constanta de viteza

Ordine de reactie

Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia

n = nA + nB

Molecularitatea m este dată de relaţia

m = a + b

unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor

Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b

Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple

Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii

Constanta de viteză

Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este

independentă de concentraţiile reactanţilor

dependentă de temperatură

Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)

24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic

Se poate face după ordinul de reacţie

Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii

electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde

de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă

pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului

1048707 A rarr Produşi v = k

Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea

hidrocarburilor

1048707 A rarr Produşi v = k[A]

Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente

1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]

Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO

1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2

25Reversibilitatea reactiilor

o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile

icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile

Reacţii ireversibile (totale)

26Complexitatea reactiilor

Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid

Reacţii complexe

Reacţii consecutive

Reacţii paralele

Reacţii reversibile

Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn

sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional

sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive

27Factori care influenteaza viteza de reactie

Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen

Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori

Concentraţia

Temperatura

Presiunea (icircn sisteme gazoase)

Icircn sistemele eterogene

Rol hotăracirctor au

Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante

Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie

Alti factorii care influenţează viteza de reactie

Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de

reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)

Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor

chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)

Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare

Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice

Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice

28Catalizatori si procese catalitice

Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare

Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare

Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp

Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului

Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului

Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile

Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat

29 Reactii fotochimice

30Teoria activarii prin ciocnire

31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza

32Cinetica reactiilor fotochimice

la lumina)

33Proprietatile si functiile catalizatorului

34 Cataliza omogena

9 Stabilitatea sterica a sistemelor disperse liofobe

10 SurfactantiDefinitieClasificare

11 Balanta hidrofil-lipofila HLB

12 Coloizi de asociatie

13 EmulsiiDefinitieClasificare

14Aplicatii ale sistemelor disperse in industria alimentare GLOBULA DE GRASIME

15 STRATUL INTERFACIAL

16MicroemulsiiDatorita dimensiunilor mari ale globulelor macroemulsiile au un aspect tulbure ca urmare a difuziei luminii

17GeluriDefinitieClasificare

18Cinetica chimicaViteza de reactive

19 Ecuatii cineticeOrdin de reactive

20Mecanism de reactive

21 Cinetica reactiilor chimice Viteza de reactive Etapa determinant de reactie

CINETICA CHIMICA

Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie

Viteza de reactie

Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp

Pentru reacţia R rarr P

(reactanţi) (produşi)

viteza de reacţie este

Etapa determinantă de viteză

O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detaliata de reacţii se numeşte mecanism de reacţie

Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie

22Viteza medie si viteza instantanee de reactie

Viteza medie si viteza instantanee de reactie

Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie

Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat

Calcularea vitezei de reactie

Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie

Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula

Unde

- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B

- k este constanta de viteză

23Ordinul de reactie Constanta de viteza

Ordine de reactie

Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia

n = nA + nB

Molecularitatea m este dată de relaţia

m = a + b

unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor

Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b

Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple

Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii

Constanta de viteză

Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este

independentă de concentraţiile reactanţilor

dependentă de temperatură

Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)

24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic

Se poate face după ordinul de reacţie

Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii

electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde

de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă

pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului

1048707 A rarr Produşi v = k

Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea

hidrocarburilor

1048707 A rarr Produşi v = k[A]

Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente

1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]

Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO

1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2

25Reversibilitatea reactiilor

o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile

icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile

Reacţii ireversibile (totale)

26Complexitatea reactiilor

Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid

Reacţii complexe

Reacţii consecutive

Reacţii paralele

Reacţii reversibile

Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn

sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional

sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive

27Factori care influenteaza viteza de reactie

Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen

Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori

Concentraţia

Temperatura

Presiunea (icircn sisteme gazoase)

Icircn sistemele eterogene

Rol hotăracirctor au

Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante

Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie

Alti factorii care influenţează viteza de reactie

Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de

reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)

Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor

chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)

Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare

Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice

Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice

28Catalizatori si procese catalitice

Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare

Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare

Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp

Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului

Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului

Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile

Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat

29 Reactii fotochimice

30Teoria activarii prin ciocnire

31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza

32Cinetica reactiilor fotochimice

la lumina)

