Se alchileaza NH3 cu clorura de metil obtinandu-se 374 g amestec de amine primare,secundare si tertiare,care se afla in raport molar de 1:5:2 reactantii consumandu-se total.Cantitatea de NH3 de puritate 90% introdusa in reactie este :

trebuie sa dea 472.22 grame si nu reusesc sa imi dau seama unde gresesc,pt ca imi da 418.57 g.

Ecuatiile reactiilor chimice:CH3Cl + NH3 → CH3-NH3]+Cl + NH3 → CH3-NH2 +NH4ClCH3Cl + CH3-NH2 → (CH3)2NH2] +Cl + NH3 → (CH3)2NH + NH4ClCH3Cl + (CH3)2NH → (CH3)3NH] +Cl + NH3 → (CH3)3N + NH4Cl

Se determina masa unui amestec format din 1 mol metilamina, 5 moli dimetilamina si 1 moli trimetil amina1 mol CH3-NH2 = 31 g1 mol (CH3)2NH = 45g1 mol (CH3)3N = 59 gm=31 + 5∙45 + 2∙59 = 374 gSe observa ca amestecul final este format din: 1 mol CH3-NH2, 5 moli (CH3)2NH, 2 moli (CH3)3N in total 8 moli amine.

Se determina cantitatea de amoniac transformata in metil amina1 mol…………………….2 moli NH3

CH3Cl + NH3 → CH3-NH3]+Cl + NH3 → CH3-NH2 +NH4Cl8 moli……x1x1=16 moli NH3 consumati pentru obtinerea a 8 moli amina primara.

Din cei 8 moli amina primara 7 se transforma mai departe in amina secundaraSe determina cantitatea de amoniac transformata in dimetil amina

1 moli…………………………………..1 molCH3Cl + CH3-NH2 → (CH3)2NH2] +Cl + NH3 → (CH3)2NH + NH4Cl7 moli…………………………………….x2

x2=7 moli NH3 consumati la obtinerea dimetilaminei

Din cei 7 moli dimetilamina 2 moli vor fi in continuare alchilati pentru obtinerea trimetilaminei

Se determina cantitatea de amoniac transformata in trimetil amina1 moli…………………………………..1 molCH3Cl + (CH3)2NH → (CH3)3NH] +Cl + NH3 → (CH3)3N + NH4Cl2 moli…………………………………….x3

x3=2 moli NH3 consumati la obtinerea trimetilaminei

Numarul total de moli de NH3 consumati = 16 + 7 + 2 = 15 moli NH3

Masa de NH3 pur consumat = 25∙17 = 425g

Se determina masa de amoniac 90%100 g amoniac impur……………….90 g amoniac purx g amoniac impur…………………425 g amoniac purx=472,22 g NH3 de puritate 90%