5 Nitrofuran.doc
-
Upload
daniela-spinu -
Category
Documents
-
view
27 -
download
5
Transcript of 5 Nitrofuran.doc
CUPRINS
Revista literaturii
SINTEZA ŞI PROPRIETĂŢILE 2-FURANCARBALDEHIDEI
1.Obţinerea 2-furancarbaldehidei din pentozan.......................................................4
2.Proprietăţile fizice ale 2-furancarbaldehidei................................................ ........5
3.Proprietăţile chimice ale 2-furancarbaldehidei ..................................... ..............7
3.1. Reacţii de oxidare şi reducere ............................................................ ........... 7
3.2. Reacţii de adiţie cu reactanţi nucleofili cu caracter acid ...................... ........ 8
3.3. Reacţii de condensare cu nucleofili cu caracter bazic........................... ......... 9
3.4. Reacţii de condensare ............................................................................ ........14
3.5. Adiţia compuşilor organomagnezieni ........................................................ 21
3.6. Reacţii de substituţie în inelul furanic.............................................................22
3.7. Derivaţi ai furanului ce conţin grupa nitro............................................. ......24
4. Domeniile de aplicare ale 2-furancarbaldehidei şi a derivaţilor ei ....................27
4.1. Utilizarea furancarbaldehidei în industrie ......................................27
4.2. Acţiunea fiziolgică şi aplicarea în medicină a 2-furancarbaldehidei şi a
derivaţilor ei........................................................... ...............................................28
4.3.2-Furancarbaldehida şi derivaţii ei ca fungicid, ierbicid şi
insecticid................................................................................................................32
4.4. Derivaţii 2-furancarbaldehidei ca substanţe odoranteşi
gustative..................................................................................................................32
4.5.Utilizarea furancarbaldehidei şi a derivaţilor ei ca fungicide, erbicide şi
insecticide ............................................................................................................33
PARTEA EXPERIMENTALĂ..............................................................................36
Rezultate şi discuţii.................................................................................................48
Concluzii.................................................................................................................52
Bibliografie.............................................................................................................53
1. REVISTA LITERATURII
SINTEZA ŞI PROPRIETĂŢILE 2-FURANCARBALDEHIDEI
1. OBŢINEREA 2-FURANCARBALDEHIDEI DIN PENTOZANI
Primele date despre obţinerea pe cale sintetică a compuşilor furanici au
apărut pe la începutul sec.XIX, primul compus fiind acidul piromiucic (acidul 2-
furancarboxilic). În 1832 Doberainer efectuând sinteza acidului formic din amidon
şi zaharoză sub acţiunea acidului sulfuric şi oxidului de mangan (IV) a descoperit
întîmplător furfurolul (furfuralul., 2-furancarbaldehida)[1].
Mai târziu furfuralul a fost obţinut în 1840 la prelucrarea tărâţei de ovăz cu
acid sulfuric. Denumirea de furfural provine de la numele de “furfur” ceea ce în
limba latină înseamnă tărîţe, de unde şi provine numele clasei, şi oleum - ulei.
Fururalul ocupă un loc principal printre compuşii furanici, fiind unicul
compus care se obţine în cantităţi mari din materia primă de origine vegetală, atât
în laborator cât şi în industrie.
Obţinerea furfuralului până în prezent se reduce la ruperea a trei molecule
de apă de la o moleculă de pentoză. Reacţia de deshidratare este redată de schema:
Însă această reacţie nu este o simplă reacţie de deshidratare, deoarece la
acţiunea asupra xilozei cu substanţe ce au proprietatea de a absorbi apa, ca
anhidrida fosforică sau clorura de zinc, furfuralul nu se obţine. Înafară de aceasta,
2
acest proces cel mai bine decurge în prezenţa acizilor minerali diluaţi. Deoarece
pentozele în natură în formă liberă se întâlnesc foarte rar, ca materie primă pentru
obţinerea furfuralului se folosesc pentozanii, ei se întâlnesc în toată materia
vegetală (coceni de porumb, coji de floarea soarelui, stuf, etc.).
Cu toate că în timpul de faţă furfuralul se obţine din pentozani, el poate fi
obţinut şi din alte produse. În componenţa aceloraşi deşeuri agricole intră pe lîngă
pentozani şi cantităţi mari de celuloză, ele mai conţin cantităţi impresionante de
substanţe pectinice şi răşină închegată. Aceştia sunt formaţi în special din acizi
poliuronici care uşor hidrolizează sub influienţa acizilor, în acizi uronici, ultimii
eliminînd bioxidul de carbon (IV) formează pentoze:
OHOH
H OH
H
HCOOH
H O
OHOH
H OH
H
HCOOH
H O OHCOOH
H
H
OHH
HHOO
HOHO
H
H OH
H
COOHH OH
CH
OOH
HO
H OH
H
H CH2OH
CH
O+ x H2O - CO2
Această reacţie decurge în acelaşi timp cu hidroliza pentozanilor şi totodată duce
la obţinerea furfuralului.
2. PROPRIETĂŢILE FIZICE ALE 2-FURANCARBALDEHIDEI
Furfuralul curat prezintă un lichid incolor, cu miros caracteristic ce
aminteşte de pîinea de secară. În contact cu aerul, în deosebi în prezenţa acizilor,
el se autooxidează, la început se îngălbeneşte, iar apoi se întunecă pînă la negru.