33Proprietatile si functiile catalizatorului

34 Cataliza omogena

11 Balanta hidrofil-lipofila HLB

12 Coloizi de asociatie

13 EmulsiiDefinitieClasificare

14Aplicatii ale sistemelor disperse in industria alimentare GLOBULA DE GRASIME

15 STRATUL INTERFACIAL

16MicroemulsiiDatorita dimensiunilor mari ale globulelor macroemulsiile au un aspect tulbure ca urmare a difuziei luminii

17GeluriDefinitieClasificare

18Cinetica chimicaViteza de reactive

19 Ecuatii cineticeOrdin de reactive

20Mecanism de reactive

21 Cinetica reactiilor chimice Viteza de reactive Etapa determinant de reactie

CINETICA CHIMICA

Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie

Viteza de reactie

Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp

Pentru reacţia R rarr P

(reactanţi) (produşi)

viteza de reacţie este

Etapa determinantă de viteză

O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detaliata de reacţii se numeşte mecanism de reacţie

Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie

22Viteza medie si viteza instantanee de reactie

Viteza medie si viteza instantanee de reactie

Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie

Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat

Calcularea vitezei de reactie

Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie

Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula

Unde

- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B

- k este constanta de viteză

23Ordinul de reactie Constanta de viteza

Ordine de reactie

Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia

n = nA + nB

Molecularitatea m este dată de relaţia

m = a + b

unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor

Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b

Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple

Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii

Constanta de viteză

Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este

independentă de concentraţiile reactanţilor

dependentă de temperatură

Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)

24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic

Se poate face după ordinul de reacţie

Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii

electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde

de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă

pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului

1048707 A rarr Produşi v = k

Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea

hidrocarburilor

1048707 A rarr Produşi v = k[A]

Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente

1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]

Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO

1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2

25Reversibilitatea reactiilor

o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile

icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile

Reacţii ireversibile (totale)

26Complexitatea reactiilor

Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid

Reacţii complexe

Reacţii consecutive

Reacţii paralele

Reacţii reversibile

Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn

sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional

sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive

27Factori care influenteaza viteza de reactie

Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen

Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori

Concentraţia

Temperatura

Presiunea (icircn sisteme gazoase)

Icircn sistemele eterogene

Rol hotăracirctor au

Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante

Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie

Alti factorii care influenţează viteza de reactie

Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de

reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)

Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor

chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)

Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare

Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice

Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice

28Catalizatori si procese catalitice

Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare

Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare

Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp

Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului

Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului

Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile

Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat

29 Reactii fotochimice

30Teoria activarii prin ciocnire

31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza

32Cinetica reactiilor fotochimice

la lumina)

33Proprietatile si functiile catalizatorului

34 Cataliza omogena

12 Coloizi de asociatie

13 EmulsiiDefinitieClasificare

14Aplicatii ale sistemelor disperse in industria alimentare GLOBULA DE GRASIME

15 STRATUL INTERFACIAL

16MicroemulsiiDatorita dimensiunilor mari ale globulelor macroemulsiile au un aspect tulbure ca urmare a difuziei luminii

17GeluriDefinitieClasificare

18Cinetica chimicaViteza de reactive

19 Ecuatii cineticeOrdin de reactive

20Mecanism de reactive

21 Cinetica reactiilor chimice Viteza de reactive Etapa determinant de reactie

CINETICA CHIMICA

Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie

Viteza de reactie

Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp

Pentru reacţia R rarr P

(reactanţi) (produşi)

viteza de reacţie este

Etapa determinantă de viteză

O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detaliata de reacţii se numeşte mecanism de reacţie

Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie

22Viteza medie si viteza instantanee de reactie

Viteza medie si viteza instantanee de reactie

Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie

Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat

Calcularea vitezei de reactie

Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie

Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula

Unde

- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B

- k este constanta de viteză

23Ordinul de reactie Constanta de viteza

Ordine de reactie

Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia

n = nA + nB

Molecularitatea m este dată de relaţia

m = a + b

unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor

Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b

Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple

Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii

Constanta de viteză

Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este

independentă de concentraţiile reactanţilor

dependentă de temperatură

Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)

24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic

Se poate face după ordinul de reacţie

Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii

electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde

de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă

pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului

1048707 A rarr Produşi v = k

Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea

hidrocarburilor

1048707 A rarr Produşi v = k[A]

Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente

1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]

Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO

1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2

25Reversibilitatea reactiilor

o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile

icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile

Reacţii ireversibile (totale)

26Complexitatea reactiilor

Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid

Reacţii complexe

Reacţii consecutive

Reacţii paralele

Reacţii reversibile

Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn

sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional

sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive

27Factori care influenteaza viteza de reactie

Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen

Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori

Concentraţia

Temperatura

Presiunea (icircn sisteme gazoase)

Icircn sistemele eterogene

Rol hotăracirctor au

Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante

Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie

Alti factorii care influenţează viteza de reactie

Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de

reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)

Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor

chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)

Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare

Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice

Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice

28Catalizatori si procese catalitice

Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare

Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare

Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp

Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului

Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului

Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile

Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat

29 Reactii fotochimice

30Teoria activarii prin ciocnire

31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza

32Cinetica reactiilor fotochimice

la lumina)

33Proprietatile si functiile catalizatorului

34 Cataliza omogena

13 EmulsiiDefinitieClasificare

14Aplicatii ale sistemelor disperse in industria alimentare GLOBULA DE GRASIME

15 STRATUL INTERFACIAL

16MicroemulsiiDatorita dimensiunilor mari ale globulelor macroemulsiile au un aspect tulbure ca urmare a difuziei luminii

17GeluriDefinitieClasificare

18Cinetica chimicaViteza de reactive

19 Ecuatii cineticeOrdin de reactive

20Mecanism de reactive

21 Cinetica reactiilor chimice Viteza de reactive Etapa determinant de reactie

CINETICA CHIMICA

Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie

Viteza de reactie

Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp

Pentru reacţia R rarr P

(reactanţi) (produşi)

viteza de reacţie este

Etapa determinantă de viteză

O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detaliata de reacţii se numeşte mecanism de reacţie

Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie

22Viteza medie si viteza instantanee de reactie

Viteza medie si viteza instantanee de reactie

Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie

Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat

Calcularea vitezei de reactie

Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie

Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula

Unde

- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B

- k este constanta de viteză

23Ordinul de reactie Constanta de viteza

Ordine de reactie

Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia

n = nA + nB

Molecularitatea m este dată de relaţia

m = a + b

unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor

Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b

Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple

Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii

Constanta de viteză

Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este

independentă de concentraţiile reactanţilor

dependentă de temperatură

Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)

24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic

Se poate face după ordinul de reacţie

Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii

electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde

de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă

pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului

1048707 A rarr Produşi v = k

Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea

hidrocarburilor

1048707 A rarr Produşi v = k[A]

Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente

1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]

Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO

1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2

25Reversibilitatea reactiilor

o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile

icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile

Reacţii ireversibile (totale)

26Complexitatea reactiilor

Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid

Reacţii complexe

Reacţii consecutive

Reacţii paralele

Reacţii reversibile

Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn

sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional

sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive

27Factori care influenteaza viteza de reactie

Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen

Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori

Concentraţia

Temperatura

Presiunea (icircn sisteme gazoase)

Icircn sistemele eterogene

Rol hotăracirctor au

Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante

Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie

Alti factorii care influenţează viteza de reactie

Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de

reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)

Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor

chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)

Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare

Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice

Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice

28Catalizatori si procese catalitice

Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare

Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare

Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp

Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului

Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului

Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile

Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat

29 Reactii fotochimice

30Teoria activarii prin ciocnire

31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza

32Cinetica reactiilor fotochimice

la lumina)

33Proprietatile si functiile catalizatorului

34 Cataliza omogena

14Aplicatii ale sistemelor disperse in industria alimentare GLOBULA DE GRASIME

15 STRATUL INTERFACIAL

16MicroemulsiiDatorita dimensiunilor mari ale globulelor macroemulsiile au un aspect tulbure ca urmare a difuziei luminii