Distilat în vid furfuralul se întunecă mai încet.
Mecanismul procesului de autooxidare a furfuralului încă nu este bine
stabilit, însă după părerea lui A.Dunlop, oxigenul reacţionează de la început cu
nucleul furanic, cu toate că, parţial are loc şi oxidarea furfuralulului în acid
piromucic. Procesul de oxidare a furfuralului poate fi redat schematic în felul
următor [1]:
3
Sub acţiunea soluţiilor apoase a acizilor minerali, deasemenea se obţin
răşini. Mecanismul acestor procese este următorul[2]:
Furfuralul e mai greu ca apa, la presiune atmosferică fierbe la 1620C, cu apa
sunt reciproc solubili, solubilitatea lui creşte cu creşterea temperaturii.
Solubilitatea scăzută a furfuralului în apă la temperaturi mici oferă posibilitatea de
a purifica furfuralul obţinut de unele impurităţi solubile în apă. Solubilitatea
furfuralului în apă creşte în prezenţa terebentinei, alcoolului metilic şi a acidului
acetic. De aceste condiţii trebuie să se ţină cont la purificarea furfuralului obţinut
din resturi de plante, coji, paie, unde de rând cu furfuralul se obţin şi unele
substanţe secundare care îl impurifică.
4
3. PROPRIETĂŢILE CHIMICE ALE 2-FURANCARBALDEHIDEI
Proprietăţile chimice ale furfuralului sunt determinate de prezenţa grupei
carbonil şi a ciclului furanic.
Reacţiile caracteristice sunt reacţii ale grupei carbonil şi reacţii ale poziţiei
faţă de grupa carbonil. Grupa carbonil este polarizată, având electronii legăturii
duble deplasaţi spre atomul de oxigen, mai electronegativ decît atomul de carbon.
Atomul de carbon sărăcit în electroni, are polaritate pozitivă şi caracter slab
electrofil, având afinitate pentru reactanţi nucleofili.
Atomul de oxigen cu densitate mărită de electroni şi polaritate negativă, are
afinitate pentru protoni sau specii electrofile, deficitare în electroni.
3.1 Reacţii de oxidare şi reducere
Ca aldehidă, furfuralul uşor se oxidează în acid piromucic, deasemenea
participă în reacţia Canizzaro, aceeaşi reacţie o dau şi 5-halogenoderivaţii
furfuralului [3]:
Reacţia Cannizzaro este o reacţie catalizată specific de ionul hidroxil.
Acesta se adiţionează nucleofil la grupa carbonil formând un anion al hidratului
aldehidei nestabil, care transferă hidrogenul aldehidic unei alte molecule de
aldehidă. Mecanizmul acestei reacţii este:
5
Hidrogenarea furfuralului în alcool furfurilic se poate înfăptui pe cale
continuă. O metodă comodă de obţinere a alcoolului furfurilic cu randament de
88% constă în reducerea furfuralului cu ajutorul etilatului de aluminiu. Adăugarea
unei cantităţi de alcool furfurilic (0.05-1%) la combustibil, măreşte capacitatea de
lucru a motoarelor maşinilor ce lucrează la temperaturi joase în condiţii de
umeditate sporită.
Hidrogenarea furfuralului poate fi redată prin următoarea schemă:
Amestecul de alcool furfurilic şi acid azotic a fost propus ca combustibil
rachetar.
3.2 Reacţii de adiţie cu reactanţi nucleofili cu caracter acid
Reacţiile de adiţie decurg în funcţie de natura reactantului, obţinându-se
derivaţi funcţionali ai compuşilor carbonilici, unii din ei servind pentru protejarea
grupei carbonil sau ca intermediari în reacţiile ulterioare.
Acizii carboxilici se adiţionează la grupa carbonil cu formarea unui
semiacetat neizolabil care, într-o reacţie ulterioară, catalizată de mediul acid, trece
în acetatul compusului carbonilic. Reacţia decurge după mecanizmul general de
adiţie la grupa carbonil.
6
Furfuralul formează diacetatul de 2-furfuriliden la acţiunea anhidridei
acetice în prezenţa clorurii de staniu sau a altor catalizatori [1] :
Aldehidele adiţionează acidul cianhidric în prezenţa catalitică a ionului cian
CN-. Acidul cianhidric serveşte ca furnizor de H+ (prin transfer de protoni de la
molecula covalentă de HCN la anionul cianhidrinei.
3.3 Reacţii de condensare cu nucleofili cu caracter bazic
Amoniacul şi derivaţii amoniacului cu caracter nucleofil, cu formula
generală H2N-X, se condensează cu compuşii carbonilici dând produşi de adiţie-
eliminare cu formula C=N-X. Reacţia generală fiind:
Procesul decurge după următorul mecanism:
7
Pe această cale se obţin următorii compuşi conform tabelului 1.