17GeluriDefinitieClasificare

18Cinetica chimicaViteza de reactive

19 Ecuatii cineticeOrdin de reactive

20Mecanism de reactive

21 Cinetica reactiilor chimice Viteza de reactive Etapa determinant de reactie

CINETICA CHIMICA

Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie

Viteza de reactie

Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp

Pentru reacţia R rarr P

(reactanţi) (produşi)

viteza de reacţie este

Etapa determinantă de viteză

O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detaliata de reacţii se numeşte mecanism de reacţie

Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie

22Viteza medie si viteza instantanee de reactie

Viteza medie si viteza instantanee de reactie

Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie

Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat

Calcularea vitezei de reactie

Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie

Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula

Unde

- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B

- k este constanta de viteză

23Ordinul de reactie Constanta de viteza

Ordine de reactie

Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia

n = nA + nB

Molecularitatea m este dată de relaţia

m = a + b

unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor

Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b

Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple

Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii

Constanta de viteză

Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este

independentă de concentraţiile reactanţilor

dependentă de temperatură

Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)

24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic

Se poate face după ordinul de reacţie

Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii

electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde

de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă

pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului

1048707 A rarr Produşi v = k

Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea

hidrocarburilor

1048707 A rarr Produşi v = k[A]

Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente

1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]

Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO

1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2

25Reversibilitatea reactiilor

o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile

icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile

Reacţii ireversibile (totale)

26Complexitatea reactiilor

Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid

Reacţii complexe

Reacţii consecutive

Reacţii paralele

Reacţii reversibile

Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn

sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional

sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive

27Factori care influenteaza viteza de reactie

Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen

Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori

Concentraţia

Temperatura

Presiunea (icircn sisteme gazoase)

Icircn sistemele eterogene

Rol hotăracirctor au

Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante

Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie

Alti factorii care influenţează viteza de reactie

Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de

reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)

Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor

chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)

Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare

Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice

Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice

28Catalizatori si procese catalitice

Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare

Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare

Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp

Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului

Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului

Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile

Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat

29 Reactii fotochimice

30Teoria activarii prin ciocnire

31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza

32Cinetica reactiilor fotochimice

la lumina)

33Proprietatile si functiile catalizatorului

34 Cataliza omogena

16MicroemulsiiDatorita dimensiunilor mari ale globulelor macroemulsiile au un aspect tulbure ca urmare a difuziei luminii

17GeluriDefinitieClasificare

18Cinetica chimicaViteza de reactive

19 Ecuatii cineticeOrdin de reactive

20Mecanism de reactive

21 Cinetica reactiilor chimice Viteza de reactive Etapa determinant de reactie

CINETICA CHIMICA

Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie

Viteza de reactie

Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp

Pentru reacţia R rarr P

(reactanţi) (produşi)

viteza de reacţie este

Etapa determinantă de viteză

O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detaliata de reacţii se numeşte mecanism de reacţie

Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie

22Viteza medie si viteza instantanee de reactie

Viteza medie si viteza instantanee de reactie

Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie

Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat

Calcularea vitezei de reactie

Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie

Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula

Unde

- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B

- k este constanta de viteză

23Ordinul de reactie Constanta de viteza

Ordine de reactie

Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia

n = nA + nB

Molecularitatea m este dată de relaţia

m = a + b

unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor

Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b

Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple

Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii

Constanta de viteză

Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este

independentă de concentraţiile reactanţilor

dependentă de temperatură

Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)

24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic

Se poate face după ordinul de reacţie

Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii

electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde

de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă

pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului

1048707 A rarr Produşi v = k

Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea

hidrocarburilor

1048707 A rarr Produşi v = k[A]

Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente

1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]

Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO

1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2

25Reversibilitatea reactiilor

o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile

icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile

Reacţii ireversibile (totale)

26Complexitatea reactiilor

Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid

Reacţii complexe

Reacţii consecutive

Reacţii paralele

Reacţii reversibile

Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn

sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional

sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive

27Factori care influenteaza viteza de reactie

Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen

Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori

Concentraţia

Temperatura

Presiunea (icircn sisteme gazoase)

Icircn sistemele eterogene

Rol hotăracirctor au

Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante

Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie

Alti factorii care influenţează viteza de reactie

Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de

reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)

Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor

chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)

Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare

Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice

Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice

28Catalizatori si procese catalitice

Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare

Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare

Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp

Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului

Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului

Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile

Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat

29 Reactii fotochimice

30Teoria activarii prin ciocnire

31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza

32Cinetica reactiilor fotochimice

la lumina)

33Proprietatile si functiile catalizatorului

34 Cataliza omogena

17GeluriDefinitieClasificare

18Cinetica chimicaViteza de reactive

19 Ecuatii cineticeOrdin de reactive

20Mecanism de reactive

21 Cinetica reactiilor chimice Viteza de reactive Etapa determinant de reactie

CINETICA CHIMICA

Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie

Viteza de reactie

Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp

Pentru reacţia R rarr P

(reactanţi) (produşi)

viteza de reacţie este

Etapa determinantă de viteză

O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detaliata de reacţii se numeşte mecanism de reacţie

Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie

22Viteza medie si viteza instantanee de reactie

Viteza medie si viteza instantanee de reactie

Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie

Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat

Calcularea vitezei de reactie

Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie

Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula

Unde

- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B

- k este constanta de viteză

23Ordinul de reactie Constanta de viteza

Ordine de reactie

Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia

n = nA + nB

Molecularitatea m este dată de relaţia

m = a + b

unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor

Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b

Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple

Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii

Constanta de viteză

Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este

independentă de concentraţiile reactanţilor

dependentă de temperatură

Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)

24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic

Se poate face după ordinul de reacţie

Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii

electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde

de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă

pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului

1048707 A rarr Produşi v = k

Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea

hidrocarburilor

1048707 A rarr Produşi v = k[A]

Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente

1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]

Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO

1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2

25Reversibilitatea reactiilor

o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile

icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile

Reacţii ireversibile (totale)

26Complexitatea reactiilor

Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid

Reacţii complexe

Reacţii consecutive

Reacţii paralele

Reacţii reversibile

Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn

sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional

sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive

27Factori care influenteaza viteza de reactie

Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen

Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori

Concentraţia

Temperatura

Presiunea (icircn sisteme gazoase)

Icircn sistemele eterogene

Rol hotăracirctor au

Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante

Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie

Alti factorii care influenţează viteza de reactie

Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de

reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)

Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor

chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)

Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare

Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice

Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice

28Catalizatori si procese catalitice

Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare

Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare

Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp

Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului

Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului

Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile

Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat

29 Reactii fotochimice

30Teoria activarii prin ciocnire

31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza

32Cinetica reactiilor fotochimice

la lumina)

33Proprietatile si functiile catalizatorului

34 Cataliza omogena

18Cinetica chimicaViteza de reactive

19 Ecuatii cineticeOrdin de reactive

20Mecanism de reactive

21 Cinetica reactiilor chimice Viteza de reactive Etapa determinant de reactie

CINETICA CHIMICA

Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie

Viteza de reactie

Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp

Pentru reacţia R rarr P

(reactanţi) (produşi)

viteza de reacţie este

Etapa determinantă de viteză

O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detaliata de reacţii se numeşte mecanism de reacţie

Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie

22Viteza medie si viteza instantanee de reactie

Viteza medie si viteza instantanee de reactie

Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie

Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat

Calcularea vitezei de reactie

Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie

Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula

Unde

- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B

- k este constanta de viteză

23Ordinul de reactie Constanta de viteza

Ordine de reactie

Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia

n = nA + nB

Molecularitatea m este dată de relaţia

m = a + b

unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor

Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b

Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple

Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii

Constanta de viteză

Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este

independentă de concentraţiile reactanţilor

dependentă de temperatură

Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)

24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic

Se poate face după ordinul de reacţie

Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii

electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde

de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă

pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului

1048707 A rarr Produşi v = k

Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea

hidrocarburilor

1048707 A rarr Produşi v = k[A]

Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente

1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]

Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO

1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2

25Reversibilitatea reactiilor

o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile

icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile

Reacţii ireversibile (totale)

26Complexitatea reactiilor

Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid

Reacţii complexe

Reacţii consecutive

Reacţii paralele

Reacţii reversibile

Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn

sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional

sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive

27Factori care influenteaza viteza de reactie

Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen

Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori

Concentraţia

Temperatura

Presiunea (icircn sisteme gazoase)