Tabelul nr.1 Derivaţi funcţionali cu azot
Reactant H2N-X Produs de condensare
Amoniac NH3 Imină
Amină primară H2N-R Bază Schiff
Hidrazină H2N-NH2 Hidrazonă
Fenilhidrazină Fenilhidrazonă
Semicarbazida Semicarbazonă
Hidroxilamină Oximă
La interacţiunea cu amoniacul, 2-furancarbaldehida formează un semiacetal
şi o imină neizolabilă. Prin reacţia iminei cu 2-furancarbaldehida se obţine
hidrofuramida – produs important în industria farmaceutică:
8
Aminarea 2-furancarbaldehidei, însoţită de reducere duce la obţinerea
furfurilaminei cu un randament η =71% [1]:
Prezenţa amoniacului în mediul de reacţie, împiedică hidrogenarea ciclului
furanic. Studierea condiţiilor acestei reacţii a demonstrat că asupra randamentului
reacţiei influienţiază raportul molar dintre compusul carbonilic şi amoniac. Amina
primară predomină în amestec, dacă compusul carbonilic şi amoniacul sunt luaţi în
raport molar de 1:1, iar la un raport 1:0,5 conduce la formarea aminei secundare.
Cu aminele primare furfuralul dă imine sau baze Schiff. De exemplu, în
cazul butilaminei se obţine (2-furfuriliden)butilamină cu un randament η=90%[4].
Bazele Schiff obţinute în rezultatul hidrogenării sau a acţiunii asupra lor cu
compuşi organomagnezieni, formează furfurilamine N-substituite, care adăugate la
cauciuc încetinesc îmbătrânirea acestuia [5].
9
Furfurilamine se obţin şi din alcoolul furfurilic în prezenţa unei amine
primare. Terentiev şi Faermarc au sintetizat diferite furfurilamine pe calea
condensării aldehidelor şi cetonelor şirului furanic cu formamida şi cu alte amide
N,N-dialkylsubstituite precum şi alchilarea ulterioară a aminelor terţiare [6].
Furfuralul deasemenea interacţionează cu aminele heterociclice, spre
exemplu, cu ά-aminopiridina, cu aminoacizii şi esterii lor [1].
La acţiunea furfuralului cu hidroxilamina în mediu bazic se obţine
furfuraloxima cu un randament destul de bun [7], care la reducere cu Na metalic în
mediu de alcool, conduce la furfurilamină, oxima participă la reacţia de
10
cianoetilare [8], iar prin deshidratare, în prezenţa anhidridei acetice formează
nitrilul acidului piromucic [9].
La încălzirea acestei oxime cu NaOH 2N se obţine acidul piromucic.
Cu hidrazina, după cum a arătat pentru prima dată Kijner, 2-
furancarbaldehida dă hidrazona respectivă, care la temperatură ridicată în prezenţa
platinei formează 2-metilfuran.
Altă metodă de obţinere a 2-metilfuranului constă în hidratarea furfuralului
în prezenţa diferitor catalizatori (Pd, Cu , etc.), în aceste condiţii randamentul
reacţiei atinge 95%.
Nitrocompuşii aromatici, di-, trinitrotoluii reacţionează cu furfuralul datorită
atomilor de hidrogen mobili ai grupei CH3, dar numai la încălzire îndelungată şi în
prezenţa bazelor organice, ca de exemplu, piridina sau chinolina [2].
11
Analog aldehidei benzoice, furfuralul condensează cu esterii acizilor ά-
halogenoderivaţi şi se obţin esteri glicinici, ca catalizatori se folosesc alcoolii sau
Na metalic.
Grupa aldehidică a furfuralului e capabilă să adiţioneze CHCl3 şi HCN [1].
3.4 Reacţii de condensare
Furfuralul ca şi benzaldehida, are proprietatea de a se condensa cu diferiţi
compuşi ce au grupe metil sau metilenice.
In mediul bazic atât furfuralul cât şi 5-nitrofurfuralul condensează cu aldehidele,
metilcetonele şi cu esterii[10]:
12
Condensarea cu aldehidele şi cetonele decurge uşor şi poate fi atît de tip
crotonic cât şi aldolic. Condensarea aldolică reprezintă adiţia formală a
componentei metilenice la grupa carbonil a componentei carbonilice, prin care se
formează un compus -hidroxicarbonilic. Condensarea aldolică cât şi crotonică e
catalizată de acizi (H2SO4, HCl, acizi Lewis (HgCl2, AlCl3) şi baze (hidroxizi
alcalini, amine, carbonaţi)[3].
Mecanismul condensării aldolice în cataliza bazică constă în adiţia
nucleofilă a anionului enolat al componentei metilenice la grupa carbonil a
componentei carbonilice, urmată de protonarea anionului aldolului. Etapele
reacţiei sunt următoarele (prin F este abreviat radicalul 2-furil ):
1)formarea anionului enolat, stabilizat prin conjugare
2)adiţia anionului enolat la grupa carbonil
3)protonarea anionului aldolului, regenerarea catalizatorului
13
Mecanismul condensării aldolice în cataliza acidă constă în aceea că reacţia
are loc prin adiţia carbonilului protonat al componentei carbonilice la enolul
componentei metilenice.