Icircn sistemele eterogene

Rol hotăracirctor au

Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante

Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie

Alti factorii care influenţează viteza de reactie

Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de

reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)

Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor

chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)

Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare

Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice

Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice

28Catalizatori si procese catalitice

Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare

Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare

Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp

Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului

Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului

Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile

Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat

29 Reactii fotochimice

30Teoria activarii prin ciocnire

31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza

32Cinetica reactiilor fotochimice

la lumina)

33Proprietatile si functiile catalizatorului

34 Cataliza omogena

19 Ecuatii cineticeOrdin de reactive

20Mecanism de reactive

21 Cinetica reactiilor chimice Viteza de reactive Etapa determinant de reactie

CINETICA CHIMICA

Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie

Viteza de reactie

Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp

Pentru reacţia R rarr P

(reactanţi) (produşi)

viteza de reacţie este

Etapa determinantă de viteză

O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detaliata de reacţii se numeşte mecanism de reacţie

Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie

22Viteza medie si viteza instantanee de reactie

Viteza medie si viteza instantanee de reactie

Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie

Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat

Calcularea vitezei de reactie

Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie

Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula

Unde

- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B

- k este constanta de viteză

23Ordinul de reactie Constanta de viteza

Ordine de reactie

Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia

n = nA + nB

Molecularitatea m este dată de relaţia

m = a + b

unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor

Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b

Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple

Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii

Constanta de viteză

Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este

independentă de concentraţiile reactanţilor

dependentă de temperatură

Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)

24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic

Se poate face după ordinul de reacţie

Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii

electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde

de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă

pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului

1048707 A rarr Produşi v = k

Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea

hidrocarburilor

1048707 A rarr Produşi v = k[A]

Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente

1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]

Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO

1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2

25Reversibilitatea reactiilor

o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile

icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile

Reacţii ireversibile (totale)

26Complexitatea reactiilor

Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid

Reacţii complexe

Reacţii consecutive

Reacţii paralele

Reacţii reversibile

Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn

sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional

sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive

27Factori care influenteaza viteza de reactie

Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen

Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori

Concentraţia

Temperatura

Presiunea (icircn sisteme gazoase)

Icircn sistemele eterogene

Rol hotăracirctor au

Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante

Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie

Alti factorii care influenţează viteza de reactie

Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de

reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)

Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor

chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)

Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare

Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice

Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice

28Catalizatori si procese catalitice

Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare

Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare

Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp

Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului

Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului

Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile

Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat

29 Reactii fotochimice

30Teoria activarii prin ciocnire

31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza

32Cinetica reactiilor fotochimice

la lumina)

33Proprietatile si functiile catalizatorului

34 Cataliza omogena

20Mecanism de reactive

21 Cinetica reactiilor chimice Viteza de reactive Etapa determinant de reactie

CINETICA CHIMICA

Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie

Viteza de reactie

Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp

Pentru reacţia R rarr P

(reactanţi) (produşi)

viteza de reacţie este

Etapa determinantă de viteză

O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detaliata de reacţii se numeşte mecanism de reacţie

Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie

22Viteza medie si viteza instantanee de reactie

Viteza medie si viteza instantanee de reactie

Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie

Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat

Calcularea vitezei de reactie

Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie

Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula

Unde

- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B

- k este constanta de viteză

23Ordinul de reactie Constanta de viteza

Ordine de reactie

Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia

n = nA + nB

Molecularitatea m este dată de relaţia

m = a + b

unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor

Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b

Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple

Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii

Constanta de viteză

Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este

independentă de concentraţiile reactanţilor

dependentă de temperatură

Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)

24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic

Se poate face după ordinul de reacţie

Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii

electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde

de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă

pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului

1048707 A rarr Produşi v = k

Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea

hidrocarburilor

1048707 A rarr Produşi v = k[A]

Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente

1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]

Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO

1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2

25Reversibilitatea reactiilor

o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile

icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile

Reacţii ireversibile (totale)

26Complexitatea reactiilor

Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid

Reacţii complexe

Reacţii consecutive

Reacţii paralele

Reacţii reversibile

Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn

sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional

sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive

27Factori care influenteaza viteza de reactie

Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen

Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori

Concentraţia

Temperatura

Presiunea (icircn sisteme gazoase)