Condensarea de tip crotonic constă în eliminarea unei molecule de apă
dintre componenta metilenică şi componenta carbonilică. În condensarea crotonică
reacţia e catalizată de acizi şi baze. Atomul de hidrogen din poziţia -faţă de
grupa carbonil dintr-un compus de condensare aldolică este acidifiat. El se elimină
sub formă de de proton în prezenţă de baze, formînd un carboanion care se
stalibilizează prin eliminarea grupei hidroxil.
Eliminarea apei din aldol în cataliza acidă decurge prin mecanism de
eliminare E1, grupa hidroxil fiind eliminată sub formă de moleculă de apă.
La condensarea furfuralului cu omologi ai acetonei sau aldehide aromatice
superioare, mediul apos al reacţiei trebuie de înlocuit cu alcool de diferită
concentraţie sau alt solvent, din cauza insolubilităţii în apă a produşilor finali. În
multe cazuri se folosesc soluţii apoase de alcool concentrate, ca solvent al
reagentului, treptat adăugându-se compusul care se supune condensării. Pe
14
parcursul reacţiei se formează de obicei un produs insolubil sub formă de ulei sau
cristale, care influienţează pozitiv asupra echilibrului chimic micşorând riscul
apariţiei efectelor secundare.
Claisen a constatat că esterul etilic a acidului furfurilacrilic se mai poate de
obţinut din furfural şi acetat de etil sub acţiunea sodiului metalic.
Pentru furfural este caracteristică condensarea benzoinică ca şi în cazul altor
aldehide din şirul aromatic, care suferă sub acţiunea ionului CN - (KCN sau NaCN
nu şi a HCN) o reacţie de condensare în care rezultă un cetoalcool numit- furoina
[2].
Mecanismul condensării benzoinice include la prima etapă formarea
cianhidrinelor şi anume adiţia nucleofilă a grupei CN- la grupa carbonil. Anionul
cianhidrinei (în absenţa unui proton, a acidului cianhidric, necesar pentru a trece în
cianhidrina stabilă) se izomerizează, la echilibru, într-un carbanion stabilizat prin
conjugare cu grupa CN.
15
Carbanionul se adiţionează apoi la grupa carbonil a altei molecule de aldehidă,
prin atac nucleofil, iar ionul CN- este eliminat din intermediarul de adiţie. Motorul
reacţiei de expulzare a grupei cian îl constituie energia ce se cîştigă la formarea
grupei carbonil.
În prezenţa acetaţilor alcalini sau a bazelor organice furfuralul cu anhidrida
acetică formează acidul 2-furilacrilic, care prezintă un mare interes practic [4].
Această reacţie are loc după Perkin, mecanismul fiind:
Catalizatorul bazic extrage un proton de la grupa CH3 a anhidridei formând un
carbanion stabilizat prin conjugare cu grupa C=O vecină, apoi carbanionul se
adiţionează la grupa carbonil a aldehidei (prin condesare aldolică) dând o
16
anhidridă mixtă a acidului -hidroxilic cu acidul acetic, neizolabilă, care în
condiţiile reacţiei elimină apa trecând în acidul respectiv şi acid acetic.
Acelaş acid cu randamentul de 92% se obţine la condensare cu acidul
malonic în prezenţă de catalizatori mai blînzi (amine secundare şi terţiare,
piperidină, piridină), urmată de decarboxilarea acidului (2-furfuriliden)malonic
intermediar.
Acidul 2-furilacrilic la încălzire în prezenţă de chinolină şi cupru fin
mărunţit se decarboxilează conducînd la 2-vinilfuran.
Vinilfuranul formează copolimeri cu butadiena. Înafară de aceasta,
polivinilfuranul este un material preţios folosit ca electroizolator [5].
Esterii acidului furilacrilic sunt folosiţi ca substanţe odorante, insecticide,
preparate antituberculozice, ca conservanţi ai produselor alimentare [11].
Egorova şi Abramova, încălzind acidul furilacrilic cu etilenglicol au obţinut
diesterul, care prezintă un lichid capabil să formeze pelicule insolubile în benzen,
alcooli şi eter [12].
17
Esterii acidului furilacrilic uşor se pot obţine din furfural şi acetaţi la condensarea
acestora în prezenţa sodiului metalic.
Furfuralul este capabil să condenseze cu mulţi alţi compuşi, care conţin
atomi de hidrogen mobili, ca eterii acidului acetic, acetamida şi altele. De exemplu
[1]:
Furfuralul reacţionează cu cetena, formând mai întâi o lactonă care la
încălzire se decarboxilează, conducând la vinilfuran:
3.5. Adiţia compuşilor organomagnezieni
Sinteze cu ajutorul compuşilor organomagnezieni au fost petrecute şi cu
furfuralul. Este cea mai bună cale de obţinere a alcoolilor secundari şi terţiari.
Menţionăm, că la descompunerea alcoolaţilor magnezieni formaţi în reacţiile
organomagneziene cu compuşii furancarbonilici, trebuie de exclus folosirea
soluţiilor de acizi minerali (HCl, H2SO4). Se recomandă de a folosi acid acetic
diluat sau soluţie saturată de clorură de amoniu. Câteodată descompunerea
alcoolatului se face la tratare cu apă apoi extrăgându-se cu eter. Aceste măsuri de
precauţie sunt necesare pentru a exclude reacţiile secundare (deshidratarea), care
pot avea loc în prezenţa acizilor minerali la prelucrarea produşilor reacţiei [2].