Icircn sistemele eterogene

Rol hotăracirctor au

Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante

Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie

Alti factorii care influenţează viteza de reactie

Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de

reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)

Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor

chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)

Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare

Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice

Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice

28Catalizatori si procese catalitice

Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare

Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare

Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp

Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului

Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului

Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile

Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat

29 Reactii fotochimice

30Teoria activarii prin ciocnire

31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza

32Cinetica reactiilor fotochimice

la lumina)

33Proprietatile si functiile catalizatorului

34 Cataliza omogena

21 Cinetica reactiilor chimice Viteza de reactive Etapa determinant de reactie

CINETICA CHIMICA

Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie

Viteza de reactie

Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp

Pentru reacţia R rarr P

(reactanţi) (produşi)

viteza de reacţie este

Etapa determinantă de viteză

O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detaliata de reacţii se numeşte mecanism de reacţie

Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie

22Viteza medie si viteza instantanee de reactie

Viteza medie si viteza instantanee de reactie

Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie

Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat

Calcularea vitezei de reactie

Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie

Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula

Unde

- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B

- k este constanta de viteză

23Ordinul de reactie Constanta de viteza

Ordine de reactie

Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia

n = nA + nB

Molecularitatea m este dată de relaţia

m = a + b

unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor

Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b

Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple

Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii

Constanta de viteză

Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este

independentă de concentraţiile reactanţilor

dependentă de temperatură

Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)

24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic

Se poate face după ordinul de reacţie

Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii

electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde

de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă

pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului

1048707 A rarr Produşi v = k

Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea

hidrocarburilor

1048707 A rarr Produşi v = k[A]

Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente

1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]

Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO

1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2

25Reversibilitatea reactiilor

o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile

icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile

Reacţii ireversibile (totale)

26Complexitatea reactiilor

Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid

Reacţii complexe

Reacţii consecutive

Reacţii paralele

Reacţii reversibile

Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn

sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional

sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive

27Factori care influenteaza viteza de reactie

Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen

Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori

Concentraţia

Temperatura

Presiunea (icircn sisteme gazoase)

Icircn sistemele eterogene

Rol hotăracirctor au

Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante

Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie

Alti factorii care influenţează viteza de reactie

Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de

reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)

Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor

chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)

Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare

Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice

Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice

28Catalizatori si procese catalitice

Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare

Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare

Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp

Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului

Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului

Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile

Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat

29 Reactii fotochimice

30Teoria activarii prin ciocnire

31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza

32Cinetica reactiilor fotochimice

la lumina)

33Proprietatile si functiile catalizatorului

34 Cataliza omogena

Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat

Calcularea vitezei de reactie

Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie

Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula

Unde

- nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B

- k este constanta de viteză

23Ordinul de reactie Constanta de viteza

Ordine de reactie

Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia

n = nA + nB

Molecularitatea m este dată de relaţia

m = a + b

unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilor

Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii stoechiometrici a şi b

Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul reacţiilor simple

Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii

Constanta de viteză

Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este

independentă de concentraţiile reactanţilor

dependentă de temperatură

Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)

24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic

Se poate face după ordinul de reacţie

Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii

electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde

de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă

pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului

1048707 A rarr Produşi v = k

Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea

hidrocarburilor

1048707 A rarr Produşi v = k[A]

Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente

1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]

Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO

1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2

25Reversibilitatea reactiilor

o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile

icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile

Reacţii ireversibile (totale)

26Complexitatea reactiilor

Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid

Reacţii complexe

Reacţii consecutive

Reacţii paralele

Reacţii reversibile

Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn

sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional

sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive

27Factori care influenteaza viteza de reactie

Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen

Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori

Concentraţia

Temperatura

Presiunea (icircn sisteme gazoase)

Icircn sistemele eterogene

Rol hotăracirctor au

Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante

Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie

Alti factorii care influenţează viteza de reactie

Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de

reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)

Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor

chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)

Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare

Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice

Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice

28Catalizatori si procese catalitice

Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare

Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare

Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp

Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului

Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului

Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile

Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat

29 Reactii fotochimice

30Teoria activarii prin ciocnire

31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza

32Cinetica reactiilor fotochimice

la lumina)