18
3.6. Reacţii de substituţie în inelul furanic
Reacţiile analizate mai sus sunt legate numai de transformarea grupei
aldehidice, cu toate că furfuralul şi unii derivaţi ai lui pot fi supuşi diferitor reacţii
de substituţie, halogenare, nitrare, întroducând astfel în nucleul furanic gruparea
nitro, halogeni sau alţi radicali.
Reacţiile de substituţie în inelul furanic au loc mai uşor ca în benzen, însă
sînt câteva detalii care sunt specifice pentru furan şi compuşii lui. În primul rând
furanul şi compuşii lui, care au grupe electronopozitive în inelul furanic sunt
sensibili la acţiunea acizilor minerali şi a oxidanţilor, are loc descompunerea
ciclului. Dacă în ciclu avem grupe electrononegative care stabilizează, ciclul
furanic formează produşi substituiţi chiar la acţiunea acizilor minerali. Foarte bine
decurg reacţiile de substituţie în acidul 2-furancarboxilic şi în esterii acidului 2-
furancarboxilic. Astfel se pot efectua reacţii de nitrare, halogenare, acilare,
alchilare, după Friedel-Krafts, sulfonare cu acid sulfuric.
Aproape în toate cazurile substituţia are loc în poziţia a cincea, mai mult ca atât,
condiţiile de efectuare a reacţiilor se deosebesc de condiţiile de efectuare a
reacţiilor de substituţie în cazul compuşilor aromatici. Există un singur caz de
substituţie în poziţia , poziţia fiind în stare liberă, la alchilarea furfuralului cu
19
clorura de izopropil în prezenţă de AlCl3. Alchilarea furfurolului în aceleaşi
condiţii cu halogenuri de alchil superioare se observă numai în poziţia alfa.
La nitrarea furfuralului sau a diacetatului lui cu HNO3 fumans în mediu de
anhidridă acetică, cu prelucrare ulterioară a produsului reacţiei cu piridina, se
formează 5-nitrofurfurildiacetat, care la fierbere cu acid sulfuric diluat
hidrolizează şi se obţine 5-nitrofurfural [13;2;1].
La halogenarea furfuralului se pot obţine produşi cu un conţinut mare de
halogeni, din care la rândul lor se pot obţine diferiţi plastifianţi, catalizatori ai
procesului de vulcanizare, etc.[5]. Clorurarea furfuralului în CS2, în prezenţa
peroxidului de benzoil conduce la 5-clorofurfural. Bromurarea furfuraldiacetatului
în diferiţi solvenţi (CS2, CHCl3 , etc.), dă 5-bromofurfural, oxima căruia are gust
dulceag [1,2].
Furfuralul e capabil să se alchileze şi comform reacţiei lui Gustavson-
Friedel-Crafts. Cu toate că în reacţia cu clorura de butil sau de amil se obţin 5-
20
alchilderivaţi, în cazul clorurii de izopropil procesul decurge anormal, şi în locul
aşteptatului 5-alkylderivatului se formează 4-izopropilfurfuralul [14].
Pentru întroducerea radicalilor aromatici în molecula furfuralului, el se tratează cu
amine diazotate . În prezenţa CuCl2, se obţine alkylfurfural cu un randament de
30-96%, care se întrebuinţează ca semiproduse la fabricarea coloranţilor [12].
3.7. Derivaţi ai furanului ce conţin grupa nitro
Derivaţii disubstituiţi ai furanului cu 2 izomeri diferiţi, există sub forma a
şase izomeri. Astfel în cazul 2-furancarbaldehidei, grupa nitro poate fi situată în
poziţiile 3,4,5, iar în 3-furancarbaldehidă în poziţiile 2,4 sau 5.
Cel mai cunoscut şi studiat izomer este 5-nitro-2-furaldehida (5-
nitrofurfural-denumirea nesistematică, în Chemical Abstact 5-
nitrofurancarbaldehida). Printre cetonele din şirul furanului, cei mai studiaţi sunt
derivaţii cu resturi 5-nitro-2-furilice[15].
21
5-Nitrofurancarbaldehida se obţine la tratarea 2-furancarbaldehidei cu acid
azotic fumans în prezenţă de anhidridă acetică cu formarea diacetatului de 5-
nitrofurfuriliden care supus hidrolizei conduce la 5-nitrofurcarbaldehidă.
Pe baza 5-nitrofurancarbaldehidei sunt obţinuţi diferiţi produşi care au
proprietăţi biologic active. Aceşti compuşi sunt obţinuţi în rezultatul
condensărilor.
Un interes deosebit prezintă hidrazonele şi semicarbazonele 5-
nitrofuraldehidei. 5-Nitrofurancarbaldehida reacţionează uşor în metanol cu un
surplus dublu de hidrat de hidrazină la răcire. În cazul hidrazinelor
monosubstituite reacţia se petrece în etanol. Reacţia cu N,N-dimetilhidrazina se
efectuiază încălzind amestecul până la fierbere [16 ].
Acilhidrazinele reacţionează mai greu, deaceea, pentru desăvârşirea reacţei,
amestecul se refluxează în etanol timp de 2 ore.
1-(5-Nitro-2-furfuriliden)hidrazina şi derivaţii 2-alkyl substituiţi la încălzire
cu anhidridele acizilor carboxilici formează 2-acilderivaţii corespunzători.
5-Nitro-2-furaldehidhidrazonele se obţin şi la interacţiunea directă a
diacetatului de 5-nitrofurfuriliden.[17]
22
N-alkyhidrazonele condensează cu aldehidele aromatice în soluţie de alcool
în prezenţa acidului clorhidric. Rezultă hidrazone N-alkyl-
N(alcoximetilaril)substituit.[18]
5-Nitro-2-furaldehidsemicarbazona se sintetizează la interacţiunea 5-
nitrofuraldehidei cu semicarbazida[19].
A fost sintetizată şi la interacţiunea 5-nitro-2-furfuraldiacetatului cu
clorhidratul semicarbazidei în apă şi în prezenţa unui acid mineral de 5% la
temperatură. Această semicarbazonă a fost sintetizată şi în soluţie de alcool la
interacţiunea 5-nitro-2-furfuraldiacetatului cu clorhidratul semicarbazidei.
Acizii 5-nitrofurfurilidencrotonici se obţin la condensarea 5-nitro-3-(2-
furil)acroleinei în anhidridă acetică în prezenţă unui acetat alcalin la o
temperatură, ce se ridică treptat de la 1300C până la 1400C, apoi se menţine la
această temperatură până la sfârşitul reacţiei.[20 ]:
23
Aceşti acizi se mai obţin la condensarea cu cetenă în prezenţa unui acid Lewis,
intermediar formându-se o -lactonă, care la tratarea ulterioară cu acid mineral se
transformă în acizi crotonici substituiţi[21].
La interacţiunea acestui acid cu un alcool în prezenţa unui acid mineral au fost
sintetizaţi alkyl esterii respectivi.
4. DOMENIILE DE APLICARE ALE 2-FURANCARBALDEHIDEI ŞI A
DERIVAŢILOR EI
4.1 Utilizarea furancarbaldehidei în industrie
Industria de lacuri şi vopsele a fost printre primii consumatori ai
furfuralului, deoarece el este un bun solvent pentru esterii celulozei şi a diferitor
răşini. Întrucît în contact cu aerul furfuralul se întunecă, el poate fi folosit numai
pentru coloranţii întunecaţi. Lacurile şi vopselele fabricate pe baza solvenţilor
furanici se deosebesc printr-o viscozitate mică la o concentraţie mare. Furfuralul şi
solvenţii şirului furanic dizolvă bine substanţele cu caracter aromatic, mulţi
coloranţi se dizolvă în furfural. Îmbibarea lemnului cu legături ce conţin arseniu
pentru protecţia lui contra termitelor se înfăptuieşte cu ajutorul furfuralului în
calitate de dizolvant. Furfuralul poate fi folosit pentru înălbirea (iluminarea)
24
colofoniului, curăţirii antrachinonei de impurităţi şi pentru înlăturarea acetonei şi
formaldehidei din alcoolul metilic.
Furfuralul satisface majoritatea cerinţelor prezentate dizolvanţilor selectivi,
astfel el dizolvă foarte bine fracţiile nedorite, prezente în uleiuri, iar fracţiile
preţioase rămân pure.
4.2 Acţiunea fiziologică şi aplicarea în medicină a 2-furancarbaldehidei şi a
derivaţilor ei
Comform datelor lui Dunlop şi Piters, în condiţii normale de lucru cu
furfuralul, acţiune negativă asupra sănătăţii nu s-a observat. Corenman şi Reznic
în rezultatul observaţiilor sale la uzină, unde concentraţia furfuralului în atmosferă
atingea 0.053 mg/l, au arătat că unii lucrători se plîngeau de dureri de cap şi
inflamarea ochilor. În final se poate de subliniat, că chiar dacă furfuralul
acţionează negativ asupra organismului omului, această acţiune e mult mai slabă
decît a aldehidelor formice sau acrilice.
Totodată sa stabilit, că un şir de compuşi prezintă acţiune antivirotică,
pronunţată, aşa ca, protoanemonia, acidul penicilic, şi clavicina [22]:
Utilizarea furanului ca substanţă anestezică în locul eterului sau
cloroformului, a dat rezultate negative din cauza toxicităţii lui sporite. Cu toate că
furfuralul, furanul şi alţi derivaţi ai lor sunt toxici pentru folosirea lor în medicină,
întroducerea unor sau altor grupe în inelul furanic micşorează toxicitatea lui, în
funcţie de natura grupărilor funcţionale introduse. De exemplu, introducerea
grupării NO2, micşorează toxicitatea furfuralului de 2.5 ori. Practic s-a stabilit, că
25
mulţi derivaţi ai furfuralului nu sunt mai toxici decît unele preparate
medicamentoase des aplicate, ca de exemplu, levomicitina, etc.
Analiza multilaterală a derivaţilor furanici atît din punct de vedere a
condiţiilor comode de obţinere cît şi din considerentele proprietăţilor fizice,
bacteriologice, au arătat că, o deosebită aplicare în medicină şi veterinărie are
semicarbazona 5-nitrofurfuralului (furacina, furacilina), la fel şi mulţi alţi derivaţi
ai 5-nitrofurfuralului. În tabelul nr.2 sunt selectaţi cei mai importanţi derivaţi de
acest fel:
Tabelul.2.