33Proprietatile si functiile catalizatorului

34 Cataliza omogena

Constanta de viteză

Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este

independentă de concentraţiile reactanţilor

dependentă de temperatură

Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)

24Clasificarea reactiilor din punct de vedere cinetic

Se poate face după ordinul de reacţie

Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii

electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde

de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă

pacircnă la consumarea aproape completă a reactantului

1048707 A rarr Produşi v = k

Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea

hidrocarburilor

1048707 A rarr Produşi v = k[A]

Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elemente

1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]

Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO

1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2

25Reversibilitatea reactiilor

o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile

icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile

Reacţii ireversibile (totale)

26Complexitatea reactiilor

Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid

Reacţii complexe

Reacţii consecutive

Reacţii paralele

Reacţii reversibile

Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn

sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional

sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive

27Factori care influenteaza viteza de reactie

Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen

Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori

Concentraţia

Temperatura

Presiunea (icircn sisteme gazoase)

Icircn sistemele eterogene

Rol hotăracirctor au

Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante

Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie

Alti factorii care influenţează viteza de reactie

Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de

reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)

Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor

chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)

Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare

Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice

Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice

28Catalizatori si procese catalitice

Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare

Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare

Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp

Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului

Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului

Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile

Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat

29 Reactii fotochimice

30Teoria activarii prin ciocnire

31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza

32Cinetica reactiilor fotochimice

la lumina)

33Proprietatile si functiile catalizatorului

34 Cataliza omogena

o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile

icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile

Reacţii ireversibile (totale)

26Complexitatea reactiilor

Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid

Reacţii complexe

Reacţii consecutive

Reacţii paralele

Reacţii reversibile

Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn

sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional

sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reactive

27Factori care influenteaza viteza de reactie

Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen

Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori

Concentraţia

Temperatura

Presiunea (icircn sisteme gazoase)

Icircn sistemele eterogene

Rol hotăracirctor au

Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante

Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie

Alti factorii care influenţează viteza de reactie

Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de

reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)

Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor

chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)

Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare

Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice

Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice

28Catalizatori si procese catalitice

Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare

Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare

Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp

Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului

Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului

Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile

Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat

29 Reactii fotochimice

30Teoria activarii prin ciocnire

31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza

32Cinetica reactiilor fotochimice

la lumina)

33Proprietatile si functiile catalizatorului

34 Cataliza omogena

Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen

Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori

Concentraţia

Temperatura

Presiunea (icircn sisteme gazoase)

Icircn sistemele eterogene

Rol hotăracirctor au

Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante

Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reactie

Alti factorii care influenţează viteza de reactie

Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza de

reacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)

Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilor

chimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)

Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare

Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice

Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice

28Catalizatori si procese catalitice

Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare

Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare

Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp

Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului

Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului

Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile

Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat

29 Reactii fotochimice

30Teoria activarii prin ciocnire

31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza

32Cinetica reactiilor fotochimice

la lumina)

33Proprietatile si functiile catalizatorului

34 Cataliza omogena

Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare

Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice

Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice

28Catalizatori si procese catalitice

Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare

Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza de reacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare

Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp

Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului

Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului

Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile

Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat

29 Reactii fotochimice

30Teoria activarii prin ciocnire

31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza

32Cinetica reactiilor fotochimice

la lumina)

33Proprietatile si functiile catalizatorului

34 Cataliza omogena

30Teoria activarii prin ciocnire

31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza

32Cinetica reactiilor fotochimice

la lumina)

33Proprietatile si functiile catalizatorului

34 Cataliza omogena

31 Cinetica reactiilor in sisteme solid-gaz Metode termice de analiza

32Cinetica reactiilor fotochimice

la lumina)

33Proprietatile si functiile catalizatorului

34 Cataliza omogena

32Cinetica reactiilor fotochimice

la lumina)

33Proprietatile si functiile catalizatorului

34 Cataliza omogena

la lumina)

33Proprietatile si functiile catalizatorului

34 Cataliza omogena

33Proprietatile si functiile catalizatorului

34 Cataliza omogena

34 Cataliza omogena