Cele mai importante preparate farmaceutice obţinute
din 5-nitrofurfural
Denumirea
preparatului
Formula Culoarea
Furacilina Galben-deschis
Fraxolona Galben-oranj
Fufoxon Galben
Furaspor Galben-deschis
Nitrofurantoin Galben
26
Semicarbazona nitrofurfuralului, obţinută încă din anul 1920 [2], pentru
prima dată a fost folosită în anul 1944 în Anglia la tratarea arsurilor şi rănilor, în
acelaşi an, în SUA a fost începută obţinerea industrială a ei. Sinteza acestui
compus decurge după schema:
Conform [23], diacetatul de 5-nitrofurfuriliden se obţine în prezenţa acidului
fosforic după schema:
În reacţia 5-nitrofurfuralului cu semicarbazida în mediu de acid sulfuric se obţine
semicarbazona comform schemei [2].
Restul derivaţilor din tabelul nr.2, sunt obţinuţi în mod analog din 5-
nitrofurfurildiacetat sau a produsului obţinut la hidroliza acestuia.
În aşa mod, 5-nitrofurfurildiacetatul este un produs intermediar în sinteza
majorităţii preparatelor medicamentoase obţinute pe baza furfuralului.
Toxicitatea furacilinei, furaxolului şi a furaguanidei nu-i pronunţată, totuşi e
dăunătoare pentru organismele vii.
27
Furacilina şi omologii ei prezintă o activitate antivirotică foarte pronunţată.
În literatură, la acest capitol, sunt bine prezentate cercetările făcute în tratarea
diferitor boli: acţiunea asupra sîngelui, aplicarea în chirurgie, folosirea
unguientelor, etc. [22;11].
Şirul derivaţilor furanici, care conţin Hg, aşa ca, -cloromercurfuran,
oximercurfuran şi sarea de mercur a acidului piromucic, au fost propuşi ca
antiseptici, ultima se sintetizează comform reacţiei:
Activitate antivirotică prezintă compuşii cu structura [22].
Obţinuţi la acţiunea fenil- sau furilacetatului de potasiu asupra 5- nitrofurfuralului
în prezenţa anhidridei acetice, aceşti compuşi au o toxicitate redusă şi sunt
adăugaţi în multe produse alimentare ca conservanţi (lapte, produse din peşte), în
concentraţia de 5-20 mg/kg .
Condensarile 5-nitrofurfuralului în alcool sau eter, cu aminele substituite,
decurg cu obţinerea produşilor ce manifestă proprietăţi antivirotice[11]:
28
4.3. Utilizarea furancarbaldehidei şi a derivaţilor ei
ca fungicide, erbicide şi insecticide
Furfuralul în stare pură şi în combinaţie cu alte substanţe a fost propus în
calitate de fungicid, erbicid şi insecticid, ca dezinfectant şi conservant. Furfuralul
inhibă dezvoltarea bacteriilor în soluţii apoase de amidon şi clei. În combinaţie cu
gazul lampant sau cu alţi derivaţi ai petrolului, furfuralul se foloseşte ca erbicid.
Precipitarea hidrofuramidei din soluţie, cu clorură de mercur, duce la obţinerea
derivaţilor mercurici corespunzători, care în amestec cu talc au aceeaşi acţiune ca
DDT-ul. Pentru acelaşi scop se poate folosi şi produsul reacţiei furfuralului sau
alcoolului furfurilic cu Hg. Soluţiile apoase ale furfuralului care conţin mici
cantităţi de furacilină, se folosesc ca insecticide [11;24].
Condensarea furfuralului cu butadiena permite obţinerea unui insecticid
preţios, cu temperatura de fierbere foarte ridicată, nevolatil şi fără miros.
Derivaţii furfuralului în unele cazuri nu numai că ocrotesc plantele de
dăunători, dar stimulează şi creşterea lor . Un astfel de efect s-a constatat în cazul
amestecului furfuralului cu compuşii mercurului [25].
4.4. Utilizarea furancarbaldehidei şi derivaţilor ei ca
substanţe odorante şi gustative
2-Furancarbaldehida şi unii esteri ai acidului 2-furancarboxilic şi
furfurilacrilic şi-au găsit aplicare în obţinerea substanţelor odorante. De exemplu,
hidrogenarea furil- şi furfurilidenacetonei duce la alcooli saturaţi, acetaţii cărora se
utilizează ca substanţe odorante [1]:
29
Furilacroleina a fost propusă în locul aldehidei cinamice pentru sinteza
substanţelor odorante. Unii derivaţi furanici au gust dulce. Furilacrilonitrilul e de
200 ori, iar nitrilul acidului piromucic de 100 ori mai dulce ca zahărul. Sin-
oximele furfuralului şi a derivaţilor lui sunt mai dulci ca zahărul de 100 ori, în
schimb anti-oxima – nu e dulce deloc. La fel sin-5-benzilfurfuraldoxima e de 690
ori mai dulce ca zahărul, iar anti-oxima numai de 100 ori.[1].
4.5. Utilizarea furfuralului în sinteza coloranţilor
Proprietatea furfuralului de a forma cu aminele aromatice şi fenolii
substanţe colorate e cunoscută de demult. Pe baza furfuralului au fost obţinuţi un
şir de coloranţi analogi cu cei ai aldehidei benzoice, benzoflavinei (din furfural şi
2,4 diaminotoluen), verdelui de malahit (din furfural şi dimetilanilină), rozanilina
(din furfural şi m-oxi-dimetilanilină). Însă aceşti coloranţi s-au dovedit a fi
nestabili la acţiunea luminii, deasemenea nu corespundeau încă unui şir de alte
cerinţe. Au fost obţinuţi un şir de coloranţi trifenilmetanilici înlocuind compuşii
aromatici, după următoarea schemă [2;25; 1]:
30
Soluţiile coloranţilor obţinuţi în solvenţi organici au culoare roşie-vişinie,
iar sarea obţinută la hidroliza lor, colorează lâna în roşu-închis. Aceşti coloranţi
sunt stabili la acţiunea luminii şi a săpunului.
Produsele rezultate în urma condensării arilfurfuralului cu nitrotoluenul au
fost propuşi ca produse iniţiale în sinteza azocoloranţilor, utilizaţi pentru colorarea
ţesăturilor din bumbac şi lînă [1].
Acţiunea aminelor aromatice asupra furfuralului conduce la scindarea
inelului furanic cu formare de compuşi polimetinici, care acilaţi în continuare dau
coloranţi ai şirului polimetinic.
31
În cazul anilinei, spre exemplu, se obţine culoare galbenă-roşietică. În locul
furfuralului în reacţie cu aminele aromatice se poate folosi acidul piromucic sau
derivaţii lui. Coloranţi fotosensibili se pot obţine în urma reacţiei furfuralului cu
diferiţi compuşi heterociclici, ca chinolina şi benzotiazolul. Coloranţii furanici
prezintă interes în obţinerea fotografiilor colorate (produsul condensării acidului
malonic cu furfuralul, etc.).
32
BIBLIOGRAFIE
1. А. М. Шур Фурфурол и его народнохозяйственное значение, Гос. изд.
Молдавии, Кишинев 1958
2. А. А. Пономарев. Синтезы и реакции фурановых веществ, Изд.
Саратовский Университет 1960.
3.Margareta Avram. Chimie organică., vol.II, Ed. Academiei Române, Bucureşti
1983
4.Синтез органических препаратов, Сб III , 1952 , стр.456.
5. Saihati X, Uăna M.Яп пат. 7997 , (1962)
6. Синтез органических препаратов Cб .II, стр. 367
7. B.C. Jain C.A. 40,5741(1946)
8. И Губен Методы органической химии 1949 , Т .4 , Кн.1 стр.546.
9. Синтез органических препаратов Сб.I , 1949 , стр.451
10. Егорова М.А., Абрамова М.A Журнал органической химии,23,1158(1953)
11. H. Gilman, G. Wright. C.A.,24 , 2550, 3508 , 575 (1930)
12. И.Томас. Безводны хлористый алюминий в органической химии 1946
13. Aldrich. Catalog Handbook ofine chemicals., 1994
14. (KYORIN SEIYAKU KK) Novel therapeutically active nitro-furfurylidene
derivatives, their preparation and pharmaceutical compositions incorporating them
Brevet GB 982730, (1965)
15.NATT MICHAEL P (NORWICH PHARMA CO)Anti coccidial compositions
comprising nitrofuran derivates. Brevet GB 649027.
16. Howard John (NORWICH PHARMA CO)Alkylalkoxyalkylhydrazones.
Brevet GB 982730, (1963)
33
17. Process for the preparation of new 5-nitrofuryl compounds Brevet GB
1023381 (1966)
18. Фурацилин и опыты егo применения Изд. Aкад. Наук Латв .СССР. 1953
19. Н. Н .Орлов Труды института курузного хозяйства 1931, вып .22.
20. Carter Jeofrey A., Dawson Gleme W.,James Garaway L. Antifungal and
antibacterial activites of some pyrolle , furan-and thiophen-sulfonamides and
sulfonanilides. “Pestic.Sci.” 1975 6,Nr.1.,43-45.(engl.)
21. Тиль З.В. Пономарев ,А . А.,,Анализ фурфурола и пентозансодержащего
сырья,, Из-во Саратовскии Университет 1962.
22. Neniţescu C.D., Rev. Chim. Rum. 1956, Nr. 1
23. Гитис С.С., Глаз А.И., Иванов А. В., Практикум по органической химии,
ВШ Москова
24. Вейганд-Хильгетаг , Методы эксперимента в органической химии ., изд.
,,Химия,, 1968
25. Ikehara M., UnoH., Chem. Pharm. Bull., 12, 742 (1964)
26. Quilico A., Panizzi L., Gazz., 68, 625 (1938)
27. Gardner T. S., Wenis E., Lee J., Org. Chem., 26, 1514 (1961)
28. Private communication from Gardner T. S., and Wenis E., Hoffman-LaRoche
Inc.
29. Reagents for Organic Synthesis /1978/ Volum-7
